წყალბადის ქლორიდი მარილმჟავას წინააღმდეგ
ჩვეულებრივ მჟავას ვადგენთ პროტონის დონორად. მჟავებს მჟავე გემო აქვთ. ლაიმის წვენი, ძმარი არის ორი მჟავა, რომელსაც ჩვენ ვხვდებით სახლში. ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყალს, ასევე ისინი რეაგირებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან H2, რითაც ზრდის ლითონის კოროზიის სიჩქარეს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი მჟავები მთლიანად იონიზებულია ხსნარში, რათა მიიღონ პროტონები. სუსტი მჟავები ნაწილობრივ დისოცირდება და იძლევა პროტონების ნაკლებ რაოდენობას. Ka არის მჟავის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი მჟავის პროტონის დაკარგვის უნარზე.
შესამოწმებლად არის თუ არა ნივთიერება მჟავა, შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. pH-ის სკალაში მჟავები წარმოდგენილია 1-6-დან. მჟავა, რომელსაც აქვს pH 1, ამბობენ, რომ ძალიან ძლიერია და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება. გარდა ამისა, მჟავები ლურჯ ლაკმუსს წითლად აქცევს.
ყველა მჟავა შეიძლება დაიყოს ორად ორგანულ და არაორგანულ მჟავებად მათი სტრუქტურის მიხედვით. მარილმჟავა არის ხშირად გამოყენებული ძლიერი არაორგანული მჟავა. იგი ასევე ცნობილია როგორც მინერალური მჟავა და ის მიიღება მინერალური წყაროებიდან. არაორგანული მჟავები ათავისუფლებს პროტონებს წყალში გახსნისას.
წყალბადის ქლორიდი
წყალბადის ქლორიდი არის აირისებრი ფორმით და აქვს HCl მოლეკულური ფორმულა. ეს არის გაზი ოთახის ტემპერატურაზე და უფერო. ეს არის დიატომური მოლეკულა და მისი მოლური მასაა 36,46 გ მოლ−1. მძაფრი სუნი აქვს.
მოლეკულის ქლორის ატომი და წყალბადის ატომი დაკავშირებულია კოვალენტური ბმის მეშვეობით.ეს ბმა პოლარულია წყალბადთან შედარებით ქლორის მეტი ელექტრონეგატიურობის გამო. წყალბადის ქლორიდი წყალში ძალიან ხსნადია. ქვემოთ მოცემულია HCl-ის დისოციაციის რეაქცია წყალში.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
წყალბადის ქლორიდი იწარმოება წყალბადის გაზისა და ქლორის გაზისგან. წარმოებული წყალბადის ქლორიდი ძირითადად გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის.
ჰიდროქლორინის მჟავა
ჰიდროქლორინის მჟავა, რომელიც ასევე აღინიშნება როგორც HCl, არის მინერალური მჟავა, რომელიც არის ძალიან ძლიერი და ძალიან კოროზიული. ეს არის უფერო, აალებადი სითხე. ის სტაბილურია, მაგრამ ადვილად რეაგირებს ბაზებთან და ლითონებთან. მას აქვს მხოლოდ ერთი პროტონის იონიზაციის და დონაციის უნარი. ვინაიდან ის ძლიერი მჟავაა, HCl-ის მჟავა დისოციაციის მუდმივი ძალიან დიდია.
HCl გამოიყენება სასუქების, რეზინის, ტექსტილისა და საღებავების წარმოების მრეწველობაში. ასევე, ის არის ფართოდ გამოყენებული მჟავა ლაბორატორიებში ფუძის ტიტრირებისთვის, ან მჟავე გარემოს მისაღებად, ან ძირითადი ხსნარების გასანეიტრალებლად და ა.შ.
რა განსხვავებაა წყალბადის ქლორიდსა და ჰიდროქლორინის მჟავას შორის?
