იონურ წონასწორობასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ იონური წონასწორობა ხდება ელექტროლიტში უნონიირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის, მაშინ როდესაც ქიმიური წონასწორობა ხდება ქიმიურ რეაქტორებსა და პროდუქტებს შორის.
იონური და ქიმიური წონასწორობა მნიშვნელოვანი ფენომენია ქიმიაში. იონური წონასწორობა არის წონასწორობა, რომელიც დამყარებულია უნიონირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის სუსტი ელექტროლიტების ხსნარში. ქიმიური წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც როგორც რეაქტორები, ასევე პროდუქტები იმყოფებიან კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილების ტენდენცია არ აქვთ.
რა არის იონური წონასწორობა?
იონური წონასწორობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც წონასწორობა, რომელიც დამყარებულია უნიონირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის სუსტი ელექტროლიტების ხსნარში. ზოგადად, pH ზომავს ხსნარის მჟავიანობას ან ტუტეს. ეს იმიტომ ხდება, რომ მჟავები მიდრეკილნი არიან წყალბადის იონების გამოყოფას ხსნარში. თუ ნაკლებად ხსნადი მარილი წყალში იხსნება, იონური წონასწორობა იქმნება.
იონური წონასწორობა ასევე არის წონასწორობის ტიპი, სადაც პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა დროთა განმავლობაში არ იცვლება. თუმცა, ეს არ ნიშნავს, რომ რეაქცია შეჩერებულია; პირიქით, რეაქცია მიმდინარეობს ისე, რომ თანხები უცვლელი რჩება (წმინდა ცვლილება არის ნული).
იონური წონასწორობა ასევე ცნობილია როგორც "დინამიური წონასწორობა". ამ ტიპის წონასწორობის დროს რეაქცია შექცევადია და გრძელდება. დინამიური წონასწორობის დასამყარებლად, სისტემა უნდა იყოს დახურული ისე, რომ სისტემიდან ენერგია ან მატერია არ გამოვიდეს.
რა არის ქიმიური წონასწორობა?
ქიმიური წონასწორობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც მდგომარეობა, რომელშიც როგორც რეაქტორები, ასევე პროდუქტები იმყოფებიან კონცენტრაციებში, რომლებსაც არ აქვთ დროთა განმავლობაში ცვლილების შემდგომი ტენდენცია. ზოგიერთი რეაქცია შექცევადია, ზოგიერთი რეაქცია კი შეუქცევადია. რეაქციის დროს რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად. ზოგიერთ რეაქციაში, რეაგენტები კვლავ წარმოიქმნება პროდუქტებიდან. ამრიგად, ამ ტიპის რეაქცია შექცევადია.
შეუქცევად რეაქციებში, როგორც კი რეაქტიული ნივთიერებები პროდუქტებად გარდაიქმნება, ისინი ხელახლა არ აღდგება პროდუქტებიდან. შექცევად რეაქციაში, როდესაც რეაქტორები მიდიან პროდუქტებზე, ჩვენ მას ვუწოდებთ წინა რეაქციას, ხოლო როდესაც პროდუქტები მიდიან რეაქტიულ რეაქციაში, ეს არის უკუ რეაქცია.
როდესაც წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე თანაბარია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია. ამიტომ, გარკვეული დროის განმავლობაში, რეაქტორებისა და პროდუქტების რაოდენობა არ იცვლება. შექცევადი რეაქციები ყოველთვის მიდრეკილია წონასწორობისკენ და შეინარჩუნოს ეს წონასწორობა. როდესაც სისტემა წონასწორობაშია, პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა სულაც არ არის თანაბარი. შეიძლება იყოს უფრო მეტი რეაქტიული რაოდენობა, ვიდრე პროდუქტები ან პირიქით. წონასწორობის განტოლებაში ერთადერთი მოთხოვნაა ორივესგან მუდმივი რაოდენობის შენარჩუნება დროთა განმავლობაში. წონასწორობაში მყოფი რეაქციისთვის ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ წონასწორობის მუდმივი, როგორც: სადაც ის უდრის თანაფარდობას პროდუქტების კონცენტრაციასა და რეაქციების კონცენტრაციას შორის.
წონასწორული რეაქციისთვის, თუ წინა რეაქცია ეგზოთერმულია, მაშინ უკანა რეაქცია არის ენდოთერმული და პირიქით. ჩვეულებრივ, წინა და უკანა რეაქციების ყველა სხვა პარამეტრი ერთმანეთის საპირისპიროა ასე. ამიტომ, თუ ჩვენ გვინდა გავაადვილოთ რომელიმე რეაქცია, ჩვენ უბრალოდ უნდა დავარეგულიროთ პარამეტრები ამ რეაქციის გასაადვილებლად.
რა განსხვავებაა იონურ წონასწორობასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის?
იონური და ქიმიური წონასწორობა მნიშვნელოვანი ფენომენია ქიმიაში. მთავარი განსხვავება იონურ წონასწორობასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის არის ის, რომ იონური წონასწორობა ხდება ელექტროლიტში უნიონირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის, ხოლო ქიმიური წონასწორობა ხდება ქიმიურ რეაქტორებსა და პროდუქტებს შორის.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს იონურ წონასწორობასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება - იონური წონასწორობა ქიმიური წონასწორობის წინააღმდეგ
იონური წონასწორობა არის წონასწორობა, რომელიც დამყარებულია უნიონირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის სუსტი ელექტროლიტების ხსნარში. ქიმიური წონასწორობა არის მდგომარეობა, რომელშიც როგორც რეაქტორები, ასევე პროდუქტები იმყოფებიან კონცენტრაციებში, რომლებსაც დროთა განმავლობაში ცვლილების ტენდენცია არ აქვთ. იონურ წონასწორობასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ იონური წონასწორობა ხდება ელექტროლიტში უნიონირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის, ხოლო ქიმიური წონასწორობა ხდება ქიმიურ რეაქტორებსა და პროდუქტებს შორის.
