ძირითადი განსხვავება - ნატრიუმის ქლორიტი ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის წინააღმდეგ
ნატრიუმის ქლორიტი და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი ჩვეულებრივი ნატრიუმის მარილებია, რომლებიც გამოიყენება ინდუსტრიებში. ორივე ეს ნაერთი ძალიან მნიშვნელოვანია, როგორც გაუფერულება და სადეზინფექციო საშუალება. მაგრამ ისინი ძალიან განსხვავდებიან ერთმანეთისგან, როდესაც განიხილება მათი ქიმიური თვისებები, როგორიცაა მოლური მასა და ფიზიკური თვისებები. ნატრიუმის ქლორიტი ძირითადად გამოიყენება ქაღალდის წარმოებაში და სადეზინფექციო საშუალებად. ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი გამოიყენება როგორც სადეზინფექციო საშუალება წყალში გახსნის გზით, რათა წარმოქმნას "თხევადი მათეთრებელი". ნატრიუმის ქლორიტსა და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ნატრიუმის ქლორიტი შეიცავს ქლორის ატომებს, რომლებსაც აქვთ +3 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი შეიცავს ქლორის ატომებს, რომლებსაც აქვთ +1 დაჟანგვის მდგომარეობა.
რა არის ნატრიუმის ქლორიტი?
ნატრიუმის ქლორიტი არის არაორგანული ქიმიური ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NaClO2 ამ ნაერთის მოლური მასა არის 90,438 გ/მოლი, როდესაც ის უწყლოა. არსებობს ჰიდრატის ფორმაც (შედგება სამი წყლის მოლეკულისგან, რომლებიც დაკავშირებულია ნატრიუმის ქლორიტის მოლეკულასთან, რომლის მოლური მასა არის 144,48 გ/მოლი). ნაერთს ასევე უწოდებენ ქლორის მჟავას. ეს არის იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს ნატრიუმის კატიონს (Na+) და ქლორიტის ანიონს (ClO2–).
სურათი 1: ნატრიუმის ქლორიტით სავსე ბოთლი
ის ხელმისაწვდომია თეთრი კრისტალური ფხვნილის სახით, რომელიც უსუნოა. ნატრიუმის ქლორიტის დაწვა რთულია, მაგრამ მას შეუძლია დააჩქაროს ორგანული ნაერთების წვა.ამიტომ, ნატრიუმის ქლორიტის გამოყენება შესაძლებელია აალებადი მასალებით ფეთქებადი ნარევების დასამზადებლად. ნატრიუმის ქლორიტი იშლება დაახლოებით 180-200◦C ტემპერატურაზე.
ნატრიუმის ქლორიტი ნაკლებად ხსნადია წყალში, მაგრამ უფრო ხსნადია მეთანოლსა და ეთანოლში. ნაერთის კრისტალური სტრუქტურა მონოკლინიკურია. ნატრიუმის ქლორიტი ძირითადად გამოიყენება ქაღალდის წარმოებაში და ასევე, როგორც სადეზინფექციო საშუალება. ეს არის კარგი ჟანგვის აგენტი; ამიტომ გამოიყენება სხვადასხვა სახის მასალის გასათეთრებლად, როგორიცაა ხე, ზეთები და ა.შ.
თავისუფალი ქლორის მჟავა (HClO2) ძალიან არასტაბილურია და მას არ აქვს მნიშვნელოვანი მნიშვნელობა ინდუსტრიებში. მაგრამ ამ მჟავას ნატრიუმის მარილი ძალიან სტაბილურია და ასევე იაფია. უმეტეს შემთხვევაში, ნატრიუმის ქლორიტი მიიღება ნატრიუმის ქლორატისგან, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NaClO3 წარმოების პროცესი არის არაპირდაპირი მეთოდი, რომელშიც ქლორის დიოქსიდი (ClO2 თავდაპირველად იწარმოება). ქლორის დიოქსიდი ძალიან ფეთქებადია და იგი მზადდება ნატრიუმის ქლორატის შემცირებით ძლიერ მჟავაში ისეთი შემამცირებელი აგენტის თანდასწრებით, როგორიცაა ნატრიუმის სულფიტი.წარმოებული ქლორის დიოქსიდი შემდეგ შეიწოვება ტუტე ხსნარში წყალბადის ზეჟანგით შემცირებასთან ერთად (H2O2). ეს იძლევა ნატრიუმის ქლორიტს.
რა არის ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი?
ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NaClO. ატომური თანაფარდობა ნატრიუმს, ქლორს და ჟანგბადს შორის არის 1:1:1. ნაერთი შედგება ნატრიუმის კატიონისგან, რომელიც დაკავშირებულია ჰიპოქლორიტის ანიონთან. ამიტომ ეს არის ჰიპოქლორმჟავას ნატრიუმის მარილი. როდესაც ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი იხსნება წყალში, იგი ცნობილია როგორც თხევადი მათეთრებელი მისი მათეთრებელი თვისებების გამო.
სურათი 2: ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის ქიმიური სტრუქტურა
ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის მოლური მასა არის 74,44 გ/მოლი. ამ ნაერთის გარეგნობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც მომწვანო ყვითელი მყარი. მას ასევე აქვს ტკბილი სუნი. ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის დნობის წერტილი არის 18°C, ხოლო დუღილის წერტილი 101◦C.
ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი ძირითადად გამოიყენება როგორც სადეზინფექციო და როგორც მათეთრებელი საშუალება. თითქმის ყველა მათეთრებელი სითხე, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ საყოფაცხოვრებო პირობებში, შეიცავს დაახლოებით 3-8% ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს. ამ ნაერთს აქვს გამწმენდი თვისებები; ამიტომ იგი გამოიყენება ობის ლაქების მოსაშორებლად, კბილებზე და ა.შ. ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი კარგი სადეზინფექციო საშუალებაა, რადგან მას აქვს ანტიმიკრობული მოქმედების ფართო სპექტრი.
ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის წარმოება ხდება ჰუკერის პროცესით. ეს არის ფართომასშტაბიანი, სამრეწველო მეთოდი. აქ ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი წარმოიქმნება ქლორის გაზის ცივ, განზავებულ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში გადაყვანით. სხვა პროდუქტი, რომელიც მოცემულია ამ მეთოდით, არის ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl).
რა მსგავსებაა ნატრიუმის ქლორიტსა და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს შორის?
- ნატრიუმის ქლორიტი და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი შედგება Na, Cl და O ატომებისგან.
- ორივე კარგი სადეზინფექციო საშუალებაა.
რა განსხვავებაა ნატრიუმის ქლორიტსა და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს შორის?
ნატრიუმის ქლორიტი vs ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი |
|
| ნატრიუმის ქლორიტი არის არაორგანული ქიმიური ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NaClO2.. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NaClO. |
| ატომურობა | |
| ნატრიუმის ქლორიტს აქვს ერთი ნატრიუმის ატომი, ერთი ქლორის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს აქვს ერთი ნატრიუმის ატომი, ქლორის ატომი და ჟანგბადის ატომი. |
| ქლორის ჟანგვის მდგომარეობა | |
| ნატრიუმის ქლორიტში ქლორის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +3. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტში ქლორის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +1. |
| გარეგნობა | |
| ნატრიუმის ქლორიტი არის თეთრი კრისტალური ფხვნილი. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი არის მომწვანო-მოყვითალო მყარი. |
| სუნი | |
| ნატრიუმის ქლორიტი უსუნოა. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს აქვს ტკბილი სუნი. |
| მოლური მასა | |
| ნატრიუმის ქლორიტის მოლური მასა არის 90,438 გ/მოლ. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის მოლური მასა არის 74,44 გ/მოლ. |
| დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი | |
| ნატრიუმის ქლორიტი იშლება დაახლოებით 180-200◦C ტემპერატურაზე. | დნობის წერტილი არის 18◦C და დუღილის წერტილი არის 101◦C. |
| მშობელი ნაერთი | |
| ნატრიუმის ქლორიტი არის ქლორმჟავას ნატრიუმის მარილი. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი არის ჰიპოქლორმჟავას ნატრიუმის მარილი. |
| წარმოება | |
| ნატრიუმის ქლორიტი ირიბად იწარმოება ნატრიუმის ქლორატისგან. | ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი იწარმოება ჰუკერის პროცესიდან. |
რეზიუმე – ნატრიუმის ქლორიტი ნატრიუმის ჰიპოქლორიტის წინააღმდეგ
ნატრიუმის ქლორიტი არის NaClO2და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი არის NaClO. მთავარი განსხვავება ნატრიუმის ქლორიტსა და ნატრიუმის ჰიპოქლორიტს შორის არის ის, რომ ნატრიუმის ქლორიტი შეიცავს ქლორის ატომებს, რომლებსაც აქვთ +3 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი შეიცავს ქლორის ატომებს, რომლებსაც აქვთ +1 დაჟანგვის მდგომარეობა.
