დაჟანგვის პოტენციალსა და შემცირების პოტენციალს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჟანგვის პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის ტენდენციაზე. ამის საპირისპიროდ, შემცირების პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის შემცირების ტენდენციაზე.
ჟანგვის პოტენციალი და შემცირების პოტენციალი არის ელექტროდის პოტენციალის ორი ტიპი ქიმიური სახეობებისთვის, რომლებიც მოცემულია ვოლტებში სტანდარტულ პირობებში. აქედან გამომდინარე, ჩვენ მათ ვუწოდებთ სტანდარტულ ჟანგვის პოტენციალს და სტანდარტულ შემცირების პოტენციალს. ამ პოტენციალების მნიშვნელობა განსაზღვრავს კონკრეტული ქიმიური სახეობის უნარს გაიაროს ჟანგვის/აღდგენის უნარი.
რა არის დაჟანგვის პოტენციალი?
ჟანგვის პოტენციალი არის მნიშვნელობა, რომელიც მიუთითებს ქიმიური სახეობის დაჟანგვის ტენდენციაზე. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ელექტროდის უნარი დაკარგოს ელექტრონები (დაჟანგული). ჩვეულებრივ, ეს მნიშვნელობა მოცემულია სტანდარტულ პირობებში; მაშასადამე, მას უნდა ვუწოდოთ სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი. ამ ტერმინის აღნიშვნა არის SOP. ის იზომება ვოლტებში. და ეს ძალიან ჰგავს სტანდარტულ შემცირების პოტენციალს, მაგრამ ისინი განსხვავდებიან მნიშვნელობის ნიშნით, ანუ სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალის მნიშვნელობა არის სტანდარტული შემცირების პოტენციალის უარყოფითი მნიშვნელობა. ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ ჟანგვის პოტენციალი, როგორც ნახევრად რეაქცია. ჟანგვის რეაქციის ზოგადი ფორმულა და სპილენძის დაჟანგვის პოტენციალი მოცემულია ქვემოთ:
სპილენძის დაჟანგვის ნახევარი რეაქცია: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
მნიშვნელობა სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალის ზემოაღნიშნული რეაქციისთვის (სპილენძის დაჟანგვა) არის -0.34 V.
რა არის შემცირების პოტენციალი
შემცირების პოტენციალი არის კონკრეტული ქიმიური სახეობის ტენდენცია რედუქციისკენ. Ეს ნიშნავს; ამ კონკრეტულ ქიმიურ სახეობას სურს მიიღოს ელექტრონები გარედან (შემცირებისთვის). ის იზომება ვოლტებში და ჩვეულებრივ იზომება სტანდარტულ პირობებში. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია დავასახელოთ სტანდარტული შემცირების პოტენციალი. ამ ტერმინის აღნიშვნაა SRP. შეგვიძლია დავწეროთ შემცირების ნახევარრეაქციის სახით. ზოგადი ფორმულა და სპილენძი, როგორც მაგალითი მოცემულია ქვემოთ:
სპილენძის შემცირების ნახევრად რეაქცია: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(ები)
აღნიშნული რეაქციისთვის სტანდარტული შემცირების პოტენციალის მნიშვნელობა (სპილენძის შემცირება) არის 0,34 ვ, რაც არის ზუსტი მნიშვნელობა, მაგრამ საპირისპირო ნიშანია იმავე ქიმიური სახეობის, სპილენძის დაჟანგვის პოტენციალისა. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია განვავითაროთ კავშირი სტანდარტული დაჟანგვისა და შემცირების პოტენციალებს შორის შემდეგნაირად:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
რა განსხვავებაა ჟანგვის პოტენციალსა და შემცირების პოტენციალს შორის?
ჟანგვის პოტენციალი და შემცირების პოტენციალი არის ელექტროდის პოტენციალის ორი ტიპი ქიმიური სახეობებისთვის, რომლებიც მოცემულია ვოლტებში სტანდარტულ პირობებში. ჟანგვის პოტენციალსა და შემცირების პოტენციალს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ჟანგვის პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის ტენდენციაზე, ხოლო შემცირების პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის შემცირების ტენდენციაზე.ვინაიდან ეს პოტენციური მნიშვნელობები იზომება სტანდარტულ პირობებში, ჩვენ უნდა დავასახელოთ ისინი, როგორც სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი და სტანდარტული შემცირების პოტენციალი.
უფრო მეტიც, ჩვენ აღვნიშნავთ მათ როგორც SOP და SRP. გარდა ამისა, ამ ორ ტერმინს შორის არის კავშირი; სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი არის ზუსტად იგივე მნიშვნელობა, მაგრამ განსხვავებული ნიშნით სტანდარტული შემცირების პოტენციალისგან.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას დაჟანგვის პოტენციალსა და შემცირების პოტენციალს შორის.
შეჯამება – დაჟანგვის პოტენციალი შემცირების პოტენციალის წინააღმდეგ
ჟანგვის პოტენციალი და შემცირების პოტენციალი არის ორი ტიპის ელექტროდის პოტენციალის მნიშვნელობა ქიმიური სახეობებისთვის, რომლებიც მოცემულია ვოლტებში სტანდარტულ პირობებში.მთავარი განსხვავება ჟანგვის პოტენციალსა და შემცირების პოტენციალს შორის არის ის, რომ ჟანგვის პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის დაჟანგვის ტენდენციაზე, ხოლო შემცირების პოტენციალი მიუთითებს ქიმიური ელემენტის შემცირების ტენდენციაზე.
