ქლორიტსა და ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლორიტის იონი არის ძლიერ ჟანგვის აგენტი, ხოლო ქლორიდი არ არის ჟანგვის აგენტი.
ქლორიტი და ქლორიდი არის ქლორის ატომებისგან მიღებული ანიონები. ამ ანიონებს შეუძლიათ გაზარდონ მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ქიმიური რეაქციის დროს, მაგრამ მხოლოდ ქლორიტის იონს შეუძლია შეამციროს მისი დაჟანგვის მდგომარეობა უფრო მეტად, ხოლო ქლორიდის იონს არ შეუძლია. აქედან გამომდინარე, ქლორიტი არის ჟანგვის აგენტი, მაგრამ ქლორიდის იონი არა.
რა არის ქლორიტი?
ქლორიტი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა ClO2– ამ ანიონის მოლური მასა არის 67,45 გ/მოლი.იგი ასევე ცნობილია როგორც ქლორის დიოქსიდის ანიონი და ეს არის ჰალიტის მაგალითი. ქლორიტის ნაერთები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ამ ანიონს; ქლორი არის +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში. ქლორიტები არის ქლორმჟავას მარილები.
ქლორიტის იონის ქიმიის განხილვისას, მას აქვს მოხრილი მოლეკულური გეომეტრია ქლორის ატომებზე მარტოხელა ელექტრონული წყვილების გავლენის გამო. O-Cl-O ბმის კავშირის კუთხე დაახლოებით 111 გრადუსია. გარდა ამისა, ქლორიტი არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი სხვა ქლორის ოქსიანიონებს შორის, რაც დამოკიდებულია უჯრედის ნახევარი პოტენციალის მიხედვით.
ქლორიტის ყველაზე გავრცელებული გამოყენებაა მისი ნატრიუმის მარილი (ნატრიუმის ქლორიტი), რომელიც სასარგებლოა ტექსტილის, რბილობისა და ქაღალდის გაუფერულებაში მისი ძლიერ ჟანგვის ბუნების გამო. თუმცა, ის პირდაპირ არ გამოიყენება და ამის ნაცვლად, ჩვენ გვჭირდება ნეიტრალური ქლორის დიოქსიდის სახეობების გამომუშავება HCl-თან რეაქციის გზით.
რა არის ქლორიდი?
ქლორიდი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა Cl– ეს ანიონი გამომდინარეობს ქლორის ატომიდან. როგორც წესი, ქლორის ატომი შედგება 17 ელექტრონისაგან და მას აქვს არასტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია ორბიტალური არასრული შევსების გამო. აქედან გამომდინარე, ქლორის ატომები ძალიან რეაქტიულები არიან და ქმნიან ქლორიდის იონებს გარედან ელექტრონის მიღებით. ეს შემომავალი ელექტრონი იკავებს ქლორის ატომის გარე ორბიტალს. მაგრამ ქლორის ბირთვში არ არის საკმარისი დადებითი მუხტები ამ ელექტრონის უარყოფითი მუხტის გასანეიტრალებლად. აქედან გამომდინარე, ის ქმნის ანიონს, რომელსაც ქლორიდის იონი ეწოდება. ქლორიდის იონის შემცველი ნაერთის ჩვეულებრივი მაგალითია სუფრის მარილი ან ნატრიუმის ქლორიდი.
ქლორიდის იონს აქვს 18 ელექტრონი. ელექტრონის კონფიგურაცია არგონის ატომის მსგავსია. ის ნაკლებად რეაქტიულია და მისი ელექტრონეგატიურობა ასევე ძალიან ნაკლებია. იგი მიდრეკილია მოიგერიოს ნებისმიერი სხვა შემომავალი ელექტრონი მისი უარყოფითი მუხტის გამო.
ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს ქლორიდის იონებს, ზოგადად ქლორიდებს უწოდებენ. ამ ქლორიდების უმეტესობა წყალში ხსნადია. როდესაც ეს ნაერთები იხსნება წყალში, ანიონი და კატიონი გამოყოფილია ერთმანეთისგან. ვინაიდან ეს იონები ელექტრულად დამუხტული იონებია, ქლორიდის იონებისა და ნებისმიერი სხვა კატიონისგან შემდგარ ხსნარს შეუძლია ელექტრული დენი გაატაროს ხსნარში.
სხვაობა ქლორიტსა და ქლორიდს შორის
ქლორიტი და ქლორიდი არის ქლორის ატომებისგან მიღებული ანიონები. ქლორიტი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა ClO2– ხოლო ქლორიდი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა Cl–ქლორიტი არის ოქსიანიონი და შეიცავს ჟანგბადის ატომებს ქლორის გარდა. ქლორიტსა და ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ქლორიტის იონი არის ძლიერ ჟანგვის აგენტი, ხოლო ქლორიდი არ არის ჟანგვის აგენტი, მაგრამ მას შეუძლია იმოქმედოს როგორც შემამცირებელი აგენტი.
ქვემოთ მოცემულია შეჯამება ქლორიტსა და ქლორიდს შორის განსხვავების შესახებ ცხრილის სახით.
რეზიუმე – ქლორიტი ქლორიდის წინააღმდეგ
ქლორიტი და ქლორიდი არის ქლორის ატომებისგან მიღებული ანიონები. ქლორიტსა და ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლორიტის იონი არის ძლიერ ჟანგვის აგენტი, ხოლო ქლორიდი არ არის ჟანგვის აგენტი.
