ჰალოგენებსა და ჰალოგენებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰალოგენები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი მათ გარე p ორბიტალში, ხოლო ჰალოგენებს არ აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონები.
ჰალოგენები მე-7 ჯგუფის ელემენტებია. ვინაიდან მათ აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონი p ორბიტალებში, ჰალოგენების ყველაზე გავრცელებული ჟანგვის მდგომარეობაა -1, რადგან მათ შეუძლიათ მიიღონ სტაბილურობა ერთი ელექტრონის მიღებით. ეს ელექტრონი აყალიბებს ჰალოგენს. ამრიგად, ჰალოგენები არის ჰალოგენების ანიონური ფორმა.
რა არის ჰალოგენები?
ჰალოგენები არის მე-7 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ 5 ელექტრონი ყველაზე გარე p ორბიტალში.გარდა ამისა, ამ ელემენტებს აქვთ ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი მათ ყველაზე გარე p ორბიტალში. ამიტომ, ძალზე რეაქტიულია ელექტრონის მიღება გარედან და გახდეს სტაბილური. ისინი ადვილად ქმნიან ანიონურ ფორმას, ჰალოიდს, ერთი ელექტრონის მიღებით.
სურათი 01: ჰალოგენების გარეგნობა. (მარცხნიდან მარჯვნივ: ქლორი, ბრომი, იოდი.)
ამ ჯგუფის წევრები არიან ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I) და ასტატინი (At). გარდა ამისა, მათ ჰალოგენის სახელის მინიჭების მიზეზი არის ის, რომ მათ შეუძლიათ შექმნან ნატრიუმის მარილები მსგავსი თვისებებით. ჩვენ შეგვიძლია დავინახოთ მატერიის ყველა ფაზა ამ ჯგუფში; ფტორი და ქლორი ბუნებით აირებია, ბრომი არის თხევადი, ხოლო იოდი არის მყარი ნაერთი ნორმალურ პირობებში. ასტატინი არის რადიოაქტიური ელემენტი. უფრო მეტიც, ამ ელემენტების ზოგადი ელექტრონული კონფიგურაცია არის ns2np5
რა არის ჰალიდები?
ჰალოიდები არის ჰალოგენების ანიონური ფორმები. მაშასადამე, ეს ქიმიური სახეობები იქმნება, როდესაც ჰალოგენი იძენს ელექტრონს გარედან, რათა მიიღოს სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია. შემდეგ ელექტრონის კონფიგურაცია ხდება ns2np6 თუმცა, ჰალოიდს ყოველთვის ექნება უარყოფითი მუხტი. ამ ჯგუფის წევრებს მიეკუთვნება ფტორი (F−), ქლორიდი (Cl−), ბრომიდი (Br−), იოდიდი (I−) და ატატინი (At−-ზე). ამ იონების შემცველი მარილები არის ჰალოგენური მარილები. გარდა ამისა, ყველა ეს ჰალოგენი უფეროა და გვხვდება მყარ კრისტალურ ნაერთებში. ამ მყარ ნივთიერებებს აქვთ წარმოქმნის მაღალი უარყოფითი ენთალპია. მაშასადამე, ეს ნიშნავს, რომ ეს მყარი ნივთიერებები ადვილად წარმოიქმნება.
არსებობს სპეციფიკური ტესტები, საიდანაც შეგვიძლია დავადგინოთ ჰალოგენის არსებობა. მაგალითად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ვერცხლის ნიტრატი ქლორიდების, ბრომიდების და იოდიდების არსებობის აღსანიშნავად. ეს იმიტომ ხდება, რომ როდესაც ქლორიდის იონების შემცველ ხსნარს ვამატებთ ვერცხლის ნიტრატს, ვერცხლის ქლორიდის ნალექი ხდება.თუ ბრომიდის შემცველ ხსნარს დავამატებთ ვერცხლის ნიტრატს, წარმოიქმნება კრემისებრი ვერცხლის ბრომიდის ნალექი. იოდიდის იონის შემცველი ხსნარებისთვის ის იძლევა მწვანე ფერის ნალექს. მაგრამ, ამ ტესტიდან ფტორის იდენტიფიცირება არ შეგვიძლია, რადგან ფტორებს არ შეუძლიათ წარმოქმნან ნალექები ვერცხლის ნიტრატით.
რა განსხვავებაა ჰალოგენებსა და ჰალოგენებს შორის?
ჰალოგენები არის მე-7 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ 5 ელექტრონი ყველაზე გარე p ორბიტალში, მათ შორის დაუწყვილებელი ელექტრონი. ჰალოიდები ჰალოგენების ანიონური ფორმებია და არ გააჩნიათ დაუწყვილებელი ელექტრონი. ეს არის მთავარი განსხვავება ჰალოგენებსა და ჰალოგენებს შორის. გარდა ამისა, ჰალოგენური ჯგუფის წევრები არიან ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I) და ასტატინი (At). მეორეს მხრივ, ჰალოიდური ჯგუფის წევრებია ფტორი (F−), ქლორიდი (Cl−), ბრომიდი (Br). −), იოდიდი (I−) და ატატინი (At−-ზე). ქვემოთ მოცემულია დეტალური განსხვავება ჰალოგენებსა და ჰალოგენებს შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე -ჰალოგენები vs ჰალოიდები
ჰალოგენები არის მე-7 ჯგუფის ელემენტები, რომლებსაც აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონი გარე ორბიტალზე. ისინი წარმოიქმნება ჰალოგენებად ელექტრონის მოპოვებით და სტაბილურობით. ამრიგად, ჰალოგენებსა და ჰალოგენებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰალოგენები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი მათ გარე p ორბიტალში, ხოლო ჰალოგენებს არ აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონები.
