პირველი და მეორე რიგის რეაქციებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ პირველი რიგის რეაქციების სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქტანტის კონცენტრაციის პირველ სიმძლავრეზე სიჩქარის განტოლებაში, ხოლო მეორე რიგის რეაქციების სიჩქარე დამოკიდებულია კონცენტრაციის მეორე ხარისხზე. ტერმინი კურსის განტოლებაში.
რეაქციის თანმიმდევრობა არის იმ სიმძლავრეების ჯამი, რომლებზედაც ამაღლებულია რეაქტანტის კონცენტრაცია სიჩქარის კანონის განტოლებაში. ამ განმარტების მიხედვით არსებობს რეაქციების რამდენიმე ფორმა; ნულოვანი რიგის რეაქციები (ეს რეაქციები არ არის დამოკიდებული რეაგენტების კონცენტრაციაზე), პირველი რიგის რეაქციები და მეორე რიგის რეაქციები.
რა არის პირველი რიგის რეაქციები?
პირველი რიგის რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომელთა რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქციაში მონაწილე ერთ-ერთი რეაქტანტის მოლარულ კონცენტრაციაზე. მაშასადამე, რეაქციის რიგის ზემოაღნიშნული განმარტების მიხედვით, იმ სიმძლავრეების ჯამი, რომლებზედაც ამაღლებულია რეაქტანტის კონცენტრაცია სიჩქარის კანონის განტოლებაში, ყოველთვის იქნება 1. შეიძლება იყოს ერთი რეაქტანტი, რომელიც მონაწილეობს ამ რეაქციებში. შემდეგ ამ რეაგენტის კონცენტრაცია განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს. მაგრამ ზოგჯერ, არის ერთზე მეტი რეაქტიული ნივთიერება, რომელიც მონაწილეობს ამ რეაქციებში, მაშინ ერთ-ერთი მათგანი განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს.
მოდი განვიხილოთ მაგალითი ამ კონცეფციის გასაგებად. N2O5-ის დაშლის რეაქციაში იგი ქმნის NO2 და O 2 აირები, როგორც პროდუქტები. ვინაიდან მას აქვს მხოლოდ ერთი რეაქტანტი, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ რეაქცია და სიჩქარის განტოლება შემდეგნაირად.
2N2O5(გ) → 4NO2(გ) + O 2(გ)
შეფასება=k[N2O5(გ)]მ
აქ k არის სიჩქარის მუდმივი ამ რეაქციისთვის და m არის რეაქციის რიგი. ამიტომ, ექსპერიმენტული განსაზღვრებიდან m-ის მნიშვნელობა არის 1. ამრიგად, ეს არის პირველი რიგის რეაქცია.
რა არის მეორე რიგის რეაქციები?
მეორე რიგის რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომელთა რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ორი რეაქტანტის მოლარულ კონცენტრაციაზე ან რეაქციაში მონაწილე ერთი რეაქანტის მეორე სიმძლავრის მიხედვით. მაშასადამე, რეაქციის რიგის ზემოაღნიშნული განმარტების მიხედვით, იმ სიმძლავრეების ჯამი, რომლებზეც იზრდება რეაქტანტის კონცენტრაცია სიჩქარის კანონის განტოლებაში, ყოველთვის იქნება 2. თუ ორი რეაქტანტია, რეაქციის სიჩქარე პირველ სიმძლავრეზე იქნება დამოკიდებული. თითოეული რეაგენტის კონცენტრაცია.
სურათი 01: გრაფიკი, რომელიც ადარებს რეაქციის ორ ტიპს მათი რეაქციის დროისა და რეაქტანტის კონცენტრაციის გამოყენებით.
თუ რეაგენტის კონცენტრაციას გავზრდით 2-ჯერ (თუ სიჩქარის განტოლებაში ორი რეაქტანტია), მაშინ რეაქციის სიჩქარე 4-ჯერ იზრდება. მაგალითად, განვიხილოთ შემდეგი რეაქცია.
2A → P
აქ A არის რეაგენტი და P არის პროდუქტი. მაშინ თუ ეს მეორე რიგის რეაქციაა, ამ რეაქციის სიჩქარის განტოლება ასეთია.
შეფასება=k[A]2
მაგრამ რეაქციისთვის ორი განსხვავებული რეაქტანტით, როგორიცაა შემდეგი;
A + B → P
შეფასება=k[A]1[B]1
რა განსხვავებაა პირველი და მეორე რიგის რეაქციას შორის?
პირველი რიგის რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომელთა რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქციაში მონაწილე ერთ-ერთი რეაქტანტის მოლარულ კონცენტრაციაზე.ამიტომ, თუ რეაგენტის კონცენტრაციას 2-ჯერ გავზრდით, რეაქციის სიჩქარე 2-ჯერ იზრდება. მეორე რიგის რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომელთა რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ორი რეაქტანტის მოლარულ კონცენტრაციაზე ან რეაქციაში მონაწილე ერთი რეაქტანტის მეორე ხარისხზე. ამრიგად, თუ ჩვენ გავზრდით რეაგენტის კონცენტრაციას 2-ჯერ, რეაქციის სიჩქარე იზრდება 4-ჯერ. ქვემოთ მოცემულ ინფოგრაფიკაში წარმოდგენილია განსხვავება პირველი და მეორე რიგის რეაქციებს შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – პირველი და მეორე რიგის რეაქციები
რეაქციის რიგის მიხედვით არსებობს სამი ძირითადი ტიპის რეაქცია; ნულოვანი რიგის, პირველი რიგის და მეორე რიგის რეაქციები. პირველი და მეორე რიგის რეაქციებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ პირველი რიგის რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქტანტის კონცენტრაციის პირველ ძალაზე სიჩქარის განტოლებაში, ხოლო მეორე რიგის რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია კონცენტრაციის ტერმინის მეორე ძალაზე. განაკვეთის განტოლება.
