ძირითადი განსხვავება დისპროპორციონაციასა და რედოქსს შორის არის ის, რომ დისპროპორციულ რეაქციებში, იგივე რეაქტანტი განიცდის დაჟანგვას და შემცირებას. მაგრამ, რედოქს რეაქციებში, ორი განსხვავებული რეაგენტი ჩვეულებრივ განიცდის დაჟანგვას და რედუქციას.
უფრო მეტიც, დისპროპორციულობა არის ქიმიური რეაქცია, სადაც მოლეკულა გარდაიქმნება ორ ან მეტ განსხვავებულ პროდუქტად, ხოლო რედოქს რეაქცია არის ქიმიური რეაქციის ტიპი, რომელშიც დაჟანგვის და შემცირების ნახევრად რეაქციები ერთდროულად ხდება. უპირველეს ყოვლისა, დისპროპორციულობა არის რედოქს რეაქციის ტიპი, რადგან არსებობს ორი ერთდროული ჟანგვის და შემცირების რეაქცია.
რა არის დისპროპორციულობა?
დისპროპორციულობა არის ქიმიური რეაქცია, როდესაც მოლეკულა გარდაიქმნება ორ ან მეტ განსხვავებულ პროდუქტად. ფუნდამენტურად, ეს არის რედოქსის რეაქციის ტიპი, სადაც ერთი და იგივე მოლეკულა განიცდის დაჟანგვას და შემცირებას. გარდა ამისა, ამ რეაქციის საპირისპირო ნაწილს ეწოდება პროპორცია. ამ რეაქციების ზოგადი ფორმა ასეთია:
2A ⟶ A' + A"
გარდა ამისა, ამ ტიპის რეაქციების ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია შემდეგი
წყალბადის ზეჟანგის გარდაქმნა წყალსა და ჟანგბადად
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
ვერცხლისწყლის(I) ქლორიდის დისპროპორციულობა
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
ფოსფორის მჟავას დისპროპორცია ფოსფორის მჟავასა და ფოსფინში
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
ბრომის ფტორიდის დისპროპორციულობა იძლევა ბრომის ტრიფტორს და ბრომს
3 BrF → BrF3 + Br2
სურათი 01: ტოლუოლის დისპროპორციულობა
რა არის რედოქსი?
რედოქსის რეაქცია არის ქიმიური რეაქციის სახეობა, რომლის დროსაც ხდება ჟანგვის და შემცირების ნახევარრეაქცია ერთდროულად. უფრო მეტიც, ამ რეაქციაში ჩვენ განვიხილავთ დაჟანგვას და შემცირებას, როგორც დამატებით პროცესებს. აქ დაჟანგვა არის ელექტრონების დაკარგვა ან ჟანგვის მდგომარეობის ზრდა, ხოლო შემცირება არის ელექტრონების მომატება ან დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირება.
სურათი 02: ჟანგი
გარდა ამისა, რედოქსის რეაქციის სიჩქარე შეიძლება განსხვავდებოდეს ძალიან ნელი პროცესებიდან, როგორიცაა ჟანგი, სწრაფ პროცესებამდე, როგორიცაა საწვავის წვა.
რა განსხვავებაა დისპროპორციულობასა და რედოქსს შორის?
ძირითადი განსხვავება დისპროპორციონაციასა და რედოქსს შორის არის ის, რომ დისპროპორციულ რეაქციებში ერთი და იგივე რეაგენტი განიცდის დაჟანგვას და რედუქციას, ხოლო რედოქს რეაქციებში ორი განსხვავებული რეაქტანტი ჩვეულებრივ განიცდის დაჟანგვას და შემცირებას. ზოგიერთი მაგალითის გათვალისწინებით, დისპროპორციულობა მოიცავს ვერცხლისწყლის(I) ქლორიდის დისპროპორციულობას ვერცხლისწყლისა და ვერცხლისწყლის(II) ქლორიდის წარმოქმნით, ბრომის ფტორიდის დისპროპორციულობა ბრომის ტრიფტორიდისა და ბრომის წარმოქმნით და ა.შ., ხოლო ჟანგი, წვა, საწვავის წვა და ა.შ. რეაქციები.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას დისპროპორციულობასა და რედოქსს შორის.
რეზიუმე – დისპროპორციულობა რედოქსის წინააღმდეგ
დისპროპორციულობა არის ქიმიური რეაქცია, სადაც მოლეკულა გარდაიქმნება ორ ან მეტ განსხვავებულ პროდუქტად, ხოლო რედოქს რეაქცია არის ქიმიური რეაქციის ტიპი, რომელშიც დაჟანგვის და შემცირების ნახევრად რეაქციები ერთდროულად ხდება. მთავარი განსხვავება დისპროპორციონაციასა და რედოქსს შორის არის ის, რომ დისპროპორციულ რეაქციებში ერთი და იგივე რეაქტანტი განიცდის დაჟანგვას და რედუქციას, ხოლო რედოქსის რეაქციებში, ჩვეულებრივ, ორი განსხვავებული რეაქტანტი განიცდის დაჟანგვას და შემცირებას.
