გოგირდის მჟავა მარილმჟავას წინააღმდეგ
ჩვეულებრივ მჟავას ვადგენთ პროტონის დონორად. მჟავებს მჟავე გემო აქვთ. ლაიმის წვენი და ძმარი არის ორი მჟავა, რომელსაც ჩვენ ვხვდებით სახლში. ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყალს და ისინი რეაგირებენ ლითონებთან და წარმოქმნიან H2; ამრიგად, გაზრდის ლითონის კოროზიის სიჩქარეს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით. ძლიერი მჟავები მთლიანად იონიზებულია ხსნარში პროტონების მისაღებად. სუსტი მჟავები ნაწილობრივ დისოცირდება და იძლევა პროტონების ნაკლებ რაოდენობას. Ka არის მჟავის დისოციაციის მუდმივი. ის მიუთითებს სუსტი მჟავის პროტონის დაკარგვის უნარზე.იმის შესამოწმებლად, არის თუ არა ნივთიერება მჟავა, შეგვიძლია გამოვიყენოთ რამდენიმე ინდიკატორი, როგორიცაა ლაკმუსის ქაღალდი ან pH ქაღალდი. pH-ის სკალაში წარმოდგენილია 1-6 მჟავა. მჟავა, რომელსაც აქვს pH 1, ამბობენ, რომ ძალიან ძლიერია და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება. უფრო მეტიც, მჟავები ლურჯ ლაკმუსს წითლად აქცევს. ყველა მჟავა შეიძლება დაიყოს ორად, როგორც ორგანული მჟავები და არაორგანული მჟავები მათი სტრუქტურის მიხედვით. გოგირდის მჟავა და მარილმჟავა ხშირად გამოიყენება ძლიერი არაორგანული მჟავები. ეს ასევე ცნობილია როგორც მინერალური მჟავები და ისინი მიიღება მინერალური წყაროებიდან. არაორგანული მჟავები ათავისუფლებს პროტონებს წყალში გახსნისას.
გოგირდის მჟავა
გოგირდმჟავას მოლეკულური ფორმულა არის H2SO4 გოგირდი არის მოლეკულის ცენტრალური ატომი და უკავშირდება ორ OH-ს. ჯგუფები და ორი ჟანგბადი (ორმაგი ბმებით). მოლეკულა განლაგებულია ოთხკუთხედად. გოგირდი ძლიერი, კოროზიული და ბლანტი სითხეა. ეს არის ძალიან პოლარული სითხე დიდი დიელექტრიკული მუდმივით და წყალში ადვილად ხსნადი.გოგირდის იონიზაციის რეაქცია შემდეგია.
H2SO4 → HSO4 -+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
გოგირდის მჟავა არის პროტონის ძლიერი დონორი; ამიტომ ხსნარში იგი მთლიანად იშლება და იძლევა ორ პროტონს. ეს არის ზომიერად ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ვინაიდან გოგირდი არის +6 დაჟანგვის მდგომარეობაში (რაც არის გოგირდისთვის ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა), მას შეუძლია შემცირდეს +4-მდე და მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი. განზავებულ ხსნარებში გოგირდს შეუძლია წარმოქმნას ორი სლატი, ბისულფატური მარილი და სულფატური მარილი. გოგირდს ასევე შეუძლია იმოქმედოს როგორც დეჰიდრატაციის აგენტი: ამდენად, გამოიყენება ორგანული კონდენსაციის რეაქციებში, როგორიცაა ესტერიფიკაცია.
ჰიდროქლორინის მჟავა
ჰიდროქლორინის მჟავა, რომელიც აღინიშნება როგორც HCl, არის მინერალური მჟავა, რომელიც არის ძალიან ძლიერი და ძალიან კოროზიული. ეს არის უფერო, აალებადი სითხე. ის სტაბილურია, მაგრამ ადვილად რეაგირებს ბაზებთან და ლითონებთან.მას აქვს მხოლოდ ერთი პროტონის იონიზაციის და დონაციის უნარი. ქვემოთ მოცემულია HCl-ის დისოციაციის რეაქცია წყალში.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
რადგან ის ძლიერი მჟავაა, HCl-ის მჟავა დისოციაციის მუდმივი ძალიან დიდია. HCl გამოიყენება სასუქების, რეზინის, ტექსტილისა და საღებავების წარმოების მრეწველობაში. და ეს არის ფართოდ გამოყენებული მჟავა ლაბორატორიებში ბაზის ტიტრირებისთვის, ან მჟავე გარემოს მოსაწოდებლად, ან ძირითადი ხსნარების გასანეიტრალებლად და ა.შ.
რა განსხვავებაა გოგირდმჟავასა და ჰიდროქლორინის მჟავას შორის?
• HCl-ს აქვს ერთი წყალბადის ატომი და ერთი ქლორის ატომი. გოგირდის მჟავა არის H2SO4, და აქვს ორი წყალბადის, ერთი გოგირდის და ოთხი ჟანგბადის ატომები.
• გოგირდის მჟავა არის დიპროტინის მჟავა, ხოლო მარილმჟავა არის მონოპროტომჟავა.
