ოსმიუმის ტეტროქსიდსა და კალიუმის პერმანგანატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ოსმიუმის ტეტროქსიდი არის კოვალენტური ნაერთი, რომელიც შეიცავს ოსმიუმის ოქსიდს, ხოლო კალიუმის პერმანგანატი არის იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს კალიუმის იონებს და მანგანიტის ანიონებს..
ოსმიუმის ტეტროქსიდი და კალიუმის პერმანგანატი არაორგანული ნაერთებია. ორივე ეს ნაერთი მყარ მდგომარეობაშია ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ მათ აქვთ ძალიან განსხვავებული ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, რადგან მათ აქვთ განსხვავებული ატომები და განსხვავებული ქიმიური ბმები ატომებს შორის.
რა არის ოსმიუმის ტეტროქსიდი?
ოსმიუმის ტეტროქსიდი არის ოსმიუმის ოქსიდი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა OsO4იგი მყარ მდგომარეობაშია ოთახის ტემპერატურაზე. მიუხედავად იმისა, რომ ოსმიუმი იშვიათი და ტოქსიკურია, მას აქვს მრავალფეროვანი გამოყენება. ოსმიუმის ტეტროქსიდის მყარი არის აქროლადი მყარი. მაშასადამე, ის განიცდის სუბლიმაციას (გარდაიქმნება გაზურ ფაზაში თხევადი ფაზის გავლის გარეშე). ის ჩვეულებრივ უფეროა სუფთა სახით, მაგრამ ნიმუშები ოდნავ ყვითელი ფერისაა. ეს გამოწვეულია OsO2 მინარევით. არსებობით.
სურათი 01: ოსმიუმის ტეტროქსიდის გამოჩენა
ამ ოსმიუმის ტეტროქსიდის ნაერთში, ოსმიუმის ატომი +8 დაჟანგვის მდგომარეობაშია. მყარ ოსმიუმის ტეტროქსიდს აქვს მონოკლინიკური კრისტალური სტრუქტურა. მაგრამ თუ განვიხილავთ ოსმიუმის ტეტროქსიდის ერთ მოლეკულას, ის არის ტეტრაედრული და არაპოლარული. ამ მყარის აქვს მძაფრი ქლორის მსგავსი სუნი.ის ოდნავ წყალში ხსნადია, მაგრამ ხსნადი მრავალ ორგანულ გამხსნელებში. ჩვენ შეგვიძლია გამოვმუშაოთ ოსმიუმის ტეტროქსიდი გარემოს ტემპერატურაზე ჟანგბადის გაზით ოსმიუმის ენერგიის დამუშავებით, რომელიც ნელ-ნელა რეაგირებს ოსმიუმის ტეტროქსიდის ნაერთების წარმოქმნით.
ოსმიუმის ტეტროქსიდის გამოყენების განხილვისას, არსებობს მრავალფეროვანი გამოყენება, მათ შორის ორგანული ნაერთების სინთეზი, ბიოლოგიური შეღებვა, პოლიმერული შეღებვა, ოსმიუმის მადნის გადამუშავება და ა.შ. რადგან ის ტოქსიკური ნაერთია.
რა არის კალიუმის პერმანგანატი?
კალიუმის პერმანგანატი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა KMnO4 ეს არის იონური ნაერთი (კალიუმის მარილი), რომელიც შეიცავს კალიუმის კატიონს მანგანიტის ანიონთან ერთად. ეს ნაერთი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ეს იმიტომ ხდება, რომ მას შეუძლია განიცადოს რედუქცია ანიონში მანგანუმის ატომის მეშვეობით; მანგანუმი ამ ნაერთში არის +7 დაჟანგვის მდგომარეობაში, რაც არის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა, რომელშიც ის შეიძლება ცხოვრობდეს.ამიტომ, მისი ადვილად დაქვეითება შესაძლებელია დაბალ ჟანგვის მდგომარეობებში სხვა დაჟანგვისუნარიანი ნაერთების დაჟანგვით.
სურათი 02: კალიუმის პერმანგანატის გამოჩენა
კალიუმის პერმანგანატი გვხვდება მყარ მდგომარეობაში ოთახის ტემპერატურაზე. ის ჰგავს ნემსის მსგავს სტრუქტურებს, რომლებიც მუქი მეწამული ფერისაა. ის ძალიან წყალში ხსნადია და დაშლისას წარმოქმნის მუქი მეწამულ ხსნარს. ჩვენ შეგვიძლია კალიუმის პერმანგანატის წარმოება ინდუსტრიულად მანგანუმის ოქსიდის კალიუმის ჰიდროქსიდთან შერწყმის გზით, რასაც მოჰყვება ჰაერში გათბობა.
კალიუმის პერმანგანატის მრავალი გამოყენება არსებობს სხვადასხვა სფეროში, როგორიცაა სამედიცინო დანიშნულება, წყლის დამუშავება, ორგანული ნაერთების სინთეზი, ანალიტიკური გამოყენება, როგორიცაა ტიტრირება, ხილის კონსერვაცია, შედის გადარჩენის კომპლექტებში, როგორც ჰიპერგოლიური ცეცხლის შემქმნელი და ა.შ.
რა განსხვავებაა ოსმიუმის ტეტროქსიდსა და კალიუმის პერმანგანატს შორის?
ოსმიუმის ტეტროქსიდსა და კალიუმის პერმანგანატს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ოსმიუმის ტეტროქსიდი არის კოვალენტური ნაერთი, რომელიც შეიცავს ოსმიუმის ოქსიდს, ხოლო კალიუმის პერმანგანატი არის იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს კალიუმის იონს და მანგანიტის ანიონს. გარდა ამისა, ოსმიუმის ტეტროქსიდი მყარია ოთახის ტემპერატურაზე, ოდნავ მოყვითალო-უფერო გარეგნობით, ხოლო კალიუმის პერმანგანატი არის მუქი მეწამული ფერის მყარი ნემსის მსგავსი სტრუქტურით.
ქვემოთ არის უფრო დეტალური შედარება ოსმიუმის ტეტროქსიდსა და კალიუმის პერმანგანატს შორის განსხვავების შესახებ.
რეზიუმე - ოსმიუმის ტეტროქსიდი vs კალიუმის პერმანგანატი
ოსმიუმის ტეტროქსიდი და კალიუმის პერმანგანატი არაორგანული ნაერთებია. ოსმიუმის ტეტროქსიდსა და კალიუმის პერმანგანატს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ოსმიუმის ტეტროქსიდი არის კოვალენტური ნაერთი, რომელიც შეიცავს ოსმიუმის ოქსიდს, ხოლო კალიუმის პერმანგანატი არის იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს კალიუმის იონს და მანგანიტის ანიონს..
