ძირითადი განსხვავება – pKa vs pKb
pKa და pKb არის საერთო ტერმინები ქიმიაში, რომლებიც ცნობილია როგორც დისოციაციის მუდმივები. pKa არის მჟავა დისოციაციის მუდმივი, ხოლო pKb არის ფუძის დისოციაციის მუდმივი. ეს ტერმინები გამოიყენება ძალიან დიდ ან ძალიან მცირე მნიშვნელობებთან მუშაობის გასაადვილებლად. ამ ტერმინებში "p" ნიშნავს "უარყოფით ლოგარითმს". მთავარი განსხვავება pKa-სა და pKb-ს შორის არის ის, რომ pKa არის Ka-ს უარყოფითი ლოგარითმი, ხოლო pKb არის Kb-ის უარყოფითი ლოგარითმი.
რა არის pKa?
pKa არის Ka-ს უარყოფითი ლოგარითმი. Ka არის ხსნარის მჟავა დისოციაციის მუდმივი. ეს არის ხსნარში მჟავის სიძლიერის რაოდენობრივი გაზომვა.მჟავები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ წყალბადის ერთი ან მეტი იონის (პროტონების) გამოყოფა ხსნარში. თუ მჟავას დისოციაციის მუდმივი; Ka უფრო მაღალია, ეს ნიშნავს, რომ მჟავა მთლიანად (ან თითქმის მთლიანად) იშლება იონებად, რომლებიც ქმნიან წყალბადის იონებს. შემდეგ, ეს მიუთითებს, რომ მჟავა ძლიერი მჟავაა. ვინაიდან pKa არის Ka-ს უარყოფითი ლოგარითმული მნიშვნელობა, pKa უფრო მცირე მნიშვნელობაა ძლიერი მჟავისთვის.
pKa=-log10Ka
დააწიეთ pKa მნიშვნელობა, მით უფრო ძლიერია მჟავა. ანალოგიურად, რაც უფრო მაღალია pKa მნიშვნელობა, მით უფრო სუსტია მჟავა. სხვადასხვა მჟავების pKa მნიშვნელობების დათვალიერებით, შეიძლება შევადაროთ მჟავას შედარებითი სიძლიერე. Ka მნიშვნელობების გამოყენების ნაცვლად, pKa მნიშვნელობები გამოიყენება საერთო, რადგან ეს აადვილებს მუშაობას ძალიან დიდ ან ძალიან მცირე რიცხვებთან მცირე ათობითი ადგილებით.
სურათი 01: ფენოლისა და ნიტროფენოლის pKa მნიშვნელობები: ნიტროფენოლი ფენოლზე უფრო ძლიერი მჟავაა, რადგან მისი pKa უფრო მცირე მნიშვნელობის გამო ნიტროფენოლთან შედარებით.
მჟავას სიძლიერის შედარების გარდა, pKa მნიშვნელობები ასევე გამოიყენება შესაფერისი ბუფერების შესარჩევად. ჰენდერსონ-ჰასელბალხის განტოლების მიხედვით, არსებობს კავშირი სისტემის pH-სა და pKa-ს შორის.
pH=pKa + ჟურნალი10([A–]/[AH])
HA მჟავის დისოციაციისთვის. ეს განტოლება შეიძლება ხელახლა დაიწეროს როგორც ქვემოთ.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
ამ განტოლების მიხედვით, იგივე სისტემის pKa და pH მნიშვნელობები ტოლია, როდესაც მჟავის ნახევარი დისოცირებულია. ვინაიდან სისტემის ბუფერული სიმძლავრე არის მისი უნარი შეინარჩუნოს ხსნარის pH, უნდა შეირჩეს ბუფერი, რომელშიც pKa და pH ძალიან ახლოს არიან ერთმანეთთან.
რა არის pKb?
pKb არის Kb-ის უარყოფითი ლოგარითმი. Kb არის ბაზის დისოციაციის მუდმივი. იგი გამოიყენება ფუძის სიძლიერის რაოდენობრივად დასადგენად. როდესაც ფუძე წყალში იხსნება, ის იშლება იონებად და ქმნის ძირითად ხსნარს.ძლიერი ბაზები მთლიანად იშლება. სუსტი ფუძეები ნაწილობრივ იშლება.
pKb=-log10Kb
"p" pKb-ში ნიშნავს "უარყოფით ლოგარითმს". ვინაიდან Kb მნიშვნელობების უმეტესობა ძალიან დიდი ან ძალიან მცირეა, ამ მნიშვნელობების უარყოფითი ლოგარითმები გამოიყენება, რათა გაადვილდეს მათთან გამკლავება. ამიტომ, დიდი Kb მნიშვნელობა შეიძლება ხასიათდებოდეს მცირე pKb მნიშვნელობით მცირე ათობითი ადგილებით.
რა კავშირია pKa-სა და pKb-ს შორის?
კავშირი Ka-სა და Kb-ს შორის მოცემულია ქვემოთ.
Kw=Ka. Kb
შემდეგ pKa-სა და pKb-ს შორის ურთიერთობა მოცემულია, როგორც, (25oC)
pKa + pKb=14
რა განსხვავებაა pKa-სა და pKb-ს შორის?
pKa vs pKb |
|
| pKa არის Ka-ს უარყოფითი ლოგარითმი. | pKb არის Kb-ის უარყოფითი ლოგარითმი. |
| ბუნება | |
| pKa მოცემულია მჟავებისთვის. | pKb მოცემულია ფუძეებისთვის. |
| ურთიერთობა დისოციაციის მუდმივთან | |
| pKa დაკავშირებულია მჟავას დისოციაციის მუდმივთან. | pKb დაკავშირებულია ბაზის დისოციაციის მუდმივთან. |
| ჩვენებები | |
| რაც უფრო მცირეა pKa მნიშვნელობა, მით უფრო ძლიერია მჟავა. | უფრო მცირეა pKb მნიშვნელობა, სუსტი ბაზა. |
რეზიუმე – pKa vs pKb
pKa და pKb გამოიყენება შესაბამისად მჟავების და ფუძეების სიძლიერის შესადარებლად. pKa მოცემულია მჟავა დისოციაციისთვის. pKb მოცემულია ფუძეების დისოციაციისთვის. განსხვავება pKa-სა და pKb-ს შორის არის ის, რომ pKa არის Ka-ს უარყოფითი ლოგარითმი, ხოლო pKb არის Kb-ის უარყოფითი ლოგარითმი.
ჩამოტვირთეთ pKa vs pKb
შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნის მიხედვით. გთხოვთ ჩამოტვირთოთ PDF ვერსია აქ: განსხვავება pKa-სა და pKb-ს შორის
