ძირითადი განსხვავება - მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია რედოქსის ტიტრაციის წინააღმდეგ
ზოგადად, ტიტრები გამოიყენება უცნობი ხსნარის (ანალიზის) კონცენტრაციის დასადგენად. ყველაზე ხშირად გამოყენებული ორი ტიტრიმეტრიული მეთოდია მჟავა-ფუძის ტიტრირება და რედოქსის ტიტრირება. მთავარი განსხვავება მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაციებსა და რედოქს ტიტრაციებს შორის არის რეაქციის ბუნება, რომელიც ხდება ტიტრატსა და ანალიზს შორის. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების დროს ხდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია, ხოლო რედოქს ტიტრირებისას – რედოქს რეაქცია (ჟანგვის რეაქცია და შემცირების რეაქცია). ინდიკატორების გამოყენება რეაქციის საბოლოო წერტილის განსაზღვრის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია.
რა არის მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია?
მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირებისას ტიტრატად გამოიყენება მჟავა (მჟავე ტიტრები) ან ფუძე (ძირითადი ტიტრები). მჟავე ტიტრებში გამოყენებული მჟავების მაგალითებია H2SO4, HCl, ან HNO3. ძირითადად გამოყენებული ძირითადი ტიტრებია NaOH, K2CO3 ან Na2CO3. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაციები შეიძლება კლასიფიცირდეს შემდეგნაირად მჟავისა და ფუძის სიძლიერის მიხედვით.
- ძლიერი მჟავა - ძლიერი ფუძის ტიტრაციები
- ძლიერი მჟავა-სუსტი ფუძის ტიტრები
- სუსტი მჟავა - ძლიერი ფუძის ტიტრები
- სუსტი მჟავა - სუსტი ფუძის ტიტრაციები
მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების უმეტესობაში ინდიკატორები გამოიყენება რეაქციის ბოლო წერტილის დასადგენად. სხვადასხვა ინდიკატორი გამოიყენება ტიტრირების ტიპის მიხედვით, როგორც ზემოთ აღინიშნა.
რა არის რედოქსის ტიტრაცია?
რედოქს ტიტრირება მოიცავს რედოქს რეაქციას. რედოქს რეაქციას აქვს ორი რეაქცია; ჟანგვის რეაქცია და შემცირების რეაქცია. ჟანგვის და შემცირების პროცესები ერთდროულად მიმდინარეობს, რაც საშუალებას გვაძლევს განვსაზღვროთ რეაქციის დასრულება. ეს ასევე ცნობილია, როგორც ტიტრირების ბოლო წერტილი. ეს შეიძლება განისაზღვროს რამდენიმე გზით; ინდიკატორი ელექტროდების, რედოქსის ინდიკატორების გამოყენებით (ინდიკატორი აწარმოებს განსხვავებულ ფერს დაჟანგვა-აღდგენის მდგომარეობაში) და არარედოქსის ინდიკატორების გამოყენებით (ინდიკატორი წარმოქმნის ფერს, როდესაც ტიტრანის ჭარბი რაოდენობა ემატება).
რა განსხვავებაა მჟავა-ფუძის ტიტრაციასა და რედოქს ტიტრაციას შორის?
რეაქციის ბუნება:
მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია: მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია მოიცავს ნეიტრალიზაციის რეაქციას ანალიზტს (ხსნარი უცნობი კონცენტრაციით) და მჟავე ან ფუძე ტიტრატს შორის.
რედოქსის ტიტრაცია: რედოქსული რეაქცია მოიცავს ჟანგვის და შემცირების რეაქციას ანალიზსა და ტიტრატს შორის. არ არსებობს ასეთი წესი, რომ კომპონენტი იჟანგება და რომელი ამცირებს. ანალიტი ან ტიტრატი იჟანგება და დარჩენილი კომპონენტი შესაბამისად მცირდება.
ბოლო წერტილის განსაზღვრა:
მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია: ზოგადად, pH ინდიკატორი, pH მეტრი ან გამტარობის მრიცხველი გამოიყენება მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების ბოლო წერტილის დასადგენად.
რედოქსის ტიტრირება: ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდები რედოქსის რეაქციის ბოლო წერტილის დასადგენად არის პოტენციომეტრის ან რედოქს ინდიკატორის გამოყენება. მაგრამ, ყველაზე ხშირად ანალიტი ან ტიტრანტი წარმოქმნის ფერს ბოლო წერტილში.ასე რომ, დამატებითი ინდიკატორები არ არის საჭირო ამ შემთხვევებში.
მაგალითები:
მჟავა-ფუძის ტიტრაცია:
| ტიპი | რეაქცია (ინდიკატორი) |
| ძლიერი მჟავა – ძლიერი ფუძის ტიტრაცია | HCl + NaOHàNaCl + H2O(ფენოლფთალეინი /მეთილის ფორთოხალი) |
| ძლიერი მჟავა - სუსტი ფუძის ტიტრაცია | HCl + NH3à NH3Cl (მეთილის ფორთოხალი) |
| სუსტი მჟავა - ძლიერი ფუძის ტიტრაცია | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (ფენოლფთალეინი) |
| სუსტი მჟავა-სუსტი ფუძის ტიტრაცია | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+ (შესაბამისი ინდიკატორები არ არის) |
რედოქსის ტიტრაცია:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
ზემოხსენებულ რეაქციაში პერმანგანატი მცირდება, ხოლო ოქსილის მჟავა იჟანგება. როდესაც რეაქცია დასრულდება, პერმანგანატის მეწამული ფერი იცვლება უფერო.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
