აზოტის მჟავასა და აზოტის მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან, ხოლო აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც შეკრულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან.
აზოტის და აზოტის მჟავები აზოტის არაორგანული მჟავებია. ორივე ეს მჟავა შეიცავს აზოტის, ჟანგბადის და წყალბადის ატომებს.
რა არის აზოტის მჟავა?
აზოტის მჟავას აქვს ქიმიური ფორმულა HNO3. ეს არის ძალიან კოროზიული და საშიში მჟავა. უფრო მეტიც, მას შეიძლება ჰქონდეს განზავებული ან კონცენტრირებული ქიმიური ბუნება. ნებისმიერ შემთხვევაში, მას აქვს აზოტის მჟავას მოლეკულები წყალში გახსნილი.აზოტის დიოქსიდსა და წყალს შორის რეაქცია წარმოქმნის აზოტის მჟავას. არსებობს ორი სახის აზოტმჟავა: აზოტმჟავა და კონცენტრირებული აზოტმჟავა.
სურათი 01: აზოტის მჟავის მოლეკულის რეზონანსული სტრუქტურები
Fuming აზოტის მჟავა არის აზოტის მჟავის კომერციული კლასი, რომელსაც აქვს ძალიან მაღალი კონცენტრაცია და მაღალი სიმკვრივე. შეიცავს 90-99% HNO3. ამ სითხის მომზადება შეგვიძლია აზოტის მჟავას ზედმეტი აზოტის დიოქსიდის დამატებით. იგი ქმნის უფერო, მოყვითალო ან მოყავისფრო აორთქლებულ სითხეს, რომელიც ძალიან კოროზიულია. ამიტომ, ამ მჟავა ხსნარს აქვს აირისებრი მოლეკულები წყალთან ერთად; მასში წყალი არ არის. ამ მჟავას ორთქლი ამოდის მჟავის ზედაპირიდან; ეს იწვევს მის სახელს, "fuming". ამ ნაერთის ქიმიური ფორმულაა HNO3-xNO2
კონცენტრირებული აზოტის მჟავა არის უბრალოდ ხსნარი, რომელიც შეიცავს მეტ აზოტმჟავას ნაკლებ წყალში. ეს ნიშნავს, რომ ამ მჟავის კონცენტრირებული ფორმა შეიცავს ნაკლებ წყალს მასში არსებული გამხსნელების რაოდენობასთან შედარებით. კომერციული მასშტაბით, 68% ან ზემოთ განიხილება, როგორც კონცენტრირებული აზოტის მჟავა. უფრო მეტიც, ამ ხსნარის სიმკვრივეა 1,35 გ/სმ3. ამდენი კონცენტრაცია არ წარმოქმნის ორთქლს, მაგრამ ამ მჟავის ძალიან მაღალმა კონცენტრაციამ შეიძლება გამოიწვიოს თეთრი ფერის ორთქლი. ჩვენ შეგვიძლია ამ სითხის წარმოება წყალთან აზოტის დიოქსიდის რეაქციით.
რა არის აზოტის მჟავა?
აზოტის მჟავა არის არაორგანული მჟავა, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა HNO2. ეს არის სუსტი მჟავა და მონოპროტული მჟავა. ეს მჟავა გვხვდება ხსნარის მდგომარეობაში, აირის ფაზაში და ნიტრილის მარილის სახით. ეს მჟავა სასარგებლოა დიაზონიუმის მარილების დასამზადებლად, რომლებიც წარმოადგენენ რეაგენტებს აზო დაწყვილების რეაქციებში აზოს საღებავების მისაცემად.
სურათი 02: აზოტის მჟავის სტრუქტურა
აზოტის მჟავას ხსნარი ჩნდება ღია ცისფერ ფერში. ამ მჟავის კონიუგირებული ფუძეა ნიტრილის იონი. თავის გაზის ფაზაში აზოტის მჟავა არის პლანტურ გეომეტრიაში და მას შეუძლია მიიღოს როგორც ცის, ისე ტრანს ფორმები. ტრანს იზომერი ჭარბობს ოთახის ტემპერატურაზე და ის სტაბილურია ვიდრე ცის იზომერი.
აზოტის მჟავა შეიძლება მომზადდეს ნატრიუმის ნიტრიტის წყალხსნარების მინერალური მჟავით მჟავიანობით. ჩვენ შეგვიძლია ჩავატაროთ მჟავიანობის პროცესი ყინულის ტემპერატურაზე და HNO2 მოიხმარება ადგილზე. თავისუფალი აზოტის მჟავას მოლეკულები არასტაბილურია და სწრაფად იშლება. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ აზოტის მჟავა წყალში დიატროგენის ტრიოქსიდის გახსნის გზით.
რა განსხვავებაა აზოტის მჟავასა და აზოტის მჟავას შორის?
აზოტის მჟავა და აზოტის მჟავა არის არაორგანული მჟავები, რომლებიც შეიცავს აზოტის ატომებს.აზოტის მჟავასა და აზოტის მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან, ხოლო აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან.
უფრო მეტიც, ადვილად იდენტიფიცირებადი განსხვავება აზოტის მჟავასა და აზოტის მჟავას შორის არის ის, რომ აზოტის მჟავა არის უფერო, ღია-მოყვითალო ან წითელი აფუებული სითხე, ხოლო აზოტის მჟავა არის ღია ცისფერი ფერის ხსნარი. გარდა ამისა, აზოტის მჟავა უფრო ძლიერი მჟავაა ვიდრე აზოტის მჟავა.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია განსხვავებები აზოტმჟავასა და აზოტმჟავას შორის.
შეჯამება - აზოტის მჟავა აზოტის მჟავის წინააღმდეგ
აზოტის მჟავა და აზოტის მჟავა არის არაორგანული მჟავები, რომლებიც შეიცავს აზოტის ატომებს. აზოტის მჟავასა და აზოტის მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან, ხოლო აზოტის მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ცენტრალურ ატომთან.
