კალციუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ცეცხლოვანი გემოთი, კალციუმის ქლორიდი იძლევა აგურის წითელ ცეცხლს კალციუმის კატიონის არსებობის გამო, ხოლო კალიუმის ქლორიდი იძლევა იისფერ ცეცხლს კალიუმის კტიონის არსებობის გამო.
როგორც კალციუმის ქლორიდი, ასევე კალიუმის ქლორიდი არის არაორგანული ნივთიერებები, რომელთა კლასიფიკაცია შეგვიძლია, როგორც ლითონის ჰალოიდები, რადგან ეს ნაერთები შეიცავს მეტალის კათიონებს და არამეტალურ ანიონებს, რომლებიც დაკავშირებულნი არიან ერთმანეთთან იონური კავშირის საშუალებით. ეს არის კრისტალური მედის სტრუქტურები.
რა არის კალციუმის ქლორიდი?
კალციუმის ქლორიდი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CaCl2. ეს არის კალციუმის ქლორიდის მარილი. ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ამ ნივთიერებას, როგორც თეთრი ფერის კრისტალური მყარი ოთახის ტემპერატურაზე. ეს მასალა ძალიან წყალში ხსნადია.
სურათი 01: კალციუმის ქლორიდი
კალციუმის ქლორიდი საყოველთაოდ ცნობილია, როგორც ჰიდრატირებული ნივთიერება; წყლის მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია კალციუმის ქლორიდის ერთ მოლეკულასთან, შეიძლება იყოს 0, 1, 2, 4 ან 6. ჩვეულებრივ, ეს ჰიდრატები მნიშვნელოვანია როგორც გამწმენდი და როგორც მტვრის კონტროლის აგენტები. გარდა ამისა, უწყლო CaCl2 ნივთიერება სასარგებლოა როგორც გამშრალ საშუალება მისი ჰიგიროსკოპული ბუნების გამო.
კალციუმის ქლორიდი შეიძლება მომზადდეს კირქვისგან, როგორც სოლვეის პროცესის ქვეპროდუქტი. სოლვეის პროცესი არის ნატრიუმის კარბონატის წარმოების მეთოდი, სადაც ნატრიუმის კარბონატთან ერთად წარმოიქმნება კალციუმის ქლორიდი. რეაქციაში შედის ნატრიუმის ქლორიდი და კალციუმის კარბონატი (კირქვისგან). თუმცა, ამ ნივთიერების დამზადება მარილწყალში ხსნარის გაწმენდის შედეგადაც შეგვიძლია.
როგორც წესი, კალციუმის ქლორიდი ითვლება არატოქსიკურ ნაერთად. თუმცა, მისი ჰიგიროსკოპული თვისების გამო, ამ ნაერთის უწყლო ფორმა შეიძლება საშიში იყოს. მას შეუძლია იმოქმედოს როგორც კანის გამაღიზიანებელი ტენიანი კანის გამოშრობის გზით.
რა არის კალიუმის ქლორიდი?
კალიუმის ქლორიდი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა KCl. ეს არის ლითონის ჰალოდიდი, რომელიც შეიცავს კალიუმის კათიონს, რომელიც დაკავშირებულია ქლორიდულ ანიონთან იონური შემაკავშირებლის მეშვეობით. ეს ნივთიერება გამოდის თეთრი ან უფერო მინისებრი კრისტალების სახით და ის უსუნოა. კალიუმის ქლორიდი იხსნება წყალში და წარმოქმნის ხსნარს, რომელსაც აქვს მარილის გემო.
სურათი 02: კალიუმის ქლორიდი
კალიუმის ქლორიდის მრავალი განსხვავებული გამოყენება არსებობს; ის სასარგებლოა, როგორც სასუქი, სახელად კალიუმი, როგორც წამალი სისხლში კალიუმის დაბალი დონის სამკურნალოდ, რადგან კალიუმი სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია ადამიანის ორგანიზმისთვის.ის სასარგებლოა როგორც საკვების მარილის შემცვლელი და ასევე მნიშვნელოვანია, როგორც ქიმიურ მრეწველობაში.
ძირითადად, კალიუმის ქლორიდი მიიღება ისეთი მინერალებისგან, როგორიცაა სილვიტი, კარნალიტი და კალიუმი. ჩვენ ასევე შეგვიძლია გამოვყოთ ეს ნაერთი მარილიანი წყლიდან და დავამზადოთ იგი კრისტალიზაციის პროცესებით. ლაბორატორიაში ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ კალიუმის ქლორიდი კალიუმის ჰიდროქსიდსა და მარილმჟავას შორის რეაქციის შედეგად.
რა განსხვავებაა კალციუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის?
კალციუმის ქლორიდი და კალიუმის ქლორიდი არაორგანული ნაერთებია. კალციუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კალციუმის ქლორიდი იძლევა აგურის წითელ ცეცხლს ალი ტესტისთვის კალციუმის კატიონის არსებობის გამო, ხოლო კალიუმის ქლორიდი იძლევა იისფერ ცეცხლს ალი ტესტისთვის კალიუმის კატიონის არსებობის გამო. ამ გზით ჩვენ შეგვიძლია მარტივად განვასხვავოთ ეს ორი ნაერთი.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჩვენებს მეტ განსხვავებას კალციუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის.
რეზიუმე - კალციუმის ქლორიდი vs კალიუმის ქლორიდი
კალციუმის ქლორიდი და კალიუმის ქლორიდი შეიძლება ეწოდოს მეტალის ჰალორიდებს, რადგან ეს ნაერთები შეიცავს მეტალის კატიონებს და არამეტალურ ანიონებს. კალციუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კალციუმის ქლორიდი იძლევა აგურის წითელ ცეცხლს ალი ტესტისთვის კალციუმის კატიონის არსებობის გამო, ხოლო კალიუმის ქლორიდი იძლევა იისფერ ცეცხლს ალი ტესტისთვის კალიუმის კატიონის არსებობის გამო..
