აბსორბციის სპექტრი ემისიის სპექტრის წინააღმდეგ
სახეობების შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ხელს უწყობს ამ სახეობების იდენტიფიცირებას და მათ შესახებ უამრავ ინფორმაციას გვაწვდის. როდესაც სახეობების შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ერთად ხდება, ისინი ქმნიან უწყვეტ სპექტრს.
რა არის შთანთქმის სპექტრი?
შთანთქმის სპექტრი არის დიაგრამა, რომელიც შედგენილია შთანთქმასა და ტალღის სიგრძეს შორის. ზოგჯერ ტალღის სიგრძის ნაცვლად, სიხშირე ან ტალღის ნომერი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას x ღერძში. ჟურნალის შთანთქმის მნიშვნელობა ან გადაცემის მნიშვნელობა ასევე გამოიყენება y ღერძისთვის ზოგიერთ შემთხვევაში. შთანთქმის სპექტრი დამახასიათებელია მოცემული მოლეკულისთვის ან ატომისთვის.აქედან გამომდინარე, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას კონკრეტული სახეობის იდენტიფიკაციის ან დადასტურების მიზნით. ფერადი ნაერთი ჩანს ჩვენი თვალისთვის ამ კონკრეტულ ფერში, რადგან ის შთანთქავს შუქს ხილული დიაპაზონიდან. სინამდვილეში, ის შთანთქავს იმ ფერის დამატებით ფერს, რომელსაც ჩვენ ვხედავთ. მაგალითად, ჩვენ ვხედავთ ობიექტს მწვანედ, რადგან ის შთანთქავს მეწამულ შუქს ხილული დიაპაზონიდან. ამრიგად, მეწამული არის მწვანეს დამატებითი ფერი. ანალოგიურად, ატომები ან მოლეკულები ასევე შთანთქავენ ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან (ეს ტალღის სიგრძე სულაც არ უნდა იყოს ხილულ დიაპაზონში). როდესაც ელექტრომაგნიტური გამოსხივების სხივი გადის ნიმუშში, რომელიც შეიცავს აირისებრ ატომებს, მხოლოდ ზოგიერთი ტალღის სიგრძე შეიწოვება ატომების მიერ. ასე რომ, როდესაც სპექტრი ჩაწერილია, ის შედგება რამდენიმე ძალიან ვიწრო შთანთქმის ხაზებისგან. ეს ცნობილია როგორც ატომური სპექტრი და დამახასიათებელია ატომის ტიპებისთვის. აბსორბირებული ენერგია გამოიყენება მიწის ელექტრონების ატომის ზედა დონემდე აღგზნებისთვის. ეს ცნობილია როგორც ელექტრონული გადასვლა.ენერგიის სხვაობა ორ დონეს შორის მიეწოდება ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებაში არსებულ ფოტონებს. ვინაიდან ენერგიის სხვაობა გონივრული და მუდმივია, ერთი და იგივე სახის ატომები ყოველთვის შთანთქავენ იმავე ტალღის სიგრძეებს მოცემული გამოსხივებისგან. როდესაც მოლეკულები აღგზნებულია ულტრაიისფერი, ხილული და IR გამოსხივებით, ისინი განიცდიან სამ სხვადასხვა სახის გადასვლას, როგორიცაა ელექტრონული, ვიბრაციული და ბრუნვითი. ამის გამო, მოლეკულურ შთანთქმის სპექტრებში ვიწრო ხაზების ნაცვლად ჩნდება შთანთქმის ზოლები.
რა არის ემისიის სპექტრი?
ატომები, იონები და მოლეკულები შეიძლება აღფრთოვანებული იქნეს ენერგიის მაღალ დონეზე ენერგიის მიცემით. აღგზნებული მდგომარეობის სიცოცხლე ზოგადად ხანმოკლეა. ამიტომ, ამ აღფრთოვანებულმა სახეობებმა უნდა გაათავისუფლონ შთანთქმული ენერგია და დაუბრუნდნენ ძირითად მდგომარეობას. ეს ცნობილია როგორც დასვენება. ენერგიის გამოყოფა შეიძლება მოხდეს ელექტრომაგნიტური გამოსხივების, სითბოს ან ორივე ტიპის სახით. გამოთავისუფლებული ენერგიის დიაგრამა ტალღის სიგრძესთან მიმართებაში ცნობილია როგორც ემისიის სპექტრი.თითოეულ ელემენტს აქვს უნიკალური ემისიის სპექტრი, ისევე როგორც მას აქვს უნიკალური შთანთქმის სპექტრი. ასე რომ, წყაროდან გამოსხივება შეიძლება დახასიათდეს ემისიის სპექტრებით. ხაზის სპექტრები წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც გამოსხივებული სახეობები არის ცალკეული ატომური ნაწილაკები, რომლებიც კარგად არის განცალკევებული გაზში. ზოლის სპექტრები წარმოიქმნება მოლეკულების გამოსხივების გამო.
რა განსხვავებაა შთანთქმის და ემისიის სპექტრებს შორის?
• შთანთქმის სპექტრი იძლევა ტალღის სიგრძეს, რომელსაც სახეობა შთანთქავს ზედა მდგომარეობებში აღგზნების მიზნით. ემისიის სპექტრი იძლევა ტალღის სიგრძეს, რომელსაც სახეობა გამოუშვებს აღგზნებული მდგომარეობიდან საწყის მდგომარეობაში დაბრუნებისას.
• შთანთქმის სპექტრი შეიძლება ჩაიწეროს ნიმუშზე რადიაციის მიწოდებისას, ხოლო ემისიის სპექტრი შეიძლება ჩაიწეროს რადიაციის წყაროს არარსებობის შემთხვევაში.
