ძირითადი განსხვავება ნატრიუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის არის ის, რომ ელექტრონეგატიურობის სხვაობა K და Cl-ს შორის უფრო მაღალია, ვიდრე Na-სა და Cl-ის.
ნატრიუმის ქლორიდი და კალიუმის ქლორიდი იონური ნაერთებია. ორივე მყარია და მათი კათიონები და ანიონები მჭიდროდ შეფუთულ სტრუქტურაშია. ეს არის 1 ჯგუფის ლითონები, რომლებსაც აქვთ +1 კათიონის მიღების უნარი. ქლორიდი არის -1 ანიონი, რომელიც დამზადებულია 7 ჯგუფის ელემენტის, ქლორის მიერ. ვინაიდან 1 ჯგუფის ელემენტები ელექტროპოზიტიურია, ხოლო შვიდი ჯგუფის ელემენტები ელექტროუარყოფითი; მათი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა უფრო დიდია. ამიტომ, ისინი ქმნიან იონურ ბმებს. კალიუმი უფრო ელექტროდადებითია, ვიდრე ნატრიუმი, ამიტომ ელექტროუარყოფითობის სხვაობა K და Cl-ს შორის უფრო მაღალია, ვიდრე Na და Cl-ის.
რა არის ნატრიუმის ქლორიდი?
ნატრიუმის ქლორიდი, ან მარილი, არის თეთრი ფერის კრისტალი მოლეკულური ფორმულით NaCl. ეს არის იონური ნაერთი. ნატრიუმი არის 1 ჯგუფის ლითონი და ქმნის +1 დამუხტულ კატიონს. გარდა ამისა, მისი ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s2 2s2 2p6 3s1მას შეუძლია გაათავისუფლოს ერთი ელექტრონი, რომელიც არის 3s სუბორბიტალში და წარმოქმნის +1 კატიონს.
ნატრიუმის ელექტრონეგატიურობა ძალიან დაბალია, რაც საშუალებას აძლევს მას ჩამოაყალიბოს კათიონები ელექტრონების უფრო მაღალ ელექტროუარყოფით ატომში (როგორიცაა ჰალოგენები) გადაცემით. ამიტომ ნატრიუმი ხშირად ქმნის იონურ ნაერთებს. ქლორი არის არამეტალი და აქვს უნარი შექმნას -1 დამუხტული ანიონი. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1 წმ 2 2 წმ 2 2 p 6 3s2 3p5 ვინაიდან p ქვედონეზე უნდა იყოს 6 ელექტრონი არგონის კეთილშობილი აირის ელექტრონის კონფიგურაციის მისაღებად, ქლორს აქვს ელექტრონის მიზიდვის უნარი. Na+ კატიონსა და Cl– ანიონს შორის ელექტროსტატიკური მიზიდულობით, NaCl-მა მიიღო გისოსის სტრუქტურა.
სურათი 01: სუფრის მარილი
კრისტალში ექვსი ქლორიდის იონი გარს აკრავს თითოეულ ნატრიუმის იონს, ხოლო ყოველი ქლორიდის იონი გარშემორტყმულია ექვსი ნატრიუმის იონით. იონებს შორის ყველა მიმზიდველობის გამო, კრისტალური სტრუქტურა უფრო სტაბილურია. ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალში არსებული იონების რაოდენობა იცვლება მისი ზომის მიხედვით. გარდა ამისა, ეს ნაერთი ადვილად იხსნება წყალში და ქმნის მარილიან ხსნარს.
წყლიან ნატრიუმის ქლორიდს და გამდნარ ნატრიუმის ქლორიდს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება იონების არსებობის გამო. NaCl-ის წარმოება ჩვეულებრივ ხდება ზღვის წყლის აორთქლების გზით. უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია ამ ნაერთის წარმოება ქიმიური მეთოდებით, როგორიცაა HCl-ის დამატება ნატრიუმის მეტალში. ისინი სასარგებლოა როგორც საკვების კონსერვანტები, საკვების მომზადებაში, როგორც გამწმენდი საშუალება, სამედიცინო მიზნებისთვის და ა.შ.
რა არის კალიუმის ქლორიდი?
კალიუმის ქლორიდი, ან KCl, არის იონური მყარი. არის თეთრი ფერის სახით. მისი დნობის წერტილი არის დაახლოებით 770 °C, ხოლო დუღილის წერტილი არის 1420 °C. კალიუმის ქლორიდი ძირითადად სასარგებლოა სასუქების დასამზადებლად, რადგან მცენარეებს სჭირდებათ კალიუმი მათი ზრდისა და განვითარებისთვის.
სურათი 02: კალიუმის ქლორიდი
KCl, როგორც მარილი, წყალში ძალიან ხსნადია. ამიტომ, ის ადვილად გამოყოფს კალიუმს ნიადაგის წყალში, რათა მცენარეებმა ადვილად მიიღონ კალიუმი. ეს ასევე სასარგებლოა მედიცინაში და საკვების გადამუშავებაში. გარდა ამისა, კალიუმის ქლორიდი მნიშვნელოვანია კალიუმის ჰიდროქსიდისა და კალიუმის ლითონის შესაქმნელად.
რა განსხვავებაა ნატრიუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის?
ნატრიუმის ქლორიდი ან მარილი არის თეთრი ფერის კრისტალი მოლეკულური ფორმულით NaCl. თავის მხრივ, კალიუმის ქლორიდი ან KCl არის იონური მყარი. მთავარი განსხვავება ნატრიუმის ქლორიდსა და კალიუმის ქლორიდს შორის არის ის, რომ ელექტროუარყოფითობის განსხვავება K და Cl-ს შორის უფრო მაღალია, ვიდრე Na და Cl-ის. KCl-ის მოლური მასა უფრო მაღალია ვიდრე NaCl'; ნატრიუმის ქლორიდის მოლური მასა არის 58,44 გ/მოლი, ხოლო კალიუმის ქლორიდის 74,55 გ/მოლი. გარდა ამისა, ადამიანებს, რომლებსაც არ სურთ Na-ს მიღება, შეუძლიათ მიიღონ KCl მარილი, NaCl სუფრის მარილის ნაცვლად.
რეზიუმე - ნატრიუმის ქლორიდი vs კალიუმის ქლორიდი
კალიუმის ქლორიდი არის KCl და ნატრიუმის ქლორიდი არის NaCl. კალიუმი უფრო ელექტროდადებითია ვიდრე ნატრიუმი, ამიტომ ელექტროუარყოფითობის სხვაობა K და Cl-ს შორის უფრო მაღალია ვიდრე Na-სა და Cl-ის.
