უწყვეტი სპექტრისა და ხაზის სპექტრს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ უწყვეტი სპექტრი შეიცავს ყველა ტალღის სიგრძეს მოცემულ დიაპაზონში, ხოლო ხაზის სპექტრი შეიცავს მხოლოდ რამდენიმე ტალღის სიგრძეს.
არსებობს ძირითადად ორი ტიპის სპექტრი, როგორც უწყვეტი სპექტრი და ხაზის სპექტრი. ხაზის სპექტრს შეუძლია შექმნას შთანთქმის სპექტრი ან ემისიის სპექტრი. სახეობების შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ხელს უწყობს ამ სახეობების იდენტიფიცირებას და მათ შესახებ ბევრი ინფორმაციის მიწოდებას.
რა არის უწყვეტი სპექტრი?
როდესაც სახეობების შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ერთად ხდება, ისინი ქმნიან უწყვეტ სპექტრს.შთანთქმის სპექტრი არის დიაგრამა, რომელიც შედგენილია შთანთქმასა და ტალღის სიგრძეს შორის. ზოგჯერ ტალღის სიგრძის ნაცვლად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ სიხშირე ან ტალღის რიცხვი x ღერძში. ჟურნალის შთანთქმის მნიშვნელობა ან გადაცემის მნიშვნელობა ასევე სასარგებლოა y-ღერძისთვის ზოგიერთ შემთხვევაში. შთანთქმის სპექტრი დამახასიათებელია მოცემული მოლეკულისთვის ან ატომისთვის. მაშასადამე, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ იგი კონკრეტული სახეობის იდენტიფიკაციისა და იდენტურობის დასადასტურებლად.
სურათი 01: უწყვეტი სპექტრები
ამგვარად, თუ ყველა ტალღის სიგრძე იმყოფება მოცემულ ზღვარში, ეს არის უწყვეტი სპექტრი. მაგალითად, ცისარტყელას აქვს შვიდივე ფერი და ეს არის უწყვეტი სპექტრი. უწყვეტი სპექტრი იქმნება, როდესაც ცხელი ობიექტები, როგორიცაა ვარსკვლავები, მთვარეები ასხივებენ ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებას ყველა ტალღის სიგრძეზე.
რა არის ხაზის სპექტრი?
როგორც სახელი ამბობს, ხაზის სპექტრს მხოლოდ რამდენიმე ხაზი აქვს. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათ აქვთ რამდენიმე ტალღის სიგრძე. მაგალითად, ფერადი ნაერთი ჩანს ჩვენი თვალისთვის ამ კონკრეტულ ფერში, რადგან ის შთანთქავს შუქს ხილული დიაპაზონიდან. სინამდვილეში, ის შთანთქავს იმ ფერის დამატებით ფერს, რომელსაც ჩვენ ვხედავთ. მაგალითად, ჩვენ ვხედავთ ობიექტს მწვანედ, რადგან ის შთანთქავს მეწამულ შუქს ხილული დიაპაზონიდან. ამრიგად, იასამნისფერი არის მწვანეს დამატებითი ფერი.
სურათი 02: ხაზოვანი სპექტრები ნატრიუმის და კალციუმის ემისიებისთვის
ასევე, ატომები ან მოლეკულები ასევე შთანთქავენ ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან (ეს ტალღის სიგრძე აუცილებლად არ უნდა იყოს ხილულ დიაპაზონში).როდესაც ელექტრომაგნიტური გამოსხივების სხივი გადის ნიმუშში, რომელიც შეიცავს აირისებრ ატომებს, მხოლოდ ზოგიერთი ტალღის სიგრძე შეიწოვება ატომების მიერ. ამიტომ, როდესაც ჩვენ ჩავწერთ სპექტრს, ის შედგება რამდენიმე ძალიან ვიწრო შთანთქმის ხაზებისგან. და ეს არის შთანთქმის ხაზის სპექტრი. დამახასიათებელია ატომის ტიპებისთვის. ატომები იყენებენ შთანთქმის ენერგიას მიწის ელექტრონების აღგზნებისთვის ატომის ზედა დონემდე. ვინაიდან ენერგიის სხვაობა დისკრეტული და მუდმივია, ერთი და იგივე ტიპის ატომები ყოველთვის შთანთქავენ იმავე ტალღის სიგრძეებს მოცემული გამოსხივებისგან. როდესაც ეს აღგზნებული ელექტრონი ბრუნდება მიწის დონეზე, ის ასხივებს შთანთქმის გამოსხივებას და ქმნის ემისიის ხაზის სპექტრს.
რა განსხვავებაა უწყვეტ სპექტრსა და ხაზოვან სპექტრს შორის?
უწყვეტი სპექტრი არის სპექტრი, რომელსაც აქვს ყველა ტალღის სიგრძე მოცემულ ზღვარში, ხოლო ხაზის სპექტრი არის სპექტრი, რომელსაც აქვს ტალღის სიგრძის რამდენიმე ხაზი მოცემულ ზღვარში. ამრიგად, უწყვეტი სპექტრი და ხაზის სპექტრი განსხვავდება ერთმანეთისგან სპექტრში ხაზების არსებობის ან არარსებობის მიხედვით.ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია მივიჩნიოთ ეს, როგორც მთავარი განსხვავება უწყვეტ სპექტრსა და ხაზოვან სპექტრს შორის. ეს ხაზები გვხვდება ხაზის სპექტრში, რადგან ის შეიცავს მხოლოდ რამდენიმე ტალღის სიგრძეს, ხოლო უწყვეტი სპექტრი შეიცავს ყველა ტალღის სიგრძეს მოცემულ დიაპაზონში.
თითოეული სპექტრის ფორმირების განხილვისას, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება უწყვეტ სპექტრსა და ხაზოვან სპექტრს შორის. ანუ, უწყვეტი სპექტრის ფორმირებისას, ერთი სახეობის შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ერთად არის შერწყმული, ხოლო შთანთქმის ან ემისიის სპექტრი ქმნის ხაზის სპექტრს.
შეჯამება – უწყვეტი სპექტრი ხაზოვანი სპექტრის წინააღმდეგ
უწყვეტი სპექტრი და ხაზის სპექტრი არის შთანთქმის და ემისიის სპექტრის ორი ტიპი.უწყვეტ სპექტრსა და ხაზოვან სპექტრს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ უწყვეტი სპექტრი შეიცავს ყველა ტალღის სიგრძეს მოცემულ დიაპაზონში, ხოლო ხაზის სპექტრი შეიცავს მხოლოდ რამდენიმე ტალღის სიგრძეს.
