ემისია შთანთქმის სპექტრის წინააღმდეგ | შთანთქმის სპექტრი ემისიის სპექტრის წინააღმდეგ
სინათლე და ელექტრომაგნიტური გამოსხივების სხვა ფორმები ძალიან სასარგებლოა და ფართოდ გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში. რადიაციისა და მატერიის ურთიერთქმედება არის მეცნიერების საგანი, რომელსაც ეწოდება სპექტროსკოპია. მოლეკულებს ან ატომებს შეუძლიათ ენერგიის შთანთქმა ან ენერგიის გამოყოფა. ეს ენერგიები შესწავლილია სპექტროსკოპიაში. არსებობს სხვადასხვა სპექტროფოტომეტრები სხვადასხვა ტიპის ელექტრომაგნიტური გამოსხივების გასაზომად, როგორიცაა IR, UV, ხილული, რენტგენი, მიკროტალღური, რადიო სიხშირე და ა.შ.
ემისიის სპექტრები
როდესაც ნიმუში მოცემულია, ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ ინფორმაცია ნიმუშის შესახებ რადიაციასთან მისი ურთიერთქმედების მიხედვით.პირველი, ნიმუში სტიმულირდება ენერგიის გამოყენებით სითბოს, ელექტრო ენერგიის, სინათლის, ნაწილაკების ან ქიმიური რეაქციის სახით. ენერგიის გამოყენებამდე ნიმუშში მოლეკულები უფრო დაბალ ენერგეტიკულ მდგომარეობაშია, რომელსაც ჩვენ ძირითად მდგომარეობას ვუწოდებთ. გარე ენერგიის გამოყენების შემდეგ, ზოგიერთი მოლეკულა გაივლის გადასვლას უფრო მაღალ ენერგეტიკულ მდგომარეობაში, რომელსაც ეწოდება აღგზნებული მდგომარეობა. ეს აღელვებული სახეობა არასტაბილურია; ამიტომ ცდილობს ენერგიის გამოყოფას და საწყის მდგომარეობაში დაბრუნებას. ეს გამოსხივებული გამოსხივება გამოსახულია სიხშირის ან ტალღის სიგრძის ფუნქციის მიხედვით და მას ემისიის სპექტრები ეწოდება. თითოეული ელემენტი ასხივებს სპეციფიკურ გამოსხივებას, რაც დამოკიდებულია ენერგეტიკული უფსკრულის ძირითად მდგომარეობასა და აღგზნებულ მდგომარეობას შორის. ამიტომ, ეს შეიძლება გამოყენებულ იქნას ქიმიური სახეობების იდენტიფიცირებისთვის.
აბსორბციის სპექტრი
შთანთქმის სპექტრი არის შთანთქმის დიაგრამა ტალღის სიგრძესთან მიმართებაში. გარდა ტალღის სიგრძის შთანთქმის, ასევე შეიძლება გამოსახული იყოს სიხშირეზე ან ტალღის რიცხვზე. შთანთქმის სპექტრები შეიძლება იყოს ორი ტიპის, როგორც ატომური შთანთქმის სპექტრები და მოლეკულური შთანთქმის სპექტრები.როდესაც პოლიქრომატული UV ან ხილული გამოსხივების სხივი გადის ატომებში გაზის ფაზაში, მხოლოდ ზოგიერთი სიხშირე შეიწოვება ატომების მიერ. შთანთქმის სიხშირე განსხვავდება სხვადასხვა ატომისთვის. როდესაც გადაცემული გამოსხივება ჩაიწერება, სპექტრი შედგება რამდენიმე ძალიან ვიწრო შთანთქმის ხაზებისგან. ატომებში ეს შთანთქმის სპექტრები ჩანს ელექტრონული გადასვლების შედეგად. მოლეკულებში, გარდა ელექტრონული გადასვლებისა, ასევე შესაძლებელია ვიბრაცია და ბრუნვის გადასვლები. ამრიგად, შთანთქმის სპექტრი საკმაოდ რთულია და მოლეკულა შთანთქავს UV, IR და ხილულ გამოსხივებას.
რა განსხვავებაა შთანთქმის სპექტრებს და ემისიის სპექტრებს შორის?
• როდესაც ატომი ან მოლეკულა აგზნებს, ის შთანთქავს გარკვეულ ენერგიას ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებაში; შესაბამისად, ეს ტალღის სიგრძე არ იქნება ჩაწერილი შთანთქმის სპექტრში.
• როდესაც სახეობა აღგზნებული მდგომარეობიდან უბრუნდება ძირითად მდგომარეობას, აბსორბირებული გამოსხივება გამოიყოფა და ის აღირიცხება. ამ ტიპის სპექტრს ეწოდება ემისიის სპექტრი.
• მარტივი სიტყვებით, შთანთქმის სპექტრები აღრიცხავს მასალის მიერ შთანთქმულ ტალღის სიგრძეებს, ხოლო ემისიის სპექტრები აღრიცხავს ტალღების სიგრძეებს, რომლებიც ასხივებენ მასალებს, რომლებიც ადრე იყო სტიმულირებული ენერგიით.
• უწყვეტ ხილულ სპექტრთან შედარებით, ემისიის და შთანთქმის სპექტრები არის ხაზის სპექტრები, რადგან ისინი შეიცავს მხოლოდ გარკვეულ ტალღის სიგრძეებს.
• ემისიის სპექტრში იქნება მხოლოდ რამდენიმე ფერადი ზოლი ბნელ ფონზე. მაგრამ შთანთქმის სპექტრში იქნება რამდენიმე მუქი ზოლები უწყვეტ სპექტრში. მუქი ზოლები შთანთქმის სპექტრში და ფერადი ზოლები იმავე ელემენტის გამოსხივებულ სპექტრში მსგავსია.
