ერთგვაროვან და ჰეტეროგენულ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ერთგვაროვან წონასწორობაში, რეაქტორები და პროდუქტები მატერიის ერთსა და იმავე ფაზაში არიან, ხოლო ჰეტეროგენულ წონასწორობაში რეაქტანტები და პროდუქტები სხვადასხვა ფაზაშია.
წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია რჩება მუდმივი. წონასწორობის ორი ტიპი არსებობს, როგორც ჰომოგენური წონასწორობა და ჰეტეროგენული წონასწორობა. ეს ორი ტიპი განსხვავდება ერთმანეთისგან რეაგენტებისა და პროდუქტების წონასწორობის ფაზის მიხედვით.
რა არის ჰომოგენური წონასწორობა?
ჰომოგენური წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც რეაქტორები და პროდუქტები მატერიის ერთსა და იმავე ფაზაში არიან. ჩვეულებრივ, რეაგენტები და პროდუქტები ერთ ხსნარშია. ამ ტიპის რეაქციის ნარევს ჩვენ ვუწოდებთ ერთგვაროვან ნარევს. ქიმიური სახეობები, რომლებიც ამ ნარევშია, შეიძლება იყოს მოლეკულები, იონები ან მოლეკულებისა და იონების კომბინაცია. გარდა ამისა, ამ ტიპის რეაქციის წონასწორობის მუდმივის გამოხატულება მოიცავს ყველა რეაქტანტისა და პროდუქტის კონცენტრაციას. მაგალითად, გოგირდის დიოქსიდის გაზისა და ჟანგბადის შერევით მიიღება გოგირდის ტრიოქსიდი აირი, ყველა რეაქტიული ნივთიერება და პროდუქტი გაზის ფაზაშია. მაშინ რეაქცია და წონასწორობის მუდმივი (K) არის შემდეგი:
2SO2(გ) + O2(გ) ⇌ 2SO3(გ)
K=[SO3(გ)]2/[SO2(გ)]2[O2(გ)]
რა არის ჰეტეროგენული წონასწორობა?
ჰეტეროგენული წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც რეაქტორები და პროდუქტები სხვადასხვა ფაზაშია. იქ ფაზები შეიძლება იყოს მყარი, თხევადი და აირის ფაზების ნებისმიერი კომბინაცია. თუმცა, განსხვავებით ერთგვაროვანი წონასწორობისგან, ჰეტეროგენული წონასწორობის წონასწორობის მუდმივის დაწერისას, უნდა გამოვრიცხოთ მყარი და სუფთა სითხეების კონცენტრაციები. მაგალითად, ნახშირბადის მყარ ფორმაში შერევა ჟანგბადის გაზთან იძლევა ნახშირბადის მონოქსიდს. მაშინ რეაქცია და წონასწორობის მუდმივი (K) არის შემდეგი:
O2(გ) + 2C(ები) ⇌ 2CO(გ)
K=[CO(გ)]2/[O2(გ)]
რა განსხვავებაა ჰომოგენურ და ჰეტეროგენულ წონასწორობას შორის?
წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია რჩება მუდმივი.წონასწორობის ორი ტიპი არსებობს, როგორც ჰომოგენური წონასწორობა და ჰეტეროგენული წონასწორობა. მთავარი განსხვავება ერთგვაროვან და ჰეტეროგენულ წონასწორობას შორის არის ის, რომ ერთგვაროვან წონასწორობაში, რეაქტანტები და პროდუქტები მატერიის ერთსა და იმავე ფაზაშია, ხოლო ჰეტეროგენულ წონასწორობაში, რეაქტანტები და პროდუქტები სხვადასხვა ფაზაშია.
უფრო მეტიც, ერთგვაროვანი წონასწორობის წონასწორობის მუდმივის განსაზღვრისას, ჩვენ უნდა შევიტანოთ ყველა რეაქტანტისა და პროდუქტის კონცენტრაცია; თუმცა, ჰეტეროგენული წონასწორობის განსაზღვრისას, უნდა გამოვრიცხოთ მყარი და სუფთა სითხეების კონცენტრაციები და უნდა გამოვიყენოთ სხვა რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაციები. მაგალითად, 2SO2(გ) + O2(გ) ⇌ 2SO3(გ)არის ერთგვაროვანი წონასწორობა და O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(გ)არის მაგალითი ჰეტეროგენული წონასწორობისთვის.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია განსხვავება ჰომოგენურ და ჰეტეროგენულ წონასწორობას შორის.
რეზიუმე – ჰომოგენური და ჰეტეროგენული წონასწორობა
წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია რჩება მუდმივი. წონასწორობის ორი ტიპი არსებობს, როგორც ჰომოგენური წონასწორობა და ჰეტეროგენული წონასწორობა. მთავარი განსხვავება ერთგვაროვან და ჰეტეროგენულ წონასწორობას შორის არის ის, რომ ერთგვაროვან წონასწორობაში, რეაქტორები და პროდუქტები მატერიის ერთსა და იმავე ფაზაშია, ხოლო ჰეტეროგენულ წონასწორობაში, რეაქტანტები და პროდუქტები სხვადასხვა ფაზაშია. უფრო მეტიც, წონასწორობის მუდმივი ერთგვაროვანი წონასწორობისთვის მოიცავს ყველა რეაქტანტისა და პროდუქტის კონცენტრაციას, ხოლო ჰეტეროგენული წონასწორობის წონასწორობის მუდმივი უნდა გამოირიცხოს მყარი და სუფთა სითხეების კონცენტრაციები.
