ენერგეტიკულ დონესა და ენერგეტიკულ ზოლს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ენერგიის დონეები არსებობს ატომურ დონეზე, ხოლო ენერგიის ზოლები არსებობს მოლეკულურ დონეზე.
ტერმინები ენერგიის დონე და ენერგიის დიაპაზონი მჭიდრო კავშირშია ერთმანეთთან, მაგრამ მათ შორის არის გარკვეული განსხვავებები. კვანტური ფიზიკის მიხედვით, შეზღუდულ ნაწილაკებს, როგორიცაა ელექტრონები, აქვთ კვანტური ენერგია (ენერგიის დისკრეტული მნიშვნელობები). ჩვენ ვუწოდებთ ამ დისკრეტულ მნიშვნელობებს ენერგიის დონეებს. მეორეს მხრივ, ენერგიის დიაპაზონი არის რამდენიმე ენერგიის დონის უწყვეტი კომბინაცია.
რა არის ენერგიის დონე?
ენერგეტიკული დონე არის ატომის კვანტური ენერგეტიკული მნიშვნელობა. ატომი შეიცავს ელექტრონებს, რომლებიც უწყვეტ მოძრაობაში არიან ატომის ბირთვის გარშემო. ამ ელექტრონებს აქვთ დისკრეტული ენერგიის მნიშვნელობები; ამრიგად, ჩვენ ვამბობთ, რომ ენერგია კვანტიზებულია. თითოეულ კვანტიზებულ ენერგეტიკულ მნიშვნელობას ჩვენ ვუწოდებთ ენერგეტიკულ დონეს.
უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია ვუწოდოთ ენერგეტიკულ დონეს ენერგეტიკული გარსი, რადგან ეს არის რეგიონი, სადაც გარკვეულ ელექტრონს შეუძლია გადაადგილება ატომის ბირთვის გარშემო. ჩვენ ვაძლევთ სახელებს თითოეული ჭურვისთვის; ენერგიის დონე, რომელიც ყველაზე ახლოს არის ატომის ბირთვთან არის K გარსი, შემდეგი არის L გარსი და ა.შ. კვანტური ფიზიკის მიხედვით, ეს არის ენერგიის ძირითადი დონეები, რომლებიც აღინიშნება "n"-ით..
სურათი 1: ენერგიის დონის დიაგრამა
თითოეული ენერგეტიკული დონე შეიცავს ელექტრონების ფიქსირებულ რაოდენობას. მაგალითად, პირველ ენერგეტიკულ დონეს შეუძლია იტევს 2 ელექტრონი, ხოლო მეორე იტევს 8, მესამეს იტევს 18 და ასე შემდეგ. ზოგადად, n-ე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების რაოდენობის პოვნის ფორმულა არის 2(n)2.
რა არის ენერგიის ჯგუფი?
ენერგეტიკული ზოლი არის ელექტრონების ენერგიის დონის უწყვეტი კომბინაცია მოლეკულაში.ამიტომ ეს ტერმინი ძირითადად გამოიყენება მოლეკულური დონის განმარტებებში. როდესაც არსებობს მრავალი ატომები ერთმანეთთან შერწყმული მოლეკულის შესაქმნელად, ელექტრონები მოთავსდებიან მოლეკულურ ორბიტალებში. მოლეკულური ორბიტალი არის ორბიტალის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება ორი ატომური ორბიტალის კომბინაციით.
სურათი 2: ენერგეტიკული ზოლების ტიპიური განლაგება
რადგან ატომური ორბიტალების ენერგეტიკული დონეები ასე ახლოსაა, მათ შეუძლიათ შექმნან უწყვეტი ენერგიის ზოლი.
რა განსხვავებაა ენერგიის დონესა და ენერგიის დიაპაზონს შორის?
ენერგეტიკული დონე არის ატომის კვანტური ენერგეტიკული მნიშვნელობა. ენერგიის ზოლი არის ელექტრონების ენერგიის დონის უწყვეტი კომბინაცია მოლეკულაში. ამრიგად, ენერგიის დონესა და ენერგიის ზოლს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ენერგიის დონეები არსებობს ატომურ დონეზე და ენერგიის ზოლები არსებობს მოლეკულურ დონეზე.უფრო მეტიც, ენერგიის დონეები არის დისკრეტული მნიშვნელობები, ხოლო ენერგიის ზოლები უწყვეტია. ასე რომ, ეს ასევე მნიშვნელოვანი განსხვავებაა ენერგიის დონესა და ენერგიის დიაპაზონს შორის.
შეჯამება – ენერგიის დონე ენერგიის ზოლის წინააღმდეგ
ენერგიის დონე და ენერგიის დიაპაზონი არის ორი ახლო ტერმინი, რომლებსაც აქვთ მცირე განსხვავებები. ენერგიის დონესა და ენერგიის დიაპაზონს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ენერგიის დონეები არსებობს ატომურ დონეზე, ხოლო ენერგიის ზოლები არსებობს მოლეკულურ დონეზე.
