მთავარი განსხვავება ბულიოსკოპიურ მუდმივობასა და კრიოსკოპიურ მუდმივობას შორის არის ის, რომ ბულიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების დუღილის წერტილთან, ხოლო კრიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების გაყინვის წერტილის დეპრესიასთან.
ებურიოსკოპიული მუდმივი და კრიოსკოპიული მუდმივი არის ტერმინები, რომლებიც ძირითადად გამოიყენება თერმოდინამიკაში ნივთიერების თვისებების აღსაწერად ტემპერატურის ცვლილებებთან მიმართებაში. ეს ორი მუდმივი იძლევა ერთსა და იმავე მნიშვნელობას კონკრეტული ნივთიერებისთვის მსგავს პირობებში სხვადასხვა მარშრუტების მეშვეობით.
რა არის ბულიოსკოპიული მუდმივი?
ელურიოსკოპიული მუდმივი არის თერმოდინამიკური ტერმინი, რომელიც აკავშირებს ნივთიერების მოლალობას დუღილის წერტილის სიმაღლესთან.ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ ბულიოსკოპიული მუდმივი Kb, დუღილის წერტილის სიმაღლე, როგორც ΔT და მოლალობა როგორც "b". მუდმივი მოცემულია როგორც დუღილის წერტილის სიმაღლესა და მოლალობას შორის თანაფარდობა (დუღილის წერტილის სიმაღლე გაყოფილი მოლალობაზე უდრის ბულიოსკოპიურ მუდმივას, Kb). ამ მუდმივის მათემატიკური გამოხატულება შეგვიძლია მივცეთ შემდეგნაირად:
ΔT=iKbb
ამ განტოლებაში, "i" არის ვან'ტ ჰოფის ფაქტორი. ის იძლევა ნაწილაკების რაოდენობას, რომლებზეც გამხსნელი შეიძლება გაიყოს ან წარმოიქმნას, როდესაც ნივთიერება იხსნება გამხსნელში. "ბ" არის ამ დაშლის შემდეგ წარმოქმნილი ხსნარის მოლალობა. ამ მარტივი განტოლების გარდა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ კიდევ ერთი მათემატიკური გამოთქმა ებულიოსკოპიული მუდმივის თეორიულად გამოსათვლელად:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
ამ განტოლებაში, R ეხება იდეალურ (ან უნივერსალურ) აირის მუდმივობას, Tb აღნიშნავს გამხსნელის დუღილის წერტილს, M აღნიშნავს გამხსნელის მოლარულ მასას და ΔHvap.ეხება აორთქლების მოლარულ ენთალპიას.თუმცა, ნივთიერების მოლური მასის გაანგარიშებისას, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ამ მუდმივის ცნობილი მნიშვნელობა პროცედურის გამოყენებით, რომელსაც ეწოდება ბულიოსკოპია. ებულიოსკოპია ლათინური მნიშვნელობით ნიშნავს "დუღილის გაზომვას".
სურათი 01: გაყინვის წერტილის დეპრესია და დუღილის წერტილის ამაღლება გრაფიკში
დუღილის წერტილის ამაღლების თვისება განიხილება, როგორც კოლიგატიური თვისება, სადაც თვისება დამოკიდებულია გამხსნელში გახსნილი ნაწილაკების რაოდენობაზე და არა ამ ნაწილაკების ბუნებაზე. ბულიოსკოპიური მუდმივობის ზოგიერთი ცნობილი მნიშვნელობა მოიცავს ძმარმჟავას 3,08, ბენზოლს 2,53, კამფორის 5,95 და ნახშირბადის დისულფიდს 2,34.
რა არის კრიოსკოპიული მუდმივი?
კრიოსკოპიული მუდმივი არის თერმოდინამიკური ტერმინი, რომელიც აკავშირებს ნივთიერების მოლალობას გაყინვის წერტილის დეპრესიასთან. გაყინვის წერტილის დეპრესია ასევე არის ნივთიერებების კოლიგაციური თვისება. კრიოსკოპიული მუდმივი შეიძლება იყოს მოცემული შემდეგნაირად:
ΔTf=iKfb
აქ, "i" არის ვან'ტჰოფის ფაქტორი, რომელიც არის ნაწილაკების რაოდენობა, რომლებზეც გამხსნელი შეიძლება გაიყოს ან შეიძლება ჩამოყალიბდეს გამხსნელში გახსნისას. კრიოსკოპია არის პროცესი, რომელიც შეგვიძლია გამოვიყენოთ ნივთიერების კრიოსკოპიული მუდმივის დასადგენად. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ცნობილი მუდმივი უცნობი მოლური მასის გამოსათვლელად. ტერმინი კრიოსკოპია მომდინარეობს ბერძნულიდან, რაც ნიშნავს "გაყინვის გაზომვას".
რადგან გაყინვის წერტილის დეპრესია არის კოლიგატიური თვისება, ეს დამოკიდებულია მხოლოდ გახსნილი ნაწილაკების რაოდენობაზე და არა ამ ნაწილაკების ბუნებაზე. მაშასადამე, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ კრიოსკოპია დაკავშირებულია ებულიოსკოპიასთან. ამ მუდმივის მათემატიკური გამოხატულება ასეთია:
Kb=RT2fM/ ΔHფუს
სადაც R არის იდეალური აირის მუდმივი, M არის გამხსნელის მოლური მასა, Tf არის სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილი და ΔHfus არის გამხსნელის შერწყმის მოლური ენთალპია.
რა განსხვავებაა ებულიოსკოპიურ მუდმივსა და კრიოსკოპიურ მუდმივობას შორის?
ებურიოსკოპიული მუდმივი და კრიოსკოპიული მუდმივი არის ტერმინები, რომლებიც გამოიყენება თერმოდინამიკაში. მთავარი განსხვავება ბულიოსკოპიურ მუდმივობასა და კრიოსკოპიურ მუდმივას შორის არის ის, რომ ბულიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების დუღილის ამაღლებასთან, ხოლო კრიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების გაყინვის წერტილის დეპრესიასთან.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებებს ბულიოსკოპიურ მუდმივსა და კრიოსკოპიურ მუდმივას შორის.
რეზიუმე – ებულიოსკოპიური მუდმივი vs კრიოსკოპიული მუდმივი
მთავარი განსხვავება ბულიოსკოპიურ მუდმივობასა და კრიოსკოპიურ მუდმივობას შორის არის ის, რომ ბულიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების დუღილის წერტილთან, ხოლო კრიოსკოპიული მუდმივი დაკავშირებულია ნივთიერების გაყინვის წერტილის დეპრესიასთან.
