მთავარი განსხვავება ქიმიურ კინეტიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის არის ის, რომ ქიმიური კინეტიკა ეხება რეაქციის სიჩქარეს, ხოლო ქიმიური წონასწორობა ეხება რეაგენტებისა და პროდუქტების კონცენტრაციის უცვლელ ბუნებას დროთა განმავლობაში.
ქიმიური კინეტიკა არის ფიზიკური ქიმიის ფილიალი, რომელიც ეხება ქიმიური რეაქციების სიჩქარის გაგებას. ქიმიური წონასწორობა არის ფაზა, როდესაც რეაქტორები და პროდუქტები წარმოიქმნება ისეთ კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილება აღარ აქვთ.
რა არის ქიმიური კინეტიკა?
ქიმიური კინეტიკა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ფიზიკური ქიმიის ფილიალი, რომელიც ეხება ქიმიური რეაქციების სიჩქარის გაგებას.ეს ტერმინი განიხილება თერმოდინამიკისგან განსხვავებით. ტერმინი ქიმიური კინეტიკა მოიცავს ექსპერიმენტული პირობების გამოკვლევას, რომელსაც შეუძლია გავლენა მოახდინოს კონკრეტული ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე და ინფორმაციას რეაქციის მექანიზმის, აგრეთვე მისი შესაძლო გარდამავალი მდგომარეობების შესახებ. უფრო მეტიც, ეს ფენომენი ეხება მათემატიკურ მოდელებს, რომლებიც აღწერენ რეაქციის მახასიათებლებს.
მთავარი ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიურ კინეტიკაზე, არის რეაქტანტების ბუნება, ფიზიკური მდგომარეობა, მყარი მდგომარეობის ზედაპირის ფართობი, კონცენტრაცია, ტემპერატურა, კატალიზი, წნევა, სინათლის შთანთქმა და ა.შ.
არსებობს სხვადასხვა მეთოდი კონკრეტული ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარის დასადგენად. აქ ჩვენ უნდა გავზომოთ რეაგენტების ან პროდუქტების კონცენტრაცია, რომლებიც დროთა განმავლობაში იცვლება. Მაგალითად. ჩვენ შეგვიძლია გავზომოთ რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია სპექტროფოტომეტრიით, როდესაც ვსაუბრობთ ტალღის სიგრძესთან, რომელშიც ამ სისტემის არც ერთი სხვა რეაქტანტი ან პროდუქტი არ შთანთქავს სინათლეს.
რა არის ქიმიური წონასწორობა?
ქიმიური წონასწორობა არის ფაზა, როდესაც რეაქტორები და პროდუქტები წარმოიქმნება ისეთ კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილება აღარ აქვთ. არსებობს როგორც შექცევადი ქიმიური რეაქციები, ასევე შეუქცევადი რეაქციები. ქიმიური რეაქცია მოიცავს რეაგენტების გადაქცევას პროდუქტებად. ზოგჯერ, რეაქტორები წარმოიქმნება პროდუქტებიდან უკან. ეს არის შექცევადი რეაქციები. მაგრამ ზოგჯერ, რეაქტიული ნივთიერებები მთლიანად მოიხმარენ რეაქციის განმავლობაში და აღარ მზადდება. ეს არის შეუქცევადი რეაქციები. შექცევად რეაქციაში, როდესაც რეაქტორები გარდაიქმნებიან პროდუქტებად, ჩვენ მას ვუწოდებთ წინა რეაქციას, ხოლო როდესაც პროდუქტები გარდაიქმნება რეაგენტებად, ეს არის უკუ რეაქცია.
თუ წინ და უკან რეაქციის სიჩქარე თანაბარია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია. ამიტომ, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობა არ იცვლება. შექცევადი რეაქციები ყოველთვის მიდრეკილია წონასწორობისკენ და შეინარჩუნოს ეს წონასწორობა. როდესაც სისტემა წონასწორობაშია, პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა სულაც არ არის თანაბარი. შეიძლება იყოს უფრო მეტი რეაქტიული რაოდენობა, ვიდრე პროდუქტები ან პირიქით. წონასწორობის განტოლებაში ერთადერთი მოთხოვნაა ორივესგან მუდმივი რაოდენობის შენარჩუნება დროთა განმავლობაში. წონასწორობაში მყოფი რეაქციისთვის ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ წონასწორობის მუდმივი, როგორც: ის უდრის თანაფარდობას პროდუქტების კონცენტრაციასა და რეაქციების კონცენტრაციას შორის.
რა განსხვავებაა ქიმიურ კინეტიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის?
ტერმინები ქიმიური კინეტიკა და ქიმიური წონასწორობა ძალიან მნიშვნელოვანია ქიმიაში.ისინი გამოიყენება ბუნებაში თითქმის ყველა შემთხვევაში. ქიმიურ კინეტიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქიმიური კინეტიკა ეხება რეაქციის სიჩქარეს, ხოლო ქიმიური წონასწორობა ეხება რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაციის უცვლელ ბუნებას დროთა განმავლობაში.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს ქიმიურ კინეტიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება - ქიმიური კინეტიკა წინააღმდეგ ქიმიური წონასწორობა
ქიმიური კინეტიკა არის ფიზიკური ქიმიის ფილიალი, რომელიც ეხება ქიმიური რეაქციების სიჩქარის გაგებას. ქიმიური წონასწორობა არის ფაზა, როდესაც რეაქტორები და პროდუქტები წარმოიქმნება კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილებების შემდგომი განზრახვა არ აქვთ. ქიმიურ კინეტიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ქიმიური კინეტიკა ეხება რეაქციის სიჩქარეს, ხოლო ქიმიური წონასწორობა ეხება დროთა განმავლობაში რეაქტორებისა და პროდუქტების კონცენტრაციების უცვლელ ბუნებას.
