ძირითადი განსხვავება - დაჟანგვის რიცხვის მეთოდი ნახევრად რეაქციის მეთოდთან
ჟანგვის რიცხვის მეთოდი და ნახევრადრეაქციის მეთოდი არის ორი მეთოდი, რომელიც გამოიყენება რედოქს რეაქციის ქიმიური განტოლების დასაბალანსებლად. რედოქს რეაქცია არის ქიმიური რეაქცია, რომელიც შედგება ორი პარალელური ქიმიური რეაქციისგან; ჟანგვის რეაქცია და შემცირების რეაქცია. ეს ცნობილია, როგორც რედოქს რეაქციის ნახევარი რეაქციები. მაშასადამე, რედოქს რეაქცია ხდება რეაქციულ ნარევში, სადაც ნივთიერება განიცდის დაჟანგვას და სხვა ნივთიერება (ან იგივე ნივთიერება) რედუქციას. ოქსიდაცია და შემცირება ცვლის ქიმიური ელემენტის ჟანგვის რიცხვს ან ჟანგვის მდგომარეობას.ან ჟანგვის რიცხვის ეს ცვლილება ან რედოქს რეაქციის დროს წარმოქმნილი ნახევრად რეაქციები შეიძლება გამოყენებულ იქნას რედოქს რეაქციის საერთო ქიმიური განტოლების დასაბალანსებლად. ჟანგვის რიცხვის მეთოდსა და ნახევარრეაქციის მეთოდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ჟანგვის რიცხვის მეთოდი იყენებს რეაქციის ნარევში ქიმიური სახეობების დაჟანგვის რიცხვის ცვლილებას, ხოლო ნახევრადრეაქციის მეთოდი იყენებს ორი პარალელური ნახევარრეაქციის დაბალანსების მეთოდს, რასაც მოჰყვება მათი დამატება. ერთმანეთი.
რა არის ოქსიდაციის ნომრის მეთოდი?
ოქსიდაციის რიცხვის მეთოდი არის რედოქსის რეაქციის ქიმიური განტოლების დაბალანსების მეთოდი რეაქციულ ნარევში ქიმიური სახეობების ჟანგვის რიცხვების გამოყენებით. ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის რიცხვი არის ამ ელემენტის დაჟანგვის ხარისხი. ჟანგვის რიცხვს ზოგჯერ ჟანგვის მდგომარეობას უწოდებენ და ის შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი მნიშვნელობა ან შეიძლება იყოს ნული. როდესაც ატომის დაჟანგვის რიცხვი იზრდება, ჩვენ ვუწოდებთ, რომ ატომს დაჟანგდა; ამის საპირისპიროდ, როდესაც ჟანგვის რიცხვი შემცირდა, ეს ატომი მცირდება.
მაგ: თუთიას (Zn) და მარილმჟავას (HCl) შორის რეაქცია იძლევა თუთიის ქლორიდს (ZnCl2) და წყალბადის გაზს (H2). ეს რეაქცია არის რედოქსული რეაქცია, რომელშიც თუთია განიცდის დაჟანგვას, ხოლო წყალბადის ატომი განიცდის შემცირებას, სადაც ქლორის ჟანგვის რაოდენობა არ იცვლება. თუთიის ატომი დაჟანგდა Zn2+, ხოლო H+ იონი შემცირდა H2-მდე
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
სურათი 01: თუთიის რეაქცია HCl-თან
ზემოაღნიშნული განტოლების დასაბალანსებლად შეიძლება გამოყენებულ იქნას დაჟანგვის რიცხვის მეთოდი. პირველ რიგში, უნდა იყოს მითითებული ყველა ატომის დაჟანგვის რიცხვი.
Zn=0
H HCl-ში=+1
Znin ZnCl2=+2
H in H2=0
შემდეგ უნდა განისაზღვროს ცვლილებები, რომლებიც მოხდა ამ დაჟანგვის რიცხვებში. Zn დაჟანგდა Zn2+, ხოლო H+ შემცირდა H2 ამ ცვლილებების ამოცნობის შემდეგ, უნდა იყოს მითითებული ჟანგვის რაოდენობის გაზრდა ან შემცირება ატომზე. მოდით ვუწოდოთ ამ ფაქტორს "ON ფაქტორი" (მატება ან შემცირება ატომზე). ON ფაქტორის განსაზღვრის შემდეგ, ჟანგვის ატომი უნდა გავამრავლოთ შემცირების ატომის ON ფაქტორზე და პირიქით.
Zn-ის ON ფაქტორი=2
ON ფაქტორი H=1
გამრავლებისას, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
ეს იძლევა დაბალანსებულ რედოქს რეაქციას: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
რა არის ნახევრადრეაქციის მეთოდი?
ნახევარრეაქციის მეთოდი არის რედოქსის რეაქციის დაბალანსების მეთოდი ორი პარალელური ნახევარრეაქციის გამოყენებით; ჟანგვის ნახევრად რეაქცია და შემცირების ნახევარრეაქცია. რედოქს რეაქციებში, ერთი რეაქტანტი მოქმედებს, როგორც ჟანგვის აგენტი, რომელიც აჟანგებს მეორე რეაგენტს, ხოლო ამცირებს თავის თავს.
მაგ: თუთიას (Zn) და მარილმჟავას (HCl) შორის რეაქციისთვის თუთია მოქმედებს როგორც აღმდგენი აგენტი, ხოლო HCl წყალბადი არის ჟანგვის აგენტი. შემდეგ დაბალანსებული ორი ნახევარრეაქცია შეიძლება დაიწეროს როგორც:
ოქსიდაცია: Zn → Zn+2+ 2e
შემცირება: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
მაშინ ჩვენ შეგვიძლია უბრალოდ დავამატოთ ნახევრად რეაქციები, რომ მივიღოთ დაბალანსებული რედოქსური რეაქციები. მაგრამ სანამ მათ დაამატებთ, უნდა შეამოწმოთ არის თუ არა ტოლი ელექტრონების რაოდენობა ორივე მხარეს (მხოლოდ მაშინ შეიძლება ორივე მხარის ელექტრონების გაუქმება წმინდა განტოლების მისაღებად). თუ ელექტრონები არ არის ტოლი, მაშინ მთელი განტოლება (ერთი ნახევრადრეაქციის) უნდა გავამრავლოთ შესაბამის მნიშვნელობაზე, სანამ არ გაუტოლდება ელექტრონების რაოდენობას მეორე ნახევარში რეაქციაში.
დაბალანსებული რედოქსის რეაქცია: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
რა განსხვავებაა ჟანგვის რიცხვის მეთოდსა და ნახევრადრეაქციის მეთოდს შორის?
ჟანგვის რიცხვის მეთოდი ნახევრად რეაქციის მეთოდის წინააღმდეგ |
|
| დაჟანგვის რიცხვის მეთოდი არის რედოქსის რეაქციის ქიმიური განტოლების დაბალანსების მეთოდი რეაქციულ ნარევში ქიმიური სახეობების დაჟანგვის რიცხვების გამოყენებით. | ნახევარრეაქციის მეთოდი არის რედოქსის რეაქციის დაბალანსების მეთოდი ორი პარალელური ნახევარრეაქციის გამოყენებით; ჟანგვის ნახევარი რეაქცია და შემცირების ნახევარი რეაქცია |
| მეთოდი | |
| ჟანგვის რიცხვის მეთოდი იყენებს თითოეული ატომის დაჟანგვის რიცხვის ცვლილებებს რეაგენტებსა და პროდუქტებში. | ნახევარი რეაქციის მეთოდი იყენებს რედოქს რეაქციის ჟანგვის და შემცირების რეაქციებს. |
შეჯამება – დაჟანგვის რიცხვის მეთოდი ნახევრადრეაქციის მეთოდის წინააღმდეგ
რედოქსის რეაქცია არის რეაქციის ჩვეულებრივი ტიპი, რომელშიც ერთი რეაქტიული ნივთიერება მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, ხოლო მეორე რეაქტიული მოქმედებს როგორც აღმდგენი აგენტი. რედოქს რეაქციის დასაბალანსებლად ორი ძირითადი გზა არსებობს; ჟანგვის ნომრის მეთოდი და ნახევრად რეაქციის მეთოდი. განსხვავება ჟანგვის რიცხვის მეთოდსა და ნახევრადრეაქციის მეთოდს შორის არის ის, რომ ჟანგვის რიცხვის მეთოდი იყენებს რეაქციის ნარევში ქიმიური სახეობების დაჟანგვის რიცხვის ცვლილებას, ხოლო ნახევრადრეაქციის მეთოდი იყენებს ორი პარალელური ნახევარრეაქციის დაბალანსების მეთოდს, რასაც მოჰყვება მათი დამატება თითოეულში. სხვა.
