ძირითადი განსხვავება დელოკალიზაციასა და რეზონანსს შორის არის ის, რომ დელოკალიზაცია ეხება ელექტრონებს, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ ტერიტორიაზე, ვიდრე ერთ მოლეკულაზე მიმაგრებული, ხოლო რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილიზაციას ელექტრონების დელოკალიზაციის გამო.
დელოკალიზაცია და რეზონანსი დაკავშირებული ქიმიური ცნებებია; რეზონანსული ეფექტი აიხსნება ქიმიური ნაერთების ელექტრონული დელოკალიზაციის გამოყენებით.
რა არის დელოკალიზაცია?
დელოკალიზაცია არის ტერმინი, რომელიც ეხება არაშემაკავშირებელ პი ელექტრონების განაწილებას მოლეკულაში.ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია აღვწეროთ დელოკალიზებული ელექტრონები, როგორც ამ ქიმიურ ნაერთში შემაკავშირებელ ელექტრონებს. ტერმინი დელოკალიზაცია ეხება ელექტრონებს, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ერთ ატომთან ან კოვალენტურ კავშირთან. მიუხედავად ამისა, ტერმინს დელოკალიზებული ელექტრონი განსხვავებული მნიშვნელობა აქვს სხვადასხვა სფეროში. მაგალითად, ორგანულ ქიმიაში დელოკალიზებული ელექტრონები არის არომატულ ნაერთებში კონიუგირებული სისტემების რეზონანსულ სტრუქტურებში. ანალოგიურად, მყარი მდგომარეობის ფიზიკაში, დელოკალიზებული ელექტრონები არის თავისუფალი ელექტრონები, რომლებიც ხელს უწყობენ ელექტროგამტარობას. გარდა ამისა, კვანტური ფიზიკა იყენებს ტერმინს დელოკალიზებული ელექტრონები მოლეკულურ ორბიტალურ ელექტრონებს, რომლებიც ვრცელდება რამდენიმე ატომზე.
სურათი 01: ელექტრონის დელოკალიზაცია მოლეკულებში
ყველაზე მარტივი მაგალითი, რაც შეგვიძლია მივცეთ არომატული სისტემისთვის, რომელსაც აქვს დელოკალიზებული ელექტრონები, არის ბენზოლის რგოლი.ბენზოლის რგოლს აქვს ექვსი პი ელექტრონი ბენზოლის მოლეკულაში; ჩვენ ხშირად ვანიშნებთ მათ გრაფიკულად წრის გამოყენებით. ეს წრე ნიშნავს, რომ pi ელექტრონები დაკავშირებულია მოლეკულის ყველა ატომთან. ეს დელოკალიზაცია აიძულებს ბენზოლის რგოლს ჰქონდეს ქიმიური ბმები მსგავსი ბმის სიგრძით.
რა არის რეზონანსი?
რეზონანსი არის კონცეფცია ქიმიაში, რომელიც აღწერს ურთიერთქმედებას მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებსა და ნაერთის ბმის ელექტრონთა წყვილებს შორის. რეზონანსული ეფექტი ხელს უწყობს ამ ორგანული ან არაორგანული ნაერთის ნამდვილი ქიმიური სტრუქტურის დადგენას. ეს ეფექტი ვლინდება ნაერთებში, რომლებსაც აქვთ ორმაგი ბმები და მარტოხელა ელექტრონული წყვილი. გარდა ამისა, ეს ეფექტი იწვევს მოლეკულების პოლარობას.
სურათი 02: ბუტადიენის რეზონანსული სტრუქტურები
რეზონანსული ეფექტი გვიჩვენებს ქიმიური ნაერთის სტაბილიზაციას ელექტრონების დელოკალიზაციის მეშვეობით pi ობლიგაციებში. ზოგადად, მოლეკულებში ელექტრონებს შეუძლიათ გადაადგილება ატომის ბირთვების გარშემო, რადგან ელექტრონს არ აქვს ფიქსირებული პოზიცია ატომების შიგნით. ამრიგად, მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს შეუძლიათ გადავიდნენ პი ობლიგაციებზე და პირიქით. ეს ხდება სტაბილური მდგომარეობის მისაღებად. ელექტრონის მოძრაობის ეს პროცესი ცნობილია როგორც რეზონანსი. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ რეზონანსული სტრუქტურები მოლეკულის ყველაზე სტაბილური სტრუქტურის მისაღებად.
მოლეკულას შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე რეზონანსული სტრუქტურა, რომელიც დაფუძნებულია ამ მოლეკულაში არსებული მარტოხელა წყვილებისა და პი ობლიგაციების რაოდენობაზე. მოლეკულის ყველა რეზონანსულ სტრუქტურას აქვს ელექტრონების ერთნაირი რაოდენობა და ატომების ერთნაირი განლაგება. ამ მოლეკულის ფაქტობრივი სტრუქტურა არის ჰიბრიდული სტრუქტურა ყველა რეზონანსულ სტრუქტურაში. არსებობს რეზონანსული ეფექტის ორი ტიპი: დადებითი რეზონანსული ეფექტი და უარყოფითი რეზონანსული ეფექტი.
დადებითი რეზონანსული ეფექტი ხსნის რეზონანსს, რომელიც გვხვდება დადებითი მუხტის მქონე ნაერთებში.დადებითი რეზონანსული ეფექტი ხელს უწყობს ამ მოლეკულაში დადებითი მუხტის სტაბილიზაციას. უარყოფითი რეზონანსული ეფექტი ხსნის მოლეკულაში უარყოფითი მუხტის სტაბილიზაციას. თუმცა, ჰიბრიდულ სტრუქტურას, რომელიც მიიღება რეზონანსის გათვალისწინებით, აქვს უფრო დაბალი ენერგია, ვიდრე ყველა რეზონანსული სტრუქტურა.
რა განსხვავებაა დელოკალიზაციასა და რეზონანსს შორის?
დელოკალიზაცია და რეზონანსი ორი დაკავშირებული ქიმიური ცნებაა. დელოკალიზაციასა და რეზონანსს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ დელოკალიზაცია ეხება ელექტრონებს, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ არეალში, ვიდრე ერთ მოლეკულაზე მიმაგრებული, ხოლო რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილიზაციას ელექტრონების დელოკალიზაციის გამო.
უფრო მეტიც, დელოკალიზაცია ხდება მოლეკულებში, რომლებსაც აქვთ ალტერნატიული ერთჯერადი ბმები და ორმაგი ან სამმაგი ბმები, ხოლო რეზონანსი ხდება კონიუგირებულ სისტემებში, ან მოლეკულებში, რომლებსაც აქვთ მოძრავი ელექტრული მუხტი.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებებს დელოკალიზაციასა და რეზონანსს შორის.
შეჯამება - დელოკალიზაცია რეზონანსის წინააღმდეგ
დელოკალიზაცია და რეზონანსი დაკავშირებული ქიმიური ცნებებია; რეზონანსული ეფექტი აიხსნება ქიმიური ნაერთების ელექტრონული დელოკალიზაციის გამოყენებით. დელოკალიზაციასა და რეზონანსს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ დელოკალიზაცია ეხება ელექტრონებს, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ არეალში, ვიდრე ერთ მოლეკულაზე მიმაგრებული, ხოლო რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილიზაციას ელექტრონების დელოკალიზაციის გამო.
