მთავარი განსხვავება წყალბადისა და ჰელიუმის ემისიის სპექტრს შორის არის ის, რომ ჰელიუმის ემისიის სპექტრს (პლუს. სპექტრი) აქვს მეტი ხაზი, ვიდრე წყალბადის ემისიის სპექტრს (პლ. სპექტრები).
ქიმიური ელემენტის ან ნაერთის ემისიის სპექტრი არის ხაზების სერია, რომელიც წარმოადგენს ამ ქიმიური ელემენტის მიერ გამოსხივებული ელექტრომაგნიტური გამოსხივების ტალღის სიგრძეს, ხოლო ელექტრონის გადასვლას მაღალი ენერგიის დონიდან დაბალ ენერგეტიკულ დონეზე.
რა არის წყალბადის ემისიის სპექტრი?
წყალბადის ემისიის სპექტრი არის სპექტრი, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ატომების მიერ აღგზნებულ მდგომარეობებში სინათლის გამოსხივებით.იქ, როდესაც წყალბადის აირის ნიმუშში თეთრი სინათლის სხივს გავატარებთ, მაშინ ატომები შთანთქავენ ენერგიას. ამის შემდეგ წყალბადის ატომში ელექტრონი აღფრთოვანდება უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე. თუმცა, ვინაიდან მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე ცხოვრება არასტაბილურია, ეს ელექტრონები მიდრეკილნი არიან ბრუნდებიან მიწის დონეზე (ენერგეტიკული დონე, სადაც ისინი ადრე არსებობდნენ) ასხივებენ ფოტონს, როგორც ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებას, რომელსაც აქვს ენერგია ტოლი ენერგეტიკული სხვაობის ტოლი ამ უფრო მაღალ და ენერგიის დაბალი დონე.
სურათი 01: წყალბადის ემისიის სპექტრი
უფრო მეტიც, ენერგიის რაოდენობა თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე არის ფიქსირებული მნიშვნელობა. მაშასადამე, გარდამავალი ყოველთვის წარმოქმნის ფოტონს იგივე ენერგიით. ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ემისიის სპექტრს, როგორც ფერადი შუქი შავ ფონზე.თუმცა, ხაზების რაოდენობა, რომელსაც აქ შეგვიძლია დავაკვირდეთ, ნაკლებია ჰელიუმის ემისიის სპექტრის რაოდენობაზე.
რა არის ჰელიუმის ემისიის სპექტრი?
ჰელიუმის ემისიის სპექტრი არის სპექტრი, რომელიც წარმოიქმნება ჰელიუმის ატომების მიერ აღგზნებულ მდგომარეობებში სინათლის გამოსხივებით. მასში უფრო მეტი ხაზია წყალბადის ემისიის სპექტრთან შედარებით. ეს ძირითადად იმიტომ ხდება, რომ ჰელიუმის ატომს მეტი ელექტრონი აქვს, ვიდრე წყალბადის ატომს. ამიტომ, მეტი ელექტრონი აღგზნდება, როდესაც ჩვენ ვატარებთ თეთრ სინათლის სხივს ჰელიუმის ნიმუშში და ეს იწვევს უფრო მეტი სპექტრული ხაზების გამოსხივებას.
სურათი 02: ჰელიუმის ემისიის სპექტრი
წყალბადისგან განსხვავებით, ჰელიუმის ატომში არის ელექტრონ-ელექტრონის მოგერიება და სხვადასხვა ბირთვი-ელექტრონული მიზიდულობა. ამიტომ ჰელიუმის ატომისთვის განსხვავებული სპექტრები (წყალბადისგან განსხვავებული) გამოდის სხვადასხვა ტალღის სიგრძით.
რა განსხვავებაა წყალბადსა და ჰელიუმის ემისიის სპექტრებს შორის?
წყალბადის ემისიის სპექტრი არის სპექტრი, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ატომების მიერ აღგზნებულ მდგომარეობებში სინათლის გამოსხივებით. მეორეს მხრივ, ჰელიუმის ემისიის სპექტრი არის სპექტრი, რომელიც წარმოიქმნება აგზნებად მდგომარეობებში ჰელიუმის ატომების მიერ სინათლის გამოსხივებით. და, წყალბადისა და ჰელიუმის ემისიის სპექტრებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰელიუმის ემისიის სპექტრს უფრო მეტი ხაზი აქვს, ვიდრე წყალბადის ემისიის სპექტრს. ეს ძირითადად იმიტომ ხდება, რომ წყალბადს აქვს ერთი ელექტრონი ატომზე, ხოლო ჰელიუმს აქვს ორი ელექტრონი ატომზე.
გარდა ამისა, წყალბადისა და ჰელიუმის ემისიის სპექტრებს შორის მნიშვნელოვანი განსხვავებაა ის, რომ არ არსებობს ელექტრონ-ელექტრონის მოგერიების ეფექტი წყალბადის ემისიის სპექტრებზე წყალბადის ატომში ერთი ელექტრონის არსებობის გამო, ხოლო ელექტრონ-ელექტრონის მოგერიება გავლენას ახდენს ჰელიუმზე. ემისიის სპექტრები ორი ელექტრონის არსებობის გამო.
რეზიუმე – წყალბადი vs ჰელიუმის ემისიის სპექტრები
ემისიის სპექტრი არის სპექტრი, რომელიც აჩვენებს ხაზების სერიას შავ ფონზე. აქ წყალბადის ატომების მიერ სინათლის გამოსხივება აღგზნებულ მდგომარეობებში წარმოქმნის წყალბადის ემისიის სპექტრს. მაშინ როცა, ჰელიუმის ატომების მიერ სინათლის გამოსხივება აღგზნებულ მდგომარეობებში წარმოქმნის ჰელიუმის ემისიის სპექტრს. წყალბადისა და ჰელიუმის ემისიის სპექტრებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰელიუმის ემისიის სპექტრს უფრო მეტი ხაზი აქვს, ვიდრე წყალბადის ემისიის სპექტრს.
