ქლორატსა და პერქლორატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლორატი არის ქლორის მჟავას დისოციაციის შედეგად მიღებული ანიონი, ხოლო პექლორატი არის ანიონი, რომელიც მიღებულია პერქლორმჟავას დისოციაციისგან.
ქლორატი და პერქლორატი არის ოქსიანიონები, რომლებიც შეიცავს ქლორის და ჟანგბადის ატომებს. ზოგადად, ეს ტერმინები გამოიყენება აგრეთვე ქლორის და პერქლორინის მჟავის მარილების დასასახელებლად. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ტერმინი ქლორატი შეიძლება ეხებოდეს ნებისმიერ ნაერთს, რომელიც შეიცავს ქლორატის ანიონს სხვა კატიონთან ერთად.
რა არის ქლორატი?
ქლორატი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა ClO3–ქორის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობაა +5. ამასთან, ამ ანიონის შემცველ ქიმიურ ნაერთებს ასევე უწოდებენ ქლორატებს, როგორც ზოგადი ტერმინი. ეს ანიონი არის ქორინის მჟავას მარილი. ამ ანიონის სტრუქტურა ასეთია:
ამ ანიონის გეომეტრია ტრიგონალური პირამიდულია. უფრო მეტიც, ამ ანიონის შემცველი ნაერთები ძლიერი ოქსიდიზატორებია. ამიტომ, ჩვენ უნდა დავიცვათ ისინი ადვილად დაჟანგული მასალებისგან. ამ ანიონს შეუძლია აჩვენოს რეზონანსი; ამიტომ ქლორატის ფაქტობრივი სტრუქტურა არის ჰიბრიდული სტრუქტურა, რომელსაც აქვს ყველა Cl-O ბმა ერთი და იგივე სიგრძით. უფრო მეტიც, ქლორის ატომი აქ ჰიპერვალენტურია. ეს ნიშნავს, რომ ქლორის ატომს აქვს რვაზე მეტი ელექტრონი მის გარშემო.
პრეპარატის განხილვისას, ლაბორატორიაში, ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ ქლორატები ცხელ ჰიდროქსიდებში, ანუ KOH-ში ქლორის დამატებით. სამრეწველო მასშტაბით, ჩვენ შეგვიძლია მისი წარმოება წყალხსნარში ნატრიუმის ქლორიდის ელექტროლიზისგან.
რა არის პერქლორატი?
პერქლორატი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა ClO4– ის წარმოიქმნება პერქლორინის მჟავისგან. ზოგადად, ეს ტერმინი შეიძლება ეხებოდეს პექლორატის ანიონის შემცველ ნებისმიერ ნაერთს. ქორინის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ამ ნაერთში არის +7. ეს არის ყველაზე ნაკლებად რეაქტიული ფორმა სხვა ქლორატებს შორის. ამ იონის გეომეტრია ოთხკუთხაა.
ძირითადად, ამ ანიონის შემცველი ნაერთები არსებობს წყალში ხსნადი უფერო მყარი ნივთიერებების სახით. ეს ანიონი წარმოიქმნება წყალში პერქლორატის ნაერთების დაშლისას. სამრეწველო მასშტაბით, ჩვენ შეგვიძლია ამ იონის წარმოება ელექტროლიზის მეთოდით; აქ ხდება წყლის ნატრიუმის ქლორატის დაჟანგვა.
რა განსხვავებაა ქლორატსა და პექლორატს შორის?
ქლორატსა და პერქლორატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლორატი არის ქლორის მჟავას დისოციაციის შედეგად მიღებული ანიონი, ხოლო პექლორატი არის ანიონი, რომელიც მიღებულია პერქლორის მჟავას დისოციაციისგან.გარდა ამისა, ქლორის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ქლორატში არის +5, ხოლო პერქლორატის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +7. ამ ანიონების გეომეტრიის განხილვისას, ქლორატის ანიონს აქვს ტრიგონალური პირამიდული გეომეტრია, ხოლო პექლორატის ანიონს აქვს ტეტრაედრული გეომეტრია.
რეზიუმე – ქლორატი პექლორატის წინააღმდეგ
ქლორატი და პექლორატი ძირითადად ქორინის ოქსიანიონებია. ქლორატსა და პერქლორატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლორატი არის ქლორის მჟავას დისოციაციის შედეგად მიღებული ანიონი, ხოლო პერქლორატი არის ანიონი, რომელიც მიღებულია პერქლორის მჟავას დისოციაციისგან.
