ატომური რადიუსი იონური რადიუსის წინააღმდეგ
შეგვიძლია განვსაზღვროთ რადიუსი წრის ან ბურთისთვის. ამ შემთხვევაში, ჩვენ ვამბობთ, რომ რადიუსი არის მანძილი წრის ცენტრს შორის მისი წრეწირის წერტილამდე. ატომები და იონები ასევე განიხილება, როგორც ბურთის მსგავსი სტრუქტურა. აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ რადიუსი მათთვისაც. როგორც ზოგადი განმარტებით, ატომებისა და იონებისთვის ჩვენ ვამბობთ, რომ რადიუსი არის მანძილი ცენტრსა და საზღვარს შორის.
ატომური რადიუსი
ატომის რადიუსი არის მანძილი ბირთვის ცენტრიდან ელექტრონული ღრუბლის საზღვრამდე. ატომის რადიუსი ანგსტრომის დონეზეა.მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენ განვსაზღვრავთ ატომის რადიუსს ერთი ატომისთვის, ძნელია მისი გაზომვა ერთი ატომისთვის. ამიტომ, ჩვეულებრივ, ორი შეხება ატომის ბირთვებს შორის მანძილი აღებულია და იყოფა ორზე, ატომური რადიუსის მისაღებად. ორ ატომს შორის კავშირიდან გამომდინარე, რადიუსი შეიძლება დაიყოს მეტალის რადიუსად, კოვალენტურ რადიუსად, ვან დერ ვაალის რადიუსად და ა.შ. ატომური რადიუსი იზრდება, როდესაც თქვენ დადიხართ სვეტში პერიოდულ სისტემაში, რადგან ემატება ელექტრონების ახალი ფენები. ზედიზედ მარცხნიდან მარჯვნივ მცირდება ატომური რადიუსი (გარდა კეთილშობილი გაზებისა).
იონური რადიუსი
ატომებს შეუძლიათ მოიპოვონ ან დაკარგონ ელექტრონები და შექმნან შესაბამისად უარყოფითი ან დადებითი დამუხტული ნაწილაკები. ამ ნაწილაკებს იონები ეწოდება. როდესაც ნეიტრალური ატომები შლის ერთ ან მეტ ელექტრონს, ის ქმნის დადებითად დამუხტულ კატიონებს. და როდესაც ნეიტრალური ატომები იკავებენ ელექტრონებს, ისინი ქმნიან უარყოფითად დამუხტულ ანიონებს. იონური რადიუსი არის მანძილი ბირთვის ცენტრიდან იონის გარე კიდემდე. თუმცა, იონების უმეტესობა ინდივიდუალურად არ არსებობს.ისინი ან დაკავშირებულია სხვა კონტრ იონთან, ან აქვთ ურთიერთქმედება სხვა იონებთან, ატომებთან ან მოლეკულებთან. ამის გამო, ერთი იონის იონური რადიუსი განსხვავდება სხვადასხვა გარემოში. ამიტომ, იონური რადიუსების შედარებისას, უნდა შევადაროთ იონები მსგავს გარემოში. პერიოდულ სისტემაში იონური რადიუსების ტენდენციებია. როდესაც სვეტში ჩავდივართ, ატომებს ემატება დამატებითი ორბიტალები; შესაბამისად, შესაბამის იონებს ასევე აქვთ დამატებითი ელექტრონები. ამრიგად, ზემოდან ქვემოდან იონური რადიუსი იზრდება. როდესაც მივდივართ მარცხნიდან მარჯვნივ მწკრივის გასწვრივ, არის იონური რადიუსის ცვლილების სპეციფიკური ნიმუში. მაგალითად, მე-3 მე-3 მწკრივში ნატრიუმი, მაგნიუმი და ალუმინი ქმნიან შესაბამისად +1, +2 და +3 კატიონს. ამ სამის იონური რადიუსი თანდათან მცირდება. ვინაიდან პროტონების რაოდენობა ელექტრონების რაოდენობაზე მეტია, ბირთვი უფრო და უფრო მიიზიდავს ელექტრონებს ცენტრისკენ, რაც იწვევს იონური რადიუსების შემცირებას. თუმცა, მე-3 რიგის ანიონებს აქვთ გაცილებით მაღალი იონური რადიუსი კატიონურ რადიუსებთან შედარებით. P3--დან დაწყებული, იონური რადიუსი მცირდება S2--მდე და Cl–-მდე ანიონებში უფრო დიდი იონური რადიუსი შეიძლება აიხსნას ელექტრონების დამატებით გარე ორბიტალებში.
რა განსხვავებაა ატომურ რადიუსსა და იონურ რადიუსს შორის?
• ატომის რადიუსი არის ატომის ზომის მაჩვენებელი. იონური რადიუსი არის იონის ზომის მაჩვენებელი.
• კათიონის იონური რადიუსი უფრო მცირეა ვიდრე ატომის რადიუსი. და ანიონური რადიუსი უფრო დიდია ვიდრე ატომური რადიუსი.
