დინამიური წონასწორობა წონასწორობის წინააღმდეგ
როდესაც ერთი ან მეტი რეაგენტი გარდაიქმნება პროდუქტად, მათ შეიძლება გაიარონ სხვადასხვა ცვლილებები და ენერგეტიკული ცვლილებები. რეაგენტებში ქიმიური ბმები იშლება და წარმოიქმნება ახალი ობლიგაციები, რომლებიც წარმოქმნიან პროდუქტებს, რომლებიც სრულიად განსხვავდებიან რეაგენტებისგან. ეს ქიმიური მოდიფიკაცია ცნობილია როგორც ქიმიური რეაქციები. არსებობს მრავალი ცვლადი, რომელიც აკონტროლებს რეაქციებს. ძირითადად, თერმოდინამიკისა და კინეტიკის შესწავლით, შეგვიძლია ბევრი დასკვნის გაკეთება რეაქციის შესახებ და როგორ შეგვიძლია მათი კონტროლი. თერმოდინამიკა არის ენერგიის გარდაქმნების შესწავლა. ის ეხება ენერგიულობას და წონასწორობის პოზიციას რეაქციაში.
წონასწორობა
ზოგიერთი რეაქცია შექცევადია და ზოგიერთი რეაქცია შეუქცევადია. რეაქციის დროს რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად. და ზოგიერთ რეაქციაში, რეაგენტები შეიძლება კვლავ წარმოიქმნას პროდუქტებიდან. ამ ტიპის რეაქციებს შექცევადს უწოდებენ. შეუქცევად რეაქციებში, მას შემდეგ რაც რეაგენტები პროდუქტებად გარდაიქმნება, მათი ხელახლა რეგენერაცია პროდუქტებიდან შეუძლებელია. შექცევად რეაქციაში, როდესაც რეაქტორები მიდიან პროდუქტებზე, მას უწოდებენ წინა რეაქციას, ხოლო როდესაც პროდუქტები მიდიან რეაგენტებზე, მას უწოდებენ უკანა რეაქციას. როდესაც წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე ტოლია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია. ასე რომ, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობა არ იცვლება. შექცევადი რეაქციები ყოველთვის მიდრეკილია წონასწორობისკენ და შეინარჩუნოს ეს წონასწორობა. როდესაც სისტემა წონასწორობაშია, პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა სულაც არ უნდა იყოს თანაბარი. შეიძლება არსებობდეს რეაქტიული ნივთიერებების უფრო მეტი რაოდენობა, ვიდრე პროდუქტები ან პირიქით.წონასწორობის განტოლებაში ერთადერთი მოთხოვნაა ორივესგან მუდმივი რაოდენობის შენარჩუნება დროთა განმავლობაში. წონასწორობის მუდმივი შეიძლება განისაზღვროს წონასწორობაში მყოფი რეაქციისთვის; წონასწორობის მუდმივი ტოლია პროდუქტების კონცენტრაციასა და რეაქციების კონცენტრაციას შორის.
K=[პროდუქტი]/ [რეაქტიული]m n და m არის პროდუქტისა და რეაქტანტის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები.
წონასწორული რეაქციისთვის, თუ წინა რეაქცია ეგზოთერმულია, მაშინ უკანა რეაქცია არის ენდოთერმული და პირიქით. ჩვეულებრივ, წინა და უკანა რეაქციების ყველა სხვა პარამეტრი ერთმანეთის საპირისპიროა ასე. ამიტომ, თუ ჩვენ გვინდა გავაადვილოთ რომელიმე რეაქცია, ჩვენ უბრალოდ უნდა დავარეგულიროთ პარამეტრები ამ რეაქციის გასაადვილებლად.
დინამიური წონასწორობა
დინამიური წონასწორობა ასევე არის წონასწორობის ტიპი, სადაც პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა დროთა განმავლობაში არ იცვლება. თუმცა, დინამიურ წონასწორობაში, იმის თქმა, რომ რაოდენობა არ იცვლება, არ ნიშნავს, რომ რეაქცია შეჩერებულია.პირიქით, რეაქცია მიმდინარეობს ისე, რომ ის უცვლელად ინარჩუნებს რაოდენობას (წმინდა ცვლილება ნულის ტოლია). უბრალოდ სიტყვა "დინამიური წონასწორობა" ნიშნავს, რომ რეაქცია შექცევადია და ჯერ კიდევ გრძელდება. დინამიური წონასწორობის დასამყარებლად, სისტემა უნდა იყოს დახურული, ისე რომ არ მოხდეს სისტემიდან გაქცევა ენერგია ან მატერია.
რა განსხვავებაა წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის?
• დინამიური წონასწორობა არის წონასწორობის ტიპი.
• დინამიურ წონასწორობაში, სანამ რეაქტიული ნივთიერებებისა და პროდუქტების რაოდენობა უცვლელი რჩება, რეაქცია გრძელდება, რადგან წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე ერთნაირია. წონასწორობაში შეიძლება იყოს შემთხვევები, როდესაც პროდუქტებისა და რეაქტანტის რაოდენობა უცვლელი რჩება, რადგან რეაქცია შეჩერებულია.
