დაჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ატომის დაჟანგვის რიცხვი იმ ელექტრონის რაოდენობის გათვალისწინებით, რომელიც ამოღებულია ან მოიპოვება ამ ატომის მიერ, ხოლო მუხტი განისაზღვრება ელექტრონების მთლიანი რაოდენობის გათვალისწინებით. და პროტონები ატომში.
პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ელემენტებს აქვთ განსხვავებული ქიმიური და ფიზიკური მახასიათებლები. და როდესაც ისინი უერთდებიან მოლეკულების წარმოქმნას, სხვადასხვა ელემენტები უერთდებიან სხვა ელემენტებს სხვადასხვა პროპორციით. ელემენტებს შორის მრავალრიცხოვან ვარიაციებს შორის ყველაზე მარტივი და მნიშვნელოვანი პარამეტრებია მათი მუხტი და ჟანგვის რიცხვი.ელემენტის მუხტი და დაჟანგვის რიცხვი გვეხმარება იმის დადგენაში, თუ რომელ ჯგუფს მიეკუთვნება ეს ელემენტი პერიოდულ სისტემაში. რაც მთავარია, ის ეხმარება აღწერს ელემენტის უნარს, შექმნას სხვა მოლეკულები და საკოორდინაციო ნაერთები და, ამრიგად, ეხმარება მათი ემპირიული ფორმულების იდენტიფიცირებას.
რა არის დაჟანგვის ნომერი?
ჟანგვის რიცხვი არის საკოორდინაციო ნაერთის ცენტრალური ატომის მახასიათებელი. ეს არის საკოორდინაციო ნაერთის ცენტრალური ატომის მუხტი, როდესაც ამ ატომის გარშემო არსებული ყველა ბმა იონური ბმაა. ამიტომ, ზოგჯერ მუხტი და დაჟანგვის რიცხვი მსგავსია, მაგრამ ზოგჯერ განსხვავებული. მაგალითად, მარტივი s ბლოკის და p ბლოკის ელემენტებს აქვთ იგივე დაჟანგვის რიცხვი, როგორც მათი მუხტი. ასევე, პოლიატომურ იონებს აქვთ იგივე დაჟანგვის რიცხვი, რაც მუხტს. თუმცა, ერთსა და იმავე ქიმიურ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს სხვადასხვა დაჟანგვის რიცხვი, რაც დამოკიდებულია მის გარშემო არსებულ სხვა ატომებზე. თავისუფალ ელემენტში ჟანგვის რიცხვი ყოველთვის ნულია.გარდა ამისა, გარდამავალი ლითონის იონებს (d ბლოკი) და ელემენტებს აქვთ სხვადასხვა დაჟანგვის რიცხვი.
სურათი 01: სხვადასხვა ელემენტების ჟანგვის რაოდენობის განსაზღვრა ნაერთებში
კოორდინაციული ნაერთების განხილვისას, ლითონის ცენტრალურ ატომს ყოველთვის უნდა ჰქონდეს ცარიელი ორბიტალები, რომლებსაც ლიგანდები ჩუქნიან თავიანთ მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს და ქმნიან იონურ ბმებს. უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ ლითონის ცენტრალური ატომის დაჟანგვის რიცხვი რომაული რიცხვებით ფრჩხილებში. მაგალითად, თუ ლითონის "M" დაჟანგვის რიცხვი არის 3, მაშინ მას ვწერთ M(III)..
რა არის გადასახადი?
ნებისმიერი ატომის მუხტი ნულის ტოლია. როდესაც ატომები ამოიღებენ ან იღებენ ელექტრონებს, ისინი იღებენ ელექტრულ მუხტს. ეს იმიტომ ხდება, რომ ელექტრონები უარყოფითად დამუხტული სუბატომური ნაწილაკებია, ხოლო პროტონები დადებითად დამუხტულია.ატომები ახდენენ ელექტრონების ამოღებას ან მოპოვებას მათი ვალენტური გარსის შესავსებად ოქტეტის წესის მიხედვით.
ატომში პროტონებისა და ელექტრონების რაოდენობა ტოლია. ვინაიდან პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს – უარყოფითი, როდესაც ელექტრონები ვალენტური გარსიდან ამოღებულია, ატომი ქმნის დადებითად დამუხტულ იონს, რადგან მაშინ დადებითი პროტონების რაოდენობა ამ იონში ელექტრონების რაოდენობაზე მეტია.
გადასახადის განსაზღვრა
უფრო მეტიც, როდესაც ატომი უფრო ელექტროუარყოფითია, მას შეუძლია სხვა ატომებიდან ელექტრონები თავისკენ მიიზიდოს. იქ ისინი იღებენ უფრო მეტ ელექტრონს, ვიდრე პროტონების რაოდენობაა მათ ბირთვში. ამრიგად, ატომები გადაიქცევა უარყოფით იონებად. გარდა ამისა, შემოწირული ან აბსტრაქტული ელექტრონების რაოდენობა განსხვავდება ატომიდან ატომამდე. ამის პროგნოზირება შეგვიძლია პერიოდულ სისტემაში ელემენტის პოზიციიდან. ჩვეულებრივ, ერთი და იგივე ჯგუფის ატომები წარმოქმნიან იგივე დამუხტულ იონებს, რადგან მათ აქვთ იგივე რაოდენობის ვალენტური ელექტრონები.
სურათი 02: ატომის სტრუქტურა მუხტის განსაზღვრისას
ჯგუფის რიცხვი ასევე აჩვენებს ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას; ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ამ ჯგუფის ატომების მიერ წარმოქმნილი იონების მუხტი. მაგალითად, პირველი ჯგუფის ელემენტები ქმნიან მონოვალენტურ იონებს +1 ელექტრული მუხტით. ორი ჯგუფის ელემენტები ქმნიან ორვალენტიან დადებითად დამუხტულ იონებს. მესამე და მეოთხე ჯგუფის ატომები შესაბამისად ქმნიან +3 და +4 დამუხტულ იონებს. მეხუთე ჯგუფიდან მეშვიდე ჯგუფამდე ატომები ქმნიან უარყოფითად დამუხტულ იონებს, რადგან მათი ვალენტური ელექტრონების შევსება უფრო ადვილია მხოლოდ 2 ან 3 ელექტრონის მიღებით, ვიდრე ასხივებენ ხუთი, ექვსი ან შვიდი ელექტრონს. ამრიგად, მეხუთე ჯგუფის ელემენტები ქმნიან -3 დამუხტულ იონს, ხოლო 6 ჯგუფის ელემენტები -2 იონს, ხოლო მე-7 ჯგუფის ელემენტები -1 იონს.ამ უბრალოდ დამუხტული იონების გარდა, ასევე არის რთული იონები მუხტით, როგორიცაა NH4+ და CO3 2- და ა.შ.
რა განსხვავებაა ჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის?
ჟანგვის რიცხვი და მუხტი ორი დაკავშირებული ტერმინია ქიმიაში. თუმცა, არსებობს გარკვეული განსხვავებები ჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის. ჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ატომის დაჟანგვის რიცხვი იმ ელექტრონის რაოდენობის გათვალისწინებით, რომელიც ამოღებულია ან მოიპოვება ამ ატომის მიერ, ხოლო მუხტი განისაზღვრება ატომში ელექტრონებისა და პროტონების საერთო რაოდენობის გათვალისწინებით..
უფრო მეტიც, შეიძლება არსებობდეს რამდენიმე დაჟანგვის რიცხვი ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტისთვის, რაც დამოკიდებულია მის გარშემო არსებულ ატომებზე, ხოლო ატომის მუხტი ცვალებადია მხოლოდ ატომში ელექტრონებისა და პროტონების რაოდენობის მიხედვით. აქედან გამომდინარე, ეს არის კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის.
შეჯამება – დაჟანგვის რიცხვი მუხტის წინააღმდეგ
მუხტი და დაჟანგვის რიცხვი ორი დაკავშირებული ტერმინია. ჟანგვის რიცხვსა და მუხტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ატომის დაჟანგვის რიცხვი ელექტრონების რაოდენობის გათვალისწინებით, რომლებიც ამოღებულია ან მოიპოვება ამ ატომის მიერ, ხოლო მუხტი განისაზღვრება ატომში ელექტრონებისა და პროტონების მთლიანი რაოდენობის გათვალისწინებით.
