ძირითადი განსხვავება უწყვეტ და დისკრეტულ სპექტრს შორის არის ის, რომ უწყვეტ სპექტრს არ აქვს რაიმე დისკრეტული ხაზები, ხოლო დისკრეტული სპექტრი შეიცავს მხოლოდ დისკრეტულ ხაზებს.
ტერმინები უწყვეტი სპექტრი და დისკრეტული სპექტრი ერთმანეთის საპირისპიროა. სპექტრი შეიძლება შეიქმნას გარკვეული ფიზიკური სიდიდისთვის მიღებული მნიშვნელობების გამოყენებით. ამ მნიშვნელობებს შორის ხარვეზების არსებობამ ან არარსებობამ შეიძლება შექმნას დისკრეტული ან უწყვეტი სპექტრი, შესაბამისად.
რა არის უწყვეტი სპექტრი?
უწყვეტი სპექტრი არის ფიზიკური სიდიდის მიღწევადი მნიშვნელობების სერია, რომელსაც არ აქვს მნიშვნელოვანი უფსკრული თითოეულ მნიშვნელობას შორის. ეს მნიშვნელობების სერია არის დისკრეტული სპექტრის საპირისპირო. უწყვეტი სპექტრის შესაქმნელად მიღებული მნიშვნელობები შეიძლება იყოს ენერგია, ტალღის სიგრძე და ა.შ.
უწყვეტი სპექტრის ყველაზე გავრცელებული მაგალითია წყალბადის აღგზნებული ატომების მიერ გამოსხივებული სინათლის სპექტრი. ეს სპექტრი იქმნება თავისუფალი ელექტრონების გამო, რომლებიც აკავშირებენ წყალბადის იონს და ასხივებენ ფოტონებს, რომლებიც მიდრეკილნი არიან შეუფერხებლად გავრცელდნენ ტალღების სიგრძის ფართო დიაპაზონში.
ტერმინი უწყვეტი სპექტრი ძირითადად გამოიყენება, როდესაც ფიზიკური სიდიდის მნიშვნელობების დიაპაზონს (ძირითადად ენერგია ან ტალღის სიგრძე) აქვს როგორც უწყვეტი, ასევე დისკრეტული ნაწილები, ერთდროულად ან სხვადასხვა დროს. ეს იმიტომ ხდება, რომ თავისუფალი ნაწილაკების პოზიციას და იმპულსს აქვს უწყვეტი სპექტრი და როდესაც ნაწილაკი შემოიფარგლება შეზღუდული სივრცეში, მისი სპექტრი იქცევა დისკრეტულ სპექტრად. ჩვეულებრივ, კვანტური ქიმიური სისტემები ასოცირდება თავისუფალ ნაწილაკებთან (მაგ. ატომები გაზში, ელექტრონები ელექტრონების სხივში, გამტარობის ზოლის ელექტრონები მეტალში და ა.შ.).
რა არის დისკრეტული სპექტრი?
დისკრეტული სპექტრი არის ფიზიკური სიდიდის მიღწევადი მნიშვნელობების სერია, რომელსაც აქვს დადებითი უფსკრული თითოეულ მნიშვნელობას შორის. ეს უწყვეტი სპექტრის საპირისპიროა. ამ ტიპის სპექტრი წარმოიქმნება იმის გამო, რომ ელექტრონები ცვივა გარკვეული შეკრული კვანტური მდგომარეობიდან ქვედა ენერგეტიკულ მდგომარეობაში.
სურათი 01: უწყვეტი და დისკრეტული სპექტრების შედარება (ემისიისა და შთანთქმის ხაზები დისკრეტული სპექტრების მაგალითებია)
ზოგადად, კვანტურ ქიმიურ სისტემებს აქვთ დისკრეტული სპექტრები, რომლებიც ჩვეულებრივ ასოცირდება თავისუფალ ნაწილაკებთან; ამრიგად, თავისუფალი ნაწილაკების პოზიცია და იმპულსი შემოიფარგლება შეზღუდულ სივრცეში, რაც იწვევს დისკრეტულ სპექტრს.
რა განსხვავებაა უწყვეტ და დისკრეტულ სპექტრს შორის?
უწყვეტი სპექტრი არის ფიზიკური სიდიდის მიღწევადი მნიშვნელობების სერია, თითოეულ მნიშვნელობას შორის მნიშვნელოვანი უფსკრული არ არის. დისკრეტული სპექტრი არის ფიზიკური სიდიდის მიღწევადი მნიშვნელობების სერია, რომელსაც აქვს დადებითი უფსკრული თითოეულ მნიშვნელობას შორის. უწყვეტ და დისკრეტულ სპექტრს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ უწყვეტ სპექტრს არ აქვს რაიმე დისკრეტული ხაზები, ხოლო დისკრეტული სპექტრი შეიცავს მხოლოდ დისკრეტულ ხაზებს.ამრიგად, უწყვეტი სპექტრი არის უწყვეტი სერია, ხოლო დისკრეტულ სპექტრს აქვს ცალკეული ხაზები ან მნიშვნელობები. უფრო მეტიც, მბზინავი ობიექტის სპექტრი არის უწყვეტი სპექტრის მაგალითი, ხოლო ქიმიური ელემენტის იზოლირებული ატომების შთანთქმის ან ემისიის სპექტრი არის დისკრეტული სპექტრის მაგალითი.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჩვენებს განსხვავებებს უწყვეტ და დისკრეტულ სპექტრს შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – უწყვეტი დისკრეტული სპექტრის წინააღმდეგ
უწყვეტი სპექტრი და დისკრეტული სპექტრი ჩვეულებრივ განიხილება ერთმანეთის საპირისპიროდ. უწყვეტ და დისკრეტულ სპექტრს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ უწყვეტ სპექტრს არ აქვს რაიმე დისკრეტული ხაზები, ხოლო დისკრეტული სპექტრი შეიცავს მხოლოდ დისკრეტულ ხაზებს.
