რეაქციის სისწრაფესა და სიჩქარის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რეაქციის სიჩქარე არის სიჩქარე, რომლითაც რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად, ხოლო სიჩქარის მუდმივი არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელიც აკავშირებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს მოცემულ ტემპერატურაზე კონცენტრაციასთან. რეაქტანტის ან რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტზე.
როდესაც ერთი ან მეტი რეაგენტი გარდაიქმნება პროდუქტად, მათ შეიძლება გაიარონ სხვადასხვა მოდიფიკაცია და ენერგეტიკული ცვლილებები. რეაგენტებში ქიმიური ბმები იშლება და ახალი ობლიგაციები წარმოიქმნება პროდუქტებისგან, რომლებიც სრულიად განსხვავდება რეაქტანტებისაგან.ეს ქიმიური მოდიფიკაცია ცნობილია როგორც ქიმიური რეაქციები. რეაქციის სიჩქარე და სიჩქარის მუდმივი მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებებია, რომლებსაც შეუძლიათ მეტი ინფორმაციის მიწოდება ქიმიური რეაქციების შესახებ.
რა არის რეაქციის სიხშირე?
რეაქციის სიჩქარე ან რეაქციის სიჩქარე არის სიჩქარე, რომლითაც რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად. რეაქციის სიჩქარე უბრალოდ რეაქციის სიჩქარის მაჩვენებელია. აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია მივიჩნიოთ ის, როგორც პარამეტრი, რომელიც განსაზღვრავს რამდენად სწრაფი ან ნელია რეაქცია. ბუნებრივია, ზოგიერთი რეაქცია ძალიან ნელია, ამიტომ ჩვენ ვერც კი ვხედავთ რეაქციას, თუ მას დიდი ხნის განმავლობაში არ დავაკვირდებით. მაგალითად, ქიმიური პროცესებით ქანების გამოფიტვა ნელი რეაქციაა, რომელიც წლების განმავლობაში მიმდინარეობს. ამის საპირისპიროდ, კალიუმის ნაჭრის რეაქცია წყალთან ძალიან სწრაფია, დიდი რაოდენობით სითბოს წარმოქმნით; ამდენად, იგი განიხილება, როგორც ენერგიული რეაქცია.
განიხილეთ შემდეგი რეაქცია, როდესაც რეაქტანტები A და B გარდაიქმნება C და D პროდუქტებად.
a A + b B ⟶ c C + d D
ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ რეაქციის სიჩქარე ორი რეაქტანტის ან პროდუქტის მიხედვით.
სიხშირე=-(1/ა) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
აქ, a, b, c და d არის რეაქტანტების და პროდუქტების სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები. რეაგენტებისთვის, ჩვენ უნდა დავწეროთ სიჩქარის განტოლება მინუს ნიშნით, რადგან პროდუქტები მცირდება, როგორც რეაქცია მიმდინარეობს. თუმცა პროდუქტების მატებასთან ერთად დადებითი ნიშნები უნდა გამოვიყენოთ.
სურათი 01: განსაკუთრებული რეაქციის სიჩქარის ზრდა ტემპერატურის მატებასთან ერთად
ქიმიური კინეტიკა არის რეაქციის სიჩქარის შესწავლა და არსებობს მრავალი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს რეაქციის სიჩქარეზე. ეს ფაქტორები მოიცავს რეაგენტების კონცენტრაციას, კატალიზატორებს, ტემპერატურას, გამხსნელების ეფექტებს, pH-ს, პროდუქტის კონცენტრაციას და ა.შ.ჩვენ შეგვიძლია ამ ფაქტორების ოპტიმიზაცია, რათა გვქონდეს რეაქციის მაქსიმალური სიჩქარე, ან შეგვიძლია ამ ფაქტორების კორექტირება რეაქციის საჭირო სიჩქარით მანიპულირებისთვის.
რა არის შეფასების მუდმივი?
სიჩქარის მუდმივი არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელიც აკავშირებს მოცემულ ტემპერატურაზე ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს რეაგენტის კონცენტრაციასთან ან რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტთან. თუ ჩვენ დავწერთ სიჩქარის განტოლებას რეაქტიულ A-სთან მიმართებაში ზემოთ მოცემული რეაქციისთვის, ეს იქნება შემდეგი.
R=-K [A]a [B]b
ამ რეაქციაში k არის სიჩქარის მუდმივი. ეს არის პროპორციულობის მუდმივი, რომელიც დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ რეაქციის სიჩქარე და სიჩქარის მუდმივი ექსპერიმენტებით.
რა განსხვავებაა რეაქციის სიხშირესა და სიჩქარის მუდმივობას შორის?
რეაქციის სისწრაფესა და სიჩქარის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რეაქციის სიჩქარე ან რეაქციის სიჩქარე არის სიჩქარე, რომლითაც რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად, ხოლო სიჩქარის მუდმივი არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელიც აკავშირებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს მოცემულ მოცემულობაში. ტემპერატურა რეაგენტის კონცენტრაციამდე ან რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტამდე.რეაქციის სიჩქარეც და სიჩქარის მუდმივიც მიუთითებს რეაქციის სიჩქარეზე. თუმცა, სიჩქარის მუდმივი მარტო ვერ იძლევა რეაქციის სიჩქარის მართებულ განცხადებას.
შეჯამება – რეაქციის სიხშირე სიჩქარის მუდმივთან
რეაქციის სისწრაფესა და სიჩქარის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რეაქციის სიჩქარე ან რეაქციის სიჩქარე არის სიჩქარე, რომლითაც რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად, ხოლო სიჩქარის მუდმივი არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელიც აკავშირებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს მოცემულ მოცემულობაში. ტემპერატურა რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციამდე ან რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტამდე.
