შერწყმის სითბოსა და კრისტალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შერწყმის სიცხე ეხება ენერგიის ცვლილებას, როდესაც კონკრეტული ნივთიერების მყარი მდგომარეობა გარდაიქმნება თხევად მდგომარეობაში, ხოლო კრისტალიზაციის სითბო ეხება სითბოს, რომელიც ან შეიწოვება. ან განვითარდა, როდესაც მოცემული ნივთიერების ერთი მოლი განიცდის კრისტალიზაციას.
ქიმიური რეაქციები ჩვეულებრივ ხდება ენერგიის შთანთქმის ან განთავისუფლების გზით. აქ ენერგია ვითარდება ან შეიწოვება ძირითადად სითბოს სახით. მაშასადამე, ენერგიის ცვლილება კონკრეტული რეაქციისთვის შეიძლება ეწოდოს ამ რეაქციის სითბოს ან ამ რეაქციის ენთალპიას.
რა არის შერწყმის სითბო?
შერწყმის სითბო ან შერწყმის ენთალპია არის ენერგია, რომელიც იცვლება ნივთიერების ფაზის მყარი მდგომარეობიდან თხევად მდგომარეობაში გადაქცევის დროს. როგორც წესი, ენერგიის ცვლილებები ხდება სითბოს სახით და რეაქცია უნდა მოხდეს მუდმივი წნევით, რათა განისაზღვროს შერწყმის სათანადო სითბო. გამაგრების სითბო არის შერწყმის სითბოს ტოლი და საპირისპირო წევრი.
შერწყმის სითბო განისაზღვრება ნივთიერების დნობისთვის. ენერგიის ამ ცვლილებას ლატენტური სითბო ეწოდება, რადგან ტემპერატურა კონვერტაციის პროცესში მუდმივი რჩება. თუ განვიხილავთ ენერგიის ცვლილებას ნივთიერების რაოდენობაზე მოლში, მაშინ ამ პროცესის ტერმინი შეიძლება მიენიჭოს შერწყმის მოლარულ სითბოს.
ზოგადად, ნივთიერების თხევად ფაზას აქვს მაღალი შიდა ენერგია მის მყარ ფაზასთან შედარებით, რადგან მისი კინეტიკური ენერგია უფრო მაღალია, ვიდრე პოტენციური ენერგია. ამიტომ, ჩვენ უნდა მივაწოდოთ გარკვეული ენერგია მყარ სხეულს, რათა ის გადნება. ამის საპირისპიროდ, ნივთიერება ათავისუფლებს ენერგიას, როდესაც სითხე ხდება მყარი ან იყინება. ეს ძირითადად იმის გამო ხდება, რომ სითხეში მოლეკულები უფრო სუსტ ინტერმოლეკულურ ურთიერთქმედებას განიცდიან, ვიდრე მოლეკულები მყარ ფაზაში.
რა არის კრისტალიზაციის სითბო?
კრისტალიზაციის სითბო ან კრისტალიზაციის ენთალპია არის ენერგია, რომელიც იცვლება ნივთიერების კრისტალიზაციის დროს. კრისტალიზაცია შეიძლება მოხდეს როგორც ბუნებრივი ან ხელოვნური პროცესი. ნივთიერების მყარ ფაზაში მოლეკულები ან ატომები ძალიან ორგანიზებულია კრისტალურ სტრუქტურაში. ჩვენ ამას კრისტალურ სტრუქტურას ვუწოდებთ. კრისტალი შეიძლება წარმოიქმნას სხვადასხვა გზით, როგორიცაა ნალექი ხსნარიდან, გაყინვა, დეპონირება პირდაპირ გაზიდან (იშვიათად) და ა.შ.
კრისტალიზაციის ორი ძირითადი ეტაპია: ნუკლეაცია (კრისტალური ფაზა ჩნდება ან ზედმეტად გაცივებულ სითხეში ან ზეგაჯერებულ გამხსნელში) და კრისტალების ზრდა (ნაწილაკების ზომის ზრდა და იწვევს კრისტალურ მდგომარეობას).
რა განსხვავებაა შერწყმის სიცხესა და კრისტალიზაციას შორის?
ქიმიური რეაქცია ხდება შთანთქმის ან ენერგიის განვითარების გზით სითბოს სახით. შერწყმის სითბო და კრისტალიზაციის სითბო ამ ტიპის რეაქციების ორი მაგალითია. და, შერწყმის სითბოსა და კრისტალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შერწყმის სითბო ეხება ენერგიის ცვლილებას, როდესაც კონკრეტული ნივთიერების მყარი მდგომარეობა გარდაიქმნება თხევად მდგომარეობაში, ხოლო კრისტალიზაციის სითბო ეხება სითბოს, რომელიც შეიწოვება ან ვითარდება. როდესაც მოცემული ნივთიერების ერთი მოლი განიცდის კრისტალიზაციას.
ქვემოთ მოცემულია შერწყმის სითბოსა და კრისტალიზაციას შორის სხვაობის შემაჯამებელი ცხრილი.
რეზიუმე – შერწყმის სიცხე კრისტალიზაციის წინააღმდეგ
ქიმიური რეაქცია ხდება შთანთქმის ან ენერგიის განვითარების გზით სითბოს სახით. შერწყმის სითბო და კრისტალიზაციის სითბო ამ ტიპის რეაქციების ორი მაგალითია. შერწყმის სითბოსა და კრისტალიზაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შერწყმის სიცხე ეხება ენერგიის ცვლილებას, როდესაც კონკრეტული ნივთიერების მყარი მდგომარეობა გარდაიქმნება თხევად მდგომარეობაში, ხოლო კრისტალიზაციის სითბო ეხება სითბოს, რომელიც ან შეიწოვება ან ვითარდება, როდესაც მოცემული ნივთიერების მოლი განიცდის კრისტალიზაციას.
