1 ჯგუფისა და 2 ჯგუფის ელემენტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ 1 ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში, ხოლო 2 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ დაწყვილებული ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში.
პერიოდული ცხრილის 1 და 2 ჯგუფები შეიცავს s ბლოკის ელემენტებს. Ეს ნიშნავს; ამ ელემენტებს აქვთ ყველაზე გარე ელექტრონები s ორბიტალში. ჯგუფი 1 და 2 განსხვავდება ერთმანეთისგან მათი ყველაზე გარე ორბიტალში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. ერთი s ორბიტალი შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ ორ ელექტრონს, რადგან ამ ორბიტალის მაგნიტური კვანტური რიცხვია 0.
რა არის ჯგუფი 1 ელემენტები?
1 ჯგუფის ელემენტები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონი ყველაზე გარე ორბიტალში. ეს არის პერიოდული ცხრილის s ბლოკის პირველი სვეტი. იგი შეიცავს წყალბადს და ტუტე ლითონებს. ამ 1 ჯგუფის წევრები არიან შემდეგი:
- წყალბადი (H)
- ლითიუმი (Li)
- ნატრიუმი (Na)
- კალიუმი (K)
- რუბიდიუმი (Rh)
- ცეზიუმი (Cs)
- ფრანციუმი (Fr)
სურათი 01: პერიოდული ცხრილი სხვადასხვა ჯგუფებით სხვადასხვა ფერებში
მიუხედავად იმისა, რომ წყალბადი ამ ჯგუფშია მისი ელექტრონული კონფიგურაციის გამო, მას აქვს ტუტე ლითონებისგან განსხვავებული მახასიათებლები. მაგალითად, წყალბადი არსებობს გაზის სახით, ხოლო ამ ჯგუფის სხვა ელემენტები ლითონებია.ეს ლითონები ყველა მბზინავი, ძალიან რეაქტიული და ძალიან რბილია (მათი ადვილად დავჭრათ მარტივი დანით).
ზოგადად, 1 ჯგუფის ელემენტები აჩვენებენ დაბალ სიმკვრივეს, დაბალ დნობის წერტილებს, დაბალ დუღილის წერტილებს და აქვთ სხეულზე ორიენტირებული კუბური კრისტალური სტრუქტურები. გარდა ამისა, მათ აქვთ მკაფიო ალი ფერები, ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია ადვილად განვასხვავოთ ისინი ნიმუშის გამოფენით ბუნსენის სანთურზე. ტუტე ლითონების ჯგუფში ჩასვლისას, არის გარკვეული პერიოდული ვარიაციები, როგორც ეს ჩამოთვლილია ქვემოთ.
- ატომის ზომა იზრდება
- დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი მცირდება ძლიერი ბმების შექმნის უნარის გამო მცირდება ჯგუფის ქვემოთ (როდესაც ატომი დიდი ხდება, წარმოქმნილი ბმა სუსტია).
- სიმკვრივე იზრდება.
- პირველი იონიზაციის ენერგია მცირდება, რადგან დიდ ატომებში ყველაზე გარე ელექტრონი თავისუფლად არის შეკრული და მისი ადვილად ამოღება შესაძლებელია.
- ელექტრონუარყოფითობა
- რეაქტიულობა მცირდება.
- ტუტე ლითონებს აქვთ დაბალი ელექტრონებთან შედარებით სხვა ელემენტებთან შედარებით.
რა არის ჯგუფი 2 ელემენტები?
2 ჯგუფის ელემენტები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ყველაზე გარე ელექტრონული წყვილი s ორბიტალში. მაშასადამე, მათი ვალენტური ელექტრონები არის ns2-ის სახით, გარდა ამისა, ეს ჯგუფი არის s ბლოკის მეორე სვეტი. ჩვენ მათ ვუწოდებთ ტუტე დედამიწის ლითონებს. ამ ჯგუფის წევრები არიან:
- ბერილიუმი (Be)
- მაგნიუმი (მგ)
- კალციუმი (Ca)
- სტრონციუმი (Sr)
- ბარიუმი (Ba)
- რადიუმი (Ra)
სურათი 02: ელემენტების დნობის წერტილები
ეს ლითონის ელემენტები მიდრეკილნი არიან თავიანთი ელექტრონების კონფიგურაციის სტაბილიზაციას ორი ყველაზე გარე ელექტრონის ამოღებით, რათა მიიღონ კეთილშობილური აირის ელექტრონის კონფიგურაცია.ამიტომ, ეს ელემენტები მიდრეკილნი არიან შექმნან +2 კატიონი. ეს ლითონები ნაკლებად რეაქტიულია 1 ჯგუფის ელემენტებთან შედარებით. უფრო მეტიც, ამ ელემენტებს აქვთ უფრო მაღალი დნობის წერტილი 1 ჯგუფის ელემენტებთან შედარებით და მათი ჰიდროქსიდები შედარებით ნაკლებად ძირითადია.
რა განსხვავებაა 1 და 2 ჯგუფის ელემენტებს შორის?
ჯგუფები 1 და 2 განსხვავდება ერთმანეთისგან მათი ყველაზე გარე ორბიტალში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. ჯგუფი 1 და 2 ჯგუფის ელემენტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ 1 ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში, ხოლო 2 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ დაწყვილებული ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჩვენებს მეტ შედარებას ჯგუფის 1 და 2 ჯგუფის ელემენტებს შორის სხვაობის შესახებ.
შეჯამება – ჯგუფი 1 vs ჯგუფი 2 ელემენტები
ჯგუფები 1 და 2 განსხვავდება ერთმანეთისგან მათი ყველაზე გარე ორბიტალში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. ჯგუფი 1 და 2 ჯგუფის ელემენტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ 1 ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში, ხოლო 2 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ დაწყვილებული ელექტრონები ყველაზე გარე ორბიტალში.
