ბრონსტედი vs ლუის
მჟავები და ფუძეები ორი მნიშვნელოვანი ცნებაა ქიმიაში. მათ აქვთ ურთიერთსაწინააღმდეგო თვისებები. ჩვენ ჩვეულებრივ ვაღიარებთ მჟავას, როგორც პროტონის დონორს. მჟავებს მჟავე გემო აქვთ. ლაიმის წვენი, ძმარი არის ორი მჟავა, რომელსაც ჩვენ ვხვდებით სახლში. ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყალს და ასევე რეაგირებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან H2, რითაც ზრდის ლითონის კოროზიის სიჩქარეს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი მჟავები, როგორიცაა HCl, HNO3 მთლიანად იონიზირებულია ხსნარში პროტონების მისაღებად. სუსტი მჟავები, როგორიცაა CH3COOH ნაწილობრივ დისოცირებულნი არიან და წარმოქმნიან პროტონების ნაკლებ რაოდენობას. Ka არის მჟავის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი მჟავის პროტონის დაკარგვის უნარზე. იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება მჟავა, შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. pH-ის სკალაში წარმოდგენილია 1-6 მჟავა. მჟავა, რომელსაც აქვს pH 1, ამბობენ, რომ ძალიან ძლიერია და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება. გარდა ამისა, მჟავები ლურჯ ლაკმუსს წითლად აქცევს.
ბაზებს აქვთ მოლიპულ საპნის შეგრძნება და მწარე გემო. ისინი ადვილად რეაგირებენ მჟავებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყლისა და მარილის მოლეკულებს. კაუსტიკური სოდა, ამიაკი და საცხობი სოდა არის ზოგიერთი საერთო ბაზა, რომელსაც ძალიან ხშირად ვხვდებით. ბაზები შეიძლება დაიყოს ორად, ჰიდროქსიდის იონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი ფუძეები, როგორიცაა NaOH და KOH, მთლიანად იონიზებულია ხსნარში იონების მისაცემად. სუსტი ფუძეები, როგორიცაა NH3 ნაწილობრივ დისოცირებულია და იძლევა ჰიდროქსიდის იონების ნაკლებ რაოდენობას. Kb არის ბაზის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი ფუძის ჰიდროქსიდის იონების დაკარგვის უნარზე.მჟავები მაღალი pKa მნიშვნელობით (13-ზე მეტი) სუსტი მჟავებია, მაგრამ მათი კონიუგირებული ფუძეები განიხილება ძლიერ ფუძეებად. იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება ბაზა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. ფუძეები აჩვენებს pH მნიშვნელობას 7-ზე მაღალი და ის წითელ ლაკმუსს ლურჯად აქცევს.
ზემოხსენებული მახასიათებლების გარდა, ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ მჟავები და ფუძეები სხვა მახასიათებლებზე დაყრდნობით. მჟავები და ფუძეები რამდენიმე გზით არის განსაზღვრული სხვადასხვა მეცნიერების მიერ, როგორიცაა ბრონსტედი, ლუისი და არენიუსი.
Bronsted
ბრონსტედი განსაზღვრავს ფუძეს, როგორც ნივთიერებას, რომელსაც შეუძლია მიიღოს პროტონი და მჟავა, როგორც ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია პროტონის გამოყოფა. ბრონსტედმა ეს თეორია წამოაყენა 1923 წელს. ამავე დროს, თომას ლოურიმ დამოუკიდებლად წარმოადგინა იგივე თეორია. მაშასადამე, ეს განმარტება ცნობილია, როგორც Bronsted-Lowry განმარტება.
ლუის
1923 წელს ლუისმა წამოაყენა თავისი თეორია მჟავებისა და ფუძეების შესახებ. იქ ის განმარტავს მჟავას, როგორც სახეობას, რომელიც იღებს ელექტრონულ წყვილს.ლუისის ბაზა არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია ელექტრონული წყვილის შემოწირულობა. ასე რომ, ლუისის თანახმად, შეიძლება არსებობდეს მოლეკულები, რომლებიც არ ფლობენ წყალბადს, მაგრამ შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც მჟავა. მაგალითად, BCl3 არის ლუისის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი. ასევე მოლეკულებს, რომლებსაც არ გააჩნიათ ჰიდროქსიდები, შეუძლიათ ბაზის როლი იმოქმედონ. მაგალითად, NH3 არის ლუისის ბაზა, რადგან მას შეუძლია ელექტრონული წყვილის აზოტზე დონაცია.
რა განსხვავებაა ბრონსტედსა და ლუისს შორის?
• Bronsted განსაზღვრავს მჟავას, როგორც პროტონის დონორს, ხოლო ლუისი განსაზღვრავს მჟავას, როგორც ელექტრონული წყვილის მიმღებს.
• ბრონსტედის თეორიის მიხედვით, ფუძე არის პროტონის მიმღები. ლუისის თეორიის თანახმად, ბაზა არის ელექტრონული წყვილის დონორი.
• ამიტომ, ზოგიერთი მოლეკულა, რომელსაც არ გააჩნია პროტონები, შეიძლება იყოს მჟავები ლუისის თეორიის მიხედვით.
