ნამდვილი და პოტენციური ელექტროლიტების ძირითადი განსხვავება არის ის, რომ ჭეშმარიტი ელექტროლიტები იშლება მთლიანად იონებად, ხოლო პოტენციური ელექტროლიტები ნაწილობრივ იშლება იონებად.
ჩვენ შეგვიძლია ყველა ნაერთი დავყოთ ორ ჯგუფად, როგორც ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები, რაც დამოკიდებულია იონების გამომუშავებისა და ელექტროენერგიის გატარების უნარზე. ელექტროლიზი არის ელექტროლიტური ხსნარში დენის გავლის პროცესი და დადებითი და უარყოფითი იონების იძულებით გადაადგილება მათი შესაბამისი ელექტროდებისკენ. არაელექტროლიტები ვერ იღებენ მონაწილეობას ელექტროლიზის პროცესებში.
რა არის ნამდვილი ელექტროლიტი?
ნამდვილი ელექტროლიტები არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია მთლიანად დაიშალა მის იონებად.მათ ასევე უწოდებენ ძლიერ ელექტროლიტებს. ეს ნაერთები ადვილად წარმოქმნიან იონურ ფორმებს წყალში ან სხვა ხსნარში გახსნისას. ნაერთის დაშლის შემდეგ ხსნარში არის როგორც კათიონები, ასევე ანიონები; ამრიგად, ამ იონებს შეუძლიათ ელექტრო დენის გადატანა ელექტროლიტური ხსნარის მეშვეობით. ეს არის მისი სახელწოდების "ელექტროლიტის" მიზეზი, რაც ნიშნავს "ელექტროენერგიის გატარების უნარს".
ნამდვილი ელექტროლიტის კონცენტრირებულ ხსნარს აქვს დაბალი ორთქლის წნევა, ვიდრე სუფთა წყალს ანალოგიურ ტემპერატურაზე. ძლიერი მჟავები, ძლიერი ფუძეები, ხსნადი იონური მარილები, რომლებიც არ არიან სუსტი მჟავები და ფუძეები, შეიძლება კლასიფიცირდეს ნამდვილ ელექტროლიტებად.
სურათი 01: სრული დისოციაცია
ნამდვილი ელექტროლიტის იონიზაციისთვის ქიმიური რეაქციის ჩაწერისას, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ერთი ისარი ერთი მიმართულებით, რათა აჩვენოთ სრული იონიზაციის რეაქცია პოტენციური ან სუსტი ელექტროლიტებისგან განსხვავებით.ეს ერთი ისარი ნიშნავს, რომ რეაქცია მთლიანად ხდება. ნამდვილ ელექტროლიტებს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება მხოლოდ გამდნარ ან ხსნარის მდგომარეობაში. ვინაიდან იონიზაცია მაღალია, ძაბვა, რომელიც ნამდვილ ელექტროლიტს შეუძლია წარმოქმნას, ძალიან მაღალია.
რა არის პოტენციური ელექტროლიტი?
პოტენციური ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ ნაწილობრივ დაიშალა მის იონებად. ეს ნიშნავს, რომ მას არ შეუძლია მთლიანად დაიშალა თავის იონებად წყალხსნარში. ამრიგად, პოტენციური ელექტროლიტის წყალხსნარი შეიცავს როგორც იონურ სახეობებს, ასევე არადისოცირებულ მოლეკულებს. ჩვეულებრივ, პოტენციური ელექტროლიტის დისოციაცია არის დაახლოებით 1-10%. მათ ასევე უწოდებენ სუსტ ელექტროლიტებს. სუსტი ელექტროლიტების ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია ძმარმჟავა, ნახშირბადის მჟავა, ამიაკი, ფოსფორის მჟავა და ა.შ. ეს არის სუსტი მჟავები ან სუსტი ფუძეები.
სურათი 02: ქიმიური რეაქცია ძმარმჟავას დისოციაციისთვის
როდესაც ვწერთ ქიმიურ რეაქციას სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციისთვის, ვიყენებთ საპირისპირო მიმართულებით მიმართულ ორ ნახევარ ისარს. ეს ისარი ნიშნავს, რომ არსებობს წონასწორობა წყალხსნარში იონურ სახეობებსა და უნიონირებულ მოლეკულებს შორის.
რა განსხვავებაა ნამდვილ და პოტენციურ ელექტროლიტს შორის?
იონების წარმოქმნისა და ელექტროენერგიის გატარების უნარიდან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია ყველა ნაერთი დავყოთ ორ ჯგუფად, როგორც ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. ელექტროლიტები კვლავ იყოფა ორ ნაწილად, როგორც ნამდვილი და პოტენციური ელექტროლიტები. ჭეშმარიტ და პოტენციურ ელექტროლიტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჭეშმარიტი ელექტროლიტები მთლიანად იშლება იონებად, ხოლო პოტენციური ელექტროლიტები ნაწილობრივ იშლება იონებად. უფრო მეტიც, ნამდვილი ელექტროლიტების დისოციაციის სიძლიერე არის 100%, ხოლო პოტენციური ელექტროლიტების დისოციაციის სიძლიერე მერყეობს 1-დან 10% -მდე.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებას ნამდვილ და პოტენციურ ელექტროლიტს შორის.
შეჯამება – ჭეშმარიტი პოტენციური ელექტროლიტის წინააღმდეგ
ნამდვილი ელექტროლიტები არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია მთლიანად დაიშალა მის იონებში, ხოლო პოტენციური ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ ნაწილობრივ დაიშალონ მის იონებში. მაშასადამე, ჭეშმარიტ და პოტენციურ ელექტროლიტს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჭეშმარიტი ელექტროლიტები მთლიანად იშლება იონებად, ხოლო პოტენციური ელექტროლიტები ნაწილობრივ იშლება იონებად.
