ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ალოტროპები განიხილება მოლეკულურ დონეზე, ხოლო იზოტოპები განიხილება ატომურ დონეზე.
ატომური რიცხვის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში დაახლოებით 118 ელემენტია. ელემენტი არის ქიმიური ნივთიერება, რომელიც შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომებისგან; აქედან გამომდინარე, ისინი სუფთაა. ალოტროპები ერთი და იგივე ნაერთის სხვადასხვა ფორმაა, ხოლო იზოტოპები ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა ფორმაა.
რა არის ალოტროპები?
ალოტროპები არის ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა ფორმა მოლეკულურ დონეზე. ისინი აჩვენებენ განსხვავებულ ფიზიკურ თვისებებს.ყველა ქიმიურ ელემენტს შორის, ნახშირბადი, ჟანგბადი, გოგირდი და ფოსფორი არის ძირითადი ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ალოტროპები. ნახშირბადს აქვს ალოტროპების დიდი რაოდენობა. ნახშირბადის რვა ალოტროპი მნიშვნელოვნად განსხვავდება ერთმანეთისგან. მაგალითად, ბრილიანტი ნახშირბადის ყველაზე ძლიერი ალოტროპია, ხოლო გრაფიტი ნაკლებად ძლიერია. ნახშირბადის ნანომილები, ფულერენი და ამორფული ნახშირბადი ნახშირბადის სხვა ალოტროპებია.
სურათი 1: ნახშირბადის ალოტროპები
ელემენტის ჟანგბადისთვის არსებობს ორი საერთო ალოტროპი, როგორიცაა O2 და O3. O2 უხვადაა ვიდრე O3. ჩვეულებრივ, ბუნებაში ზოგიერთი ალოტროპი უფრო უხვია ვიდრე სხვები მათი სტაბილურობის გამო. ფოსფორს აქვს სამი ალოტროპი, როგორიცაა წითელი, თეთრი და შავი ფოსფორი. აქედან ყველაზე გავრცელებულია წითელი და თეთრი ფოსფორი. ალოტროპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ატომური განლაგების, ატომების რაოდენობის და ა.შ.
რა არის იზოტოპები?
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომების სხვადასხვა ფორმა. ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან, რადგან მათ აქვთ ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა. ვინაიდან ნეიტრონების რიცხვი განსხვავებულია, მათი მასის რიცხვიც განსხვავებულია.
თუმცა, ერთი და იგივე ელემენტის იზოტოპებს აქვთ პროტონებისა და ნეიტრონების იგივე რაოდენობა. სხვადასხვა იზოტოპები წარმოდგენილია სხვადასხვა რაოდენობით და ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ ეს პროცენტული მნიშვნელობის სახით, რომელსაც ეწოდება ფარდობითი სიმრავლე. მაგალითად, წყალბადს აქვს სამი იზოტოპი, როგორიცაა პროტიუმი, დეიტერიუმი და ტრიტიუმი. მათი ნეიტრონების რაოდენობა და შედარებითი სიმრავლე შემდეგია.
სურათი 2: ქიმიური ელემენტის წყალბადის სხვადასხვა იზოტოპები
ნეიტრონების რაოდენობა, რომელსაც ბირთვი შეუძლია შეინახოს, განსხვავდება ელემენტიდან ელემენტამდე.ამ იზოტოპებს შორის მხოლოდ ზოგიერთია სტაბილური. მაგალითად, ჟანგბადს აქვს სამი სტაბილური იზოტოპი, ხოლო კალას აქვს ათი სტაბილური იზოტოპი. უმეტეს შემთხვევაში, მარტივ ელემენტებს აქვთ იგივე ნეიტრონული რიცხვი, როგორც პროტონის რიცხვი. მაგრამ მძიმე ელემენტებში უფრო მეტი ნეიტრონებია, ვიდრე პროტონები. ნეიტრონების რაოდენობა მნიშვნელოვანია ბირთვების სტაბილურობის დასაბალანსებლად. როდესაც ბირთვები ძალიან მძიმეა, ისინი არასტაბილური ხდებიან; შესაბამისად, ეს იზოტოპები რადიოაქტიური ხდება. მაგალითად, 238U ასხივებს რადიაციას და იშლება ბევრად უფრო პატარა ბირთვებამდე. იზოტოპებს შეიძლება ჰქონდეთ განსხვავებული თვისებები მათი განსხვავებული მასის გამო. მაგალითად, მათ შეიძლება ჰქონდეთ განსხვავებული ტრიალი; ამრიგად, მათი NMR სპექტრები განსხვავდება. თუმცა, მათი ელექტრონების რიცხვი მსგავსია, რაც იწვევს მსგავს ქიმიურ ქცევას.
რა განსხვავებაა ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის?
ალოტროპები არის ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა ფორმა მოლეკულურ დონეზე. იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომების სხვადასხვა ფორმა. ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ალოტროპები განიხილება მოლეკულურ დონეზე, ხოლო იზოტოპები განიხილება ატომურ დონეზე.უფრო მეტიც, ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის კიდევ ერთი განსხვავება ისაა, რომ ალოტროპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ატომების განლაგების წესით, ხოლო იზოტოპები განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ნეიტრონების რაოდენობით..
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჩვენებს მეტ დეტალს ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის სხვაობის შესახებ.
რეზიუმე – ალოტროპები იზოტოპების წინააღმდეგ
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინები ალოტროპი და იზოტოპი ერთნაირად ჟღერს, ისინი ძალიან განსხვავდებიან ერთმანეთისგან მათი მნიშვნელობის მიხედვით. ალოტროპებსა და იზოტოპებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ალოტროპები განიხილება მოლეკულურ დონეზე, ხოლო იზოტოპები განიხილება ატომურ დონეზე.
