ძირითადი განსხვავება კატალიზატორსა და შუალედს შორის არის ის, რომ კატალიზატორი სასარგებლოა რეაქციის დასაწყისში და რეგენერირებულია ბოლოს, ხოლო შუალედური წარმოიქმნება ქიმიური რეაქციის დროს და არ არსებობს რეაქციის ბოლოს..
ტერმინები კატალიზატორი და შუალედური ძალიან მნიშვნელოვანია ქიმიურ რეაქციებში. კატალიზატორი არის ქიმიური ნაერთი, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს რეაქციის სიჩქარე მისი მოხმარების გარეშე, ხოლო შუალედური არის მოლეკულა, რომელიც წარმოიქმნება ორი ან მეტი რეაქტანტისგან და გადის შემდგომ რეაქციას საბოლოო პროდუქტების მისაღებად.
რა არის კატალიზატორი?
კატალიზატორი არის ქიმიური ნაერთი, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს რეაქციის სიჩქარე მისი მოხმარების გარეშე. ამიტომ, ამ ნაერთს შეუძლია განაგრძოს მოქმედება განმეორებით. ამ მიზეზის გამო, გარკვეული ქიმიური რეაქციისთვის საჭიროა მხოლოდ მცირე რაოდენობით კატალიზატორი.
კატალიზატორი უზრუნველყოფს ქიმიური რეაქციის ალტერნატიულ გზას რეაქციის აქტივაციის ენერგიის შემცირებით. აქ კატალიზატორი ერწყმის რეაგენტს და ქმნის შუალედურ პროდუქტს და საჭირო რეაქციის დასრულების შემდეგ კატალიზატორი ტოვებს შუალედს და აღდგება.
არსებობს ორი ტიპის კატალიზატორი; ისინი ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული კატალიზატორები არიან. ერთგვაროვან კატალიზატორებში მოლეკულები იმავე ფაზაშია, როგორც რეაქტიული მოლეკულები. თუმცა, ჰეტეროგენულ კატალიზატორებში, მოლეკულები განსხვავებულ ფაზაშია რეაქტიული მოლეკულებისგან.ფერმენტები ბიოლოგიური კატალიზატორების კარგი მაგალითია.
რა არის შუალედური?
შუალედური არის მოლეკულა, რომელიც წარმოიქმნება ორი ან მეტი რეაგენტისგან და გადის შემდგომ რეაქციებს საბოლოო პროდუქტების მისაღებად. შუალედური წარმოიქმნება მრავალსაფეხურიან რეაქციაში. უმეტეს შემთხვევაში, რთული ქიმიური რეაქციები საჭიროებს ერთზე მეტ საფეხურს რეაქციის დასასრულებლად სასურველი საბოლოო პროდუქტის მისაღებად. ამ რეაქციებში, ყველა რეაქციის საფეხური, გარდა ბოლო საფეხურისა, იძლევა შუალედებს; ბოლო ნაბიჯი იძლევა პროდუქტს და არა შუალედურს. ამრიგად, შუალედური არასტაბილურია და ის სწრაფად განიცდის შემდგომ რეაქციას.
როგორც წესი, შუალედური ნივთიერებები რეაქციულ ნარევში ძალიან იშვიათად გვხვდება მათი არასტაბილური ბუნების გამო.ისინი მცირე ხნით არსებობენ. უფრო მეტიც, ძალიან რთულია შუალედურის იზოლირება, რადგან ის მიდრეკილია შემდგომი რეაგირებისკენ. კონკრეტულ რეაქციაში, რეაქციის ყველა ეტაპზე შეიძლება იყოს შუალედური მოლეკულების ძალიან დიდი რაოდენობა. ზოგჯერ ძალიან რთულია ამ მოლეკულების იდენტიფიცირება.
ჩვენ შეგვიძლია განვასხვავოთ შუალედური და მოლეკულური ვიბრაციები. მათ, როგორც წესი, აქვთ მსგავსი სიცოცხლის ხანგრძლივობა და მხოლოდ გადასვლებია. ჩვეულებრივ, ეს მოლეკულები ძალიან რეაქტიულია. კარგი მაგალითი იქნება დიოლის ესტერიფიკაცია, სადაც პირველ საფეხურზე წარმოიქმნება მონოესტერი, ხოლო მეორე (საბოლოო) საფეხურზე წარმოიქმნება დიოესტერი.
რა განსხვავებაა კატალიზატორსა და შუალედს შორის?
ძირითადი განსხვავება კატალიზატორსა და შუალედს შორის არის ის, რომ კატალიზატორი სასარგებლოა რეაქციის დასაწყისში და რეგენერირებულია ბოლოს, ხოლო შუალედური წარმოიქმნება ქიმიური რეაქციის დროს და არ არსებობს რეაქციის ბოლოს..გარდა ამისა, კატალიზატორები სტაბილურია, ხოლო შუალედური ნივთიერებები ძალიან არასტაბილურია.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს კატალიზატორსა და შუალედს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – კატალიზატორი შუალედურის წინააღმდეგ
ძირითადი განსხვავება კატალიზატორსა და შუალედს შორის არის ის, რომ კატალიზატორი ემატება რეაქციის დასაწყისში და რეგენერირებულია რეაქციის ბოლოს, ხოლო შუალედი წარმოიქმნება რეაქციის დროს და არ რეგენერირებულია რეაქციის ბოლოს..
