იზოტონურ და იზოელექტრონულ სახეობებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოტონურ სახეობებს აქვთ ნეიტრონების მსგავსი რაოდენობა, ხოლო იზოელექტრონულ სახეობებს აქვთ ელექტრონების მსგავსი რაოდენობა.
ტერმინები იზოტონური და იზოელექტრონული ეხება ქიმიურ სახეობებს, რომლებსაც აქვთ რაღაც საერთო, მაგალითად, ელექტრონების იგივე რაოდენობა, ნეიტრონების იგივე რაოდენობა და ა.შ.
რა არის იზოტონური სახეობები?
იზოტონური სახეობები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ ნეიტრონების იდენტური რაოდენობა. ეს ასევე ცნობილია როგორც იზოტონები. იზოტონები არის ორი ან მეტი ნუკლიდი ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობით, მაგრამ მათ აქვთ პროტონების განსხვავებული რაოდენობა.ნეიტრონული რიცხვი აღინიშნება N-ით, ხოლო პროტონული რიცხვი აღინიშნება Z-ით.
ჩვეულებრივი მაგალითი იქნება ბორი -12 და ნახშირბადი - 13 ბირთვი. ორივე ეს ნუკლიდი შეიცავს 7 ნეიტრონს თითოეულ ატომში. მაშასადამე, ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ ისინი იზოტონებად. იზოტონური სახეობების მსგავს ჯგუფში შედის ატომები 20 ნეიტრონით თითო ატომში. ამ ჯგუფში შედის S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 და Ca-40. ყველა ამ ატომს აქვს 20 ნეიტრონი, მაგრამ პროტონების განსხვავებული რაოდენობა. ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ პროტონების რაოდენობა მასის რიცხვიდან 20-ის გამოკლებით. მაგ., გოგირდის ატომისთვის, პროტონების რაოდენობა ატომზე=36 – 20=16.
ტერმინი იზოტონური მომდინარეობს ბერძნულიდან, რაც ნიშნავს "იგივე გაჭიმვას". იგი შემოიღო გერმანელმა ფიზიკოსმა კ.გუგენჰაიმერმა. ქიმიური ელემენტების იზოტოპების განხილვისას შეიძლება არსებობდეს მრავალი ატომები ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობით.როგორც წესი, დაკვირვებით სტაბილური ნუკლიდების ყველაზე დიდი რაოდენობა გამოდის ორი იზოტონური სახეობებისთვის 50 და 82.
რა არის იზოელექტრონული სახეობები?
იზოელექტრონული სახეობები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ ელექტრონების იდენტური რაოდენობა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, იზოელექტრონულ სახეობებს აქვთ ელექტრონების იგივე რაოდენობა ან იგივე ელექტრონული სტრუქტურა. ეს ფენომენი ცნობილია როგორც იზოელექტრონულობა.
მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდი, NO+ და N2 არის იზოელექტრონული ქიმიური სახეობები, რადგან ამ სტრუქტურებს აქვთ ელექტრონების იგივე რაოდენობა თითო ნაერთზე. ამის საპირისპიროდ, CH3COOH და CH3N=NCH3 არ არიან იზოელექტრონული, რადგან მათ აქვთ ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა.
იზოელექტრონული ქიმიური სახეობების იდენტიფიცირების მნიშვნელობა არის მნიშვნელოვანი მონათესავე სახეობების შესწავლის შესაძლებლობა წყვილებად ან სერიად. უფრო მეტიც, შეგვიძლია ველოდოთ, რომ ეს სასარგებლო იქნება ამ ქიმიური სახეობების თვისებების თანმიმდევრულობასა და პროგნოზირებადობაში. ამიტომ, ის გვაწვდის მინიშნებებს შესაძლო თვისებებისა და რეაქციების შესახებ.
მაგალითად, N ატომი და O+ იონი იზოელექტრონულია ერთმანეთთან. ეს იმიტომ ხდება, რომ ორივე სახეობას აქვს ხუთი ვალენტური ელექტრონი და [He]2s22p3. კიდევ ერთი გავრცელებული მაგალითია კათიონების სერია K+, Ca2+ და Sc3+. ანალოგიურად, Cl-, S2- და P3- არის ანიონური სერია ელექტრონების მსგავსი რაოდენობით.
დიატომურ მოლეკულებში, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ მოლეკულური ორბიტალური დიაგრამები დიატომის მოლეკულაში იზოელექტრონულობის საილუსტრაციოდ. ეს გვიჩვენებს ატომურ ორბიტალებს, რომლებიც ერწყმის იზოელექტრონულ სახეობებს, რაც მიუთითებს იდენტურ ორბიტალურ კომბინაციაზე და ასევე კავშირზე.
არსებობს რამდენიმე პოლიატომური ნაერთი, რომელიც შეიძლება იყოს იზოელექტრონული ერთმანეთთან. საყოველთაოდ ცნობილი მაგალითი იქნება ამინომჟავების სერია სერინთან, ცისტეინთან და სელენოცისტეინთან ერთად. ეს ამინომჟავები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან სპეციფიკური ქალკოგენის მიხედვით, რომელიც იმყოფება გვერდითა ჯაჭვში.
რა განსხვავებაა იზოტონურ და იზოელექტრონულ სახეობებს შორის?
იზოტონური და იზოელექტრონული ქიმიური სახეობები მნიშვნელოვანია მონათესავე ნაერთების ქიმიური თვისებების შესასწავლად. იზოტონურ და იზოელექტრონულ სახეობებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოტონურ სახეობებში ნეიტრონების რაოდენობა იგივეა, ხოლო იზოელექტრონულ სახეობებში ელექტრონების რაოდენობა იგივეა.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს იზოტონურ და იზოელექტრონულ სახეობებს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე - იზოტონური იზოელექტრონული სახეობების წინააღმდეგ
იზოტონური სახეობები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ ნეიტრონების იდენტური რაოდენობა.იზოელექტრონული სახეობები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ ელექტრონების იდენტური რაოდენობა. ამრიგად, იზოტონურ და იზოელექტრონულ სახეობებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოტონურ სახეობებს აქვთ ნეიტრონების მსგავსი რაოდენობა, ხოლო იზოელექტრონულ სახეობებს აქვთ ელექტრონების მსგავსი რაოდენობა.
