ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქიმიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, როდესაც რეაქტანტებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია არ განიცდის რაიმე ცვლილებას, ხოლო დინამიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, რომელშიც რეაქტანტებისა და პროდუქტების თანაფარდობა არ იცვლება. იცვლება, მაგრამ ნივთიერებები მოძრაობენ ქიმიკატებს შორის თანაბარი სიჩქარით.
როდესაც ერთი ან მეტი რეაგენტი გარდაიქმნება პროდუქტად, მათ შეიძლება გაიარონ სხვადასხვა მოდიფიკაცია და ენერგეტიკული ცვლილებები. რეაგენტებში ქიმიური ობლიგაციები იშლება და ახალი ობლიგაციები იქმნება პროდუქტების წარმოქმნის მიზნით, რომლებიც სრულიად განსხვავდება რეაგენტებისგან.ამ სახის ქიმიურ მოდიფიკაციას ჩვენ ქიმიურ რეაქციას ვუწოდებთ. თერმოდინამიკა არის ენერგიის გარდაქმნების შესწავლა, რომელიც ეხება ენერგეტიკასა და წონასწორობის პოზიციას რეაქციაში.
რა არის ქიმიური წონასწორობა?
ქიმიური წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც როგორც რეაქტორები, ასევე პროდუქტები იმყოფებიან კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილების ტენდენცია არ აქვთ. ზოგიერთი რეაქცია შექცევადია, ზოგიერთი რეაქცია კი შეუქცევადია. რეაქციის დროს რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად. და ზოგიერთ რეაქციაში, რეაგენტები კვლავ წარმოქმნიან პროდუქტებიდან. ამრიგად, ამ ტიპის რეაქცია შექცევადია.
შეუქცევად რეაქციებში, როგორც კი რეაქტიული ნივთიერებები პროდუქტებად გარდაიქმნება, ისინი ხელახლა არ აღდგება პროდუქტებიდან. შექცევად რეაქციაში, როდესაც რეაქტორები მიდიან პროდუქტებზე, ჩვენ მას ვუწოდებთ წინა რეაქციას, ხოლო როდესაც პროდუქტები მიდიან რეაქტიულებთან, ეს არის უკუ რეაქცია.
სურათი 01: რეაქტანტების რაოდენობა (წითლად) მცირდება და პროდუქტების რაოდენობა (ლურჯში) იზრდება ქიმიური წონასწორობის შემდეგ
რეაქციის ბუნება
როდესაც წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე თანაბარია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია. ამიტომ, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობა არ იცვლება. შექცევადი რეაქციები ყოველთვის მიდრეკილია წონასწორობისკენ და შეინარჩუნოს ეს წონასწორობა. როდესაც სისტემა წონასწორობაშია, პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა სულაც არ არის თანაბარი. შეიძლება არსებობდეს რეაქტიული ნივთიერებების უფრო მეტი რაოდენობა, ვიდრე პროდუქტები ან პირიქით. წონასწორობის განტოლებაში ერთადერთი მოთხოვნაა ორივესგან მუდმივი რაოდენობის შენარჩუნება დროთა განმავლობაში. წონასწორობაში მყოფი რეაქციისთვის ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ წონასწორობის მუდმივი; სადაც ის უდრის პროდუქტების კონცენტრაციასა და რეაქციების კონცენტრაციას შორის თანაფარდობას.
K=[პროდუქტი] /[რეაქტიული]მ
სად, n და m არის პროდუქტისა და რეაქტანტის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები. წონასწორული რეაქციისთვის, თუ წინა რეაქცია ეგზოთერმულია, მაშინ უკანა რეაქცია არის ენდოთერმული და პირიქით. ჩვეულებრივ, წინა და უკანა რეაქციების ყველა სხვა პარამეტრი ერთმანეთის საპირისპიროა ასე. ამიტომ, თუ ჩვენ გვინდა გავაადვილოთ რომელიმე რეაქცია, ჩვენ უბრალოდ უნდა დავარეგულიროთ პარამეტრები ამ რეაქციის გასაადვილებლად.
რა არის დინამიური წონასწორობა?
დინამიური წონასწორობა ასევე არის წონასწორობის ტიპი, სადაც პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა დროთა განმავლობაში არ იცვლება. თუმცა, დინამიურ წონასწორობაში, იმის თქმა, რომ რაოდენობა არ იცვლება, არ ნიშნავს, რომ რეაქცია შეჩერებულია. პირიქით, რეაქცია მიმდინარეობს ისე, რომ ის უცვლელად ინარჩუნებს რაოდენობას (წმინდა ცვლილება არის ნული).
სურათი 02: წინა და უკანა რეაქციების ცვლილება დინამიურ წონასწორობაში
უბრალოდ სიტყვა "დინამიური წონასწორობა" ნიშნავს, რომ რეაქცია შექცევადია და გრძელდება. დინამიური წონასწორობის დასამყარებლად, სისტემა უნდა იყოს დახურული, ისე, რომ არც ენერგია და არც მატერია არ გამოვიდეს სისტემიდან.
რა განსხვავებაა ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის?
დინამიური წონასწორობა ქიმიური წონასწორობის სახეობაა. ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქიმიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, რომელშიც რეაქტანტებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია არ განიცდის ცვლილებას, ხოლო დინამიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, რომლის დროსაც არ იცვლება რეაქტანტებისა და პროდუქტების თანაფარდობა, მაგრამ ნივთიერებები მოძრაობენ. ქიმიურ ნივთიერებებს შორის თანაბარი სიჩქარით.
უფრო მეტიც, დინამიურ წონასწორობაში რეაქცია გრძელდება, მაგრამ რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობა უცვლელი რჩება, რადგან წინა და უკანა რეაქციების სიჩქარე იგივეა. ქიმიურ წონასწორობაში შეიძლება იყოს შემთხვევები, როდესაც პროდუქტებისა და რეაქტანტის რაოდენობა უცვლელი რჩება, რადგან რეაქცია შეჩერებულია. ასე რომ, ეს ასევე არის განსხვავება ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის სხვაობის შესახებ უფრო მეტ ინფორმაციას იძლევა ამ განსხვავებების შესახებ.
შეჯამება – ქიმიური წონასწორობა დინამიური წონასწორობის წინააღმდეგ
წონასწორობა არის სისტემის მდგომარეობა, რომელიც არ აჩვენებს წმინდა ცვლილებას.ქიმიური წონასწორობა იძენს ამ მდგომარეობას, როდესაც რეაქცია ჩერდება, ხოლო დინამიური წონასწორობა იღებს ამ მდგომარეობას, როდესაც რეაქციის წინ და უკანა სიჩქარე ტოლია. ქიმიურ წონასწორობასა და დინამიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქიმიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, როდესაც რეაქტანტებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია არ განიცდის რაიმე ცვლილებას, ხოლო დინამიური წონასწორობა აღწერს მდგომარეობას, რომელშიც არ იცვლება რეაგენტებისა და პროდუქტების თანაფარდობა, არამედ ნივთიერებები. გადაადგილება ქიმიკატებს შორის თანაბარი სიჩქარით.
