ძირითადი განსხვავება - ჰიდრატი ანჰიდრატი
ორი ტერმინი "ჰიდრატი" და "ანჰიდრატი" არის ორი საპირისპირო სიტყვა მათი მნიშვნელობით, და ჰიდრატსა და ანჰიდრატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰიდრატები არის იონური ნაერთები, რომლებიც შეიცავს თავისუფალი წყლის მოლეკულებს, ხოლო ანჰიდრატები არის ნაერთები, რომლებიც არ შეიცავს რაიმეს. თავისუფალი წყლის მოლეკულები. ჰიდრატები წარმოიქმნება იონური ნაერთებისგან, როდესაც ისინი ექვემდებარებიან ჰაერს, რეაგირებენ წყლის მოლეკულებთან. ანჰიდრატები ჰიდრატების საპირისპირო ვერსიაა; ისინი არ შეიცავს წყლის მოლეკულებს. ანჰიდრატები ასევე ცნობილია, როგორც საშრობი აგენტები ან გამშრალები.
რა არის ჰიდრატები?
წყალი შეიძლება ჩაითვალოს ყველაზე უხვი ნაერთად დედამიწაზე.როდესაც ქიმიური ნაერთები ექვემდებარება ჰაერს, ატმოსფეროში არსებული წყლის ორთქლი შეიწოვება მოლეკულებში. ეს შეიძლება იყოს ზედაპირული რეაქცია ან მთელი ქიმიური სტრუქტურის რეფორმაცია, რომელიც ქმნის ქიმიურ კომპლექსს წყალთან. ზოგადად, წყლის მოლეკულები დაკავშირებულია იონურ ნივთიერებებში კათიონებთან. ამ ფენომენს ეწოდება "ჰიდრატაცია".
არსებობს ბევრი იონური ნაერთი ჰიდრატირებული სახით; ზოგიერთი მაგალითია თაბაშირი (CaSO4 2H2O), ბორაქსი (Na3B 4O710H2O) და ეპსომის მარილი (MgSO4 7H2O). წყლის მოლეკულების რაოდენობა ჰიდრატებში მერყეობს ერთი ნაერთიდან მეორეში სტექიომეტრიული რაოდენობით. ჰიდრატი ნაერთის მოლეკულური ფორმულა არის უწყლო ნაერთის მოლეკულური ფორმულისა და ჰიდრატში მოლეკულების რაოდენობის ერთობლიობა. ეს ორი გამოყოფილია "წერტილის" გამოყენებით; მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
ზოგადი სახელი: ეფსომის მარილი და ქიმიური დასახელება: მაგნიუმის სულფატი ჰეპტაჰიდრატი.
მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატის ნიმუში
რა არის ანჰიდრატები?
ანჰიდრატები ასევე ცნობილია როგორც უწყლო მასალები; ისინი არ შეიცავს წყლის მოლეკულას, როგორც ჰიდრატებში. ამ კატეგორიაში წყლის მოლეკულები ამოღებულია ნაერთის მაღალ ტემპერატურაზე გაცხელებით ან შეწოვით. ზოგადად, ანჰიდრატები შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც საშრობი აგენტი, რადგან მათ შეუძლიათ წყლის მოლეკულების შთანთქმა გარემოდან. სილიკა გელი ერთ-ერთი ყველაზე ხშირად გამოყენებული ანჰიდრატია. სილიკა გელის პაკეტი ინახება ბევრ მზა პროდუქტში წყლის შთანთქმისთვის. ეს ხელს უწყობს მიმდებარე ტერიტორიის სიმშრალეს და ხელს უშლის ობის განვითარებას.
სილიკა გელის მძივები
რა განსხვავებაა ჰიდრატებსა და ანჰიდრატებს შორის?
ჰიდრატების და ანჰიდრატების განმარტება
ანჰიდრატები: ანჰიდრატები (ასევე ცნობილი როგორც საშრობი აგენტი ან გამშრალებელი) არის ნაერთები, რომლებიც არ შეიცავს წყლის თავისუფალ მოლეკულებს.
ჰიდრატები: ჰიდრატები არის იონური ნაერთები, რომლებიც შეიცავს თავისუფალი წყლის მოლეკულებს.
ჰიდრატების და ანჰიდრატების წარმოების მეთოდი
ანჰიდრატები: ანჰიდრატები წარმოიქმნება თავისუფლად შეკრული წყლის მოლეკულების შეწოვით ან შედარებით მაღალ ტემპერატურაზე გაცხელებით.
ჰიდრატები: ჰიდრატირებული ნაერთები ბუნებრივად წარმოიქმნება ჰაერის ზემოქმედების დროს. ისინი ყველა იონური ნაერთებია, რომლებიც წარმოიქმნება ჰაერის აირისებრი წყლის მოლეკულებთან კავშირის დამყარებით. ბმა იქმნება მოლეკულის კატიონსა და წყლის მოლეკულას შორის.
ჰიდრატების და ანჰიდრატების თვისებები
ანჰიდრატები: ანჰიდრატები განიხილება როგორც საშრობი საშუალება, რადგან მათ შეუძლიათ წყლის მოლეკულების შთანთქმა გარემოდან. წყლის მოლეკულები ადვილად მოიხსნება მაღალ ტემპერატურაზე გაცხელებით.
ჰიდრატები: ზოგადად, წყლის მოლეკულები ჰიდრატებში შეიძლება ამოღებულ იქნეს გაცხელებით. გაცხელების შემდეგ მიღებული პროდუქტი არის უწყლო ნაერთი; მას აქვს განსხვავებული სტრუქტურა ჰიდრატისგან.
მაგალითი:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(ლურჯი) (თეთრი)
ჰიდრატის კრისტალებში ჩარჩენილი წყლის მოლეკულების რაოდენობა იცვლება, რადგან ის ასევე მიჰყვება სტოქიომეტრიული თანაფარდობის წესს. მოლეკულურ ფორმულაში შემავალი მოლეკულების რაოდენობა შემდეგია.
| პრეფიქსი | წყლის მოლეკულების რაოდენობა | მოლეკულური ფორმულა | სახელი |
| მონო- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | ამონიუმის ოქსალატის მონოჰიდრატი |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | კალციუმის ქლორიდის დიჰიდრატი |
| სამ- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | ნატრიუმის აცეტატის ტრიჰიდრატი |
| ტეტრა- | 4 | FePO4.4H2O | რკინის (III) ფოსფატის ტეტრაჰიდრატი |
| პენტა | 5 | CuSO4.5H2O | სპილენძის(II) სულფატის პენტაჰიდრატი |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | კობოლტის(II) ქლორიდის ჰექსაჰიდრატი |
| ჰეპტა | 7 | MgSO4.7H2O | მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი |
| ოქტა | 8 | BaCl2.8H2O | ბარიუმის ჰიდროქსიდის ოქტაჰიდრატი |
| დეკა | 10 | Na2CO3.10H2O | ნატრიუმის კარბონატის დეკაჰიდრატი |
გამოსახულება თავაზიანობა: Wiebew-ის „Silica gel pb092529“– საკუთარი ნამუშევარი. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons „მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი“მეშვეობით. (საჯარო დომენი) Wikimedia Commons-ის მეშვეობით
