ჰომოლიზსა და ჰეტეროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰომოლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად თანაბარ ნაწილად, ხოლო ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად განსხვავებულ ნაწილად.
ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ქიმიური ნაერთების ბმის დისოციაციის ენერგიები ჰომლიზისა და ჰეტეროლიზის პროცესების აღსაწერად. ბმის დისოციაციის ენერგია არის ქიმიური ბმის სიძლიერის საზომი. ბმა შეიძლება დაიშალა ჰომლიზური გზით ან ჰეტეროლიზური გზით. ბმის დისოციაციის ენერგია განისაზღვრება, როგორც სტანდარტული ენთალპიის ცვლილება, როდესაც ქიმიური ბმა იშლება ჰომოლიზის გზით.
რა არის ჰომოლიზი?
ჰომოლიზი არის ქიმიური ბმის გაწყვეტა ისე, რომ იგი იძლევა ქიმიური ნაერთის ორ ქიმიურად თანაბარ ნაწილს. ქიმიური ბმა (კოვალენტური ბმა) შეიცავს ორ ელექტრონს. დაშლის ამ ფორმით, თითოეული ფრაგმენტი იღებს თითო დაუწყვილებელ ელექტრონს. როდესაც ეს ბმა დისოციაცია ხდება ნეიტრალურ მოლეკულაში, რომელსაც აქვს ელექტრონების ლუწი რაოდენობა, ის ქმნის ორ თანაბარ თავისუფალ რადიკალს.
სურათი 01: ზოგადი ჰომოლიზური დაშლის მექანიზმი
ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ჰემოლიზის გზით ქიმიური ბმის დისოცირებისთვის. ქიმიური ბმის ჰემოლიზი არის ბმის ფორმირების ორი რადიკალის სიმეტრიული გაყოფა და არა ორი იონის. აქ ატომებს შორის ბმული ელექტრონები იყოფა ორ ნაწილად და მიიღება ორი ატომით.მაგალითად, სიგმა ბმის ჰომოლიზური გაყოფა ქმნის ორ რადიკალს, რომელთაც აქვთ ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი თითო რადიკალზე.
რა არის ჰეტეროლიზი?
ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ბმის გაწყვეტა ისე, რომ იგი იძლევა ქიმიური ნაერთის ორ ქიმიურად განსხვავებულ ნაწილს. ჰეტეროლიზური დაშლა არის ქიმიური ბმის დისოციაცია და ორი არათანაბარი ფრაგმენტის წარმოქმნა. ქიმიური ბმა (კოვალენტური ბმა) შეიცავს ორ ელექტრონს. დაშლის ამ ფორმით, ერთი ფრაგმენტი იღებს ბმის ორივე ელექტრონულ წყვილს, ხოლო მეორე ფრაგმენტი არ იღებს ბმის ელექტრონს.
სურათი 02: ჰეტეროლიზური გაყოფის ორი ტიპი
ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ჰეტეროლიზის გზით ქიმიური ბმის დასაკავებლად. ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ბმის გაწყვეტა ასიმეტრიული გზით.ჰეტეროლიზი აყალიბებს კატიონებსა და ანიონებს, რადგან ჰეტეროლიზის დროს ბმის ელექტრონულ წყვილს ელექტროუარყოფითი ატომი იღებს (იგი გარდაიქმნება ანიონად), ხოლო მეორე ატომი არ იღებს ელექტრონებს (ის ქმნის კატიონს).
რა განსხვავებაა ჰომოლიზსა და ჰეტეროლიზს შორის?
ჰომოლიზი და ჰეტეროლიზი არის ქიმიური პროცესები, რომლებიც ერთმანეთის საპირისპიროა. ჰომოლიზსა და ჰეტეროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰომოლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად თანაბარ ნაწილად, ხოლო ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად განსხვავებულ ნაწილად. უფრო მეტიც, ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია განსაზღვრავს ჰომოლიზისთვის საჭირო ენერგიას, ხოლო ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია განსაზღვრავს ჰეტეროლიზისთვის საჭირო ენერგიას.
შემდეგი ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ჰომლიზსა და ჰეტეროლიზს შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – ჰომოლიზი ჰეტეროლიზის წინააღმდეგ
ჰომოლიზი და ჰეტეროლიზი არის ქიმიური პროცესები, რომლებიც ერთმანეთის საპირისპიროა. ჰომოლიზსა და ჰეტეროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჰომოლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად თანაბარ ნაწილად, ხოლო ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ნაერთის დაშლა ორ ქიმიურად განსხვავებულ ნაწილად.
