CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
სპილენძის სულფატი ასევე ცნობილია როგორც სპილენძის სულფატი. სპილენძის სულფატი არის სპილენძის +2 იონის და სულფატის ანიონის მარილი. როდესაც სპილენძის +2 ხსნარი და სულფატის ხსნარი (კალიუმის სულფატი) შერეულია, მიიღება სპილენძის სულფატის ხსნარი. სპილენძის სულფატს აქვს რამდენიმე სახის ნაერთები, რომლებიც განსხვავდება მასთან დაკავშირებული წყლის მოლეკულების რაოდენობით. როდესაც სპილენძის სულფატი არ არის დაკავშირებული წყლის რომელიმე მოლეკულასთან, იგი ცნობილია როგორც უწყლო ფორმა. ეს არის ფხვნილის სახით და აქვს ნაცრისფერი თეთრი ფერი. უწყლო სპილენძის სულფატს აქვს მოლური მასა 159,62 გ/მოლი. წყლის მოლეკულების რაოდენობის მიხედვით, მარილის ფიზიკური თვისებები შეიძლება განსხვავდებოდეს.
CuSO4 (s)
სპილენძის სულფატის მყარი ფორმა გვხვდება სხვადასხვა მოლეკულურ ფორმულებში, როგორც ეს შესავალშია აღნიშნული. თუმცა, მათ შორის ყველაზე გავრცელებული ფორმაა პენტაჰიდრატი (CuSO4·5H2O). მას აქვს ლამაზი ნათელი ლურჯი ფერი და მიმზიდველი კრისტალური სტრუქტურა. ამ მყარის მოლური მასა არის 249,70 გ/მოლი. ბუნებრივია, ეს პენტაჰიდრატი წარმოდგენილია როგორც ქალკანტიტი. გარდა ამისა, არსებობს სპილენძის სულფატის მყარი ორი სხვა ჰიდრატირებული ფორმა, რომლებიც ძალიან იშვიათია. მათ შორის ბონატიტი არის ტრიჰიდრატირებული მარილი და ბუტიტი არის ჰეპტაჰიდრატირებული მარილი. სპილენძის სულფიტის პენტაჰიდრატს აქვს დნობის წერტილი 150 °C, მაგრამ ის იშლება ამ ტემპერატურამდე ოთხი წყლის მოლეკულის ამოღებით. კრისტალის ლურჯი ფერი წყლის მოლეკულებიდან მოდის. როდესაც თბება დაახლოებით 200 oC-მდე, წყლის ყველა მოლეკულა აორთქლდება და მიიღება ნაცრისფერი თეთრი ფერის უწყლო ფორმა. მყარი სპილენძის სულფატი ადვილად იხსნება წყალში, წარმოქმნის წყალხსნარს.ამ მარილს მრავალი სასოფლო-სამეურნეო დანიშნულება აქვს. მაგალითად, სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატი კარგი ფუნგიციდია.
CuSO4 (aq)
როდესაც სპილენძის სულფატის მყარი ფორმა წყალში იხსნება, იგი იძლევა სპილენძის სულფატის წყალხსნარს, რომელიც ლურჯი ფერისაა. ამ ხსნარში სპილენძის +2 იონები იარსებებს წყლის კომპლექსების სახით. წარმოქმნილი კომპლექსი შეიძლება დაიწეროს როგორც [Cu(H2O)6]2+ ეს არის ოქტაედრული კომპლექსი, სადაც ექვსი წყლის ლიგანდი განლაგებულია სპილენძის +2 იონის ირგვლივ ოქტაედრულად. ვინაიდან აკვა ლიგანდებს მუხტი არ აქვთ, მთლიანი კომპლექსი იღებს სპილენძის მუხტს, რაც არის +2. როდესაც მყარი სპილენძის სულფატი იხსნება წყალში, ის ათავისუფლებს სითბოს გარეთ; შესაბამისად, ხსნარი ეგზოთერმულია. ქიმიურ რეაგენტებში მნიშვნელოვანია სპილენძის სულფატის წყალხსნარი. მაგალითად, Fehling-ის რეაგენტი და Benedicts-ის რეაგენტი შეიცავს სპილენძის სულფატს. ისინი გამოიყენება შაქრის შემცირების შესამოწმებლად. ამრიგად, შემცირებული შაქრის თანდასწრებით, Cu2+ შემცირდება Cu +-მდეგარდა ამისა, ეს ასევე გამოიყენება ბიურეტის რეაგენტში ცილების შესამოწმებლად.
რა განსხვავებაა CuSO4 (s) და CuSO4 (aq) შორის?
• ხშირად CuSO4 (s) არის ლურჯი ფერის კრისტალი. მაგრამ CuSO4 (aq) არის ლურჯი ფერის გადაწყვეტა.
• ხშირად CuSO4 (s), არის ხუთი წყლის მოლეკულა. მაგრამ ნაერთში შეიძლება იყოს წყლის მოლეკულების განსხვავებული რაოდენობა ან ზოგჯერ წყლის მოლეკულების გარეშე. სპილენძის სულფატში არის ექვსი წყლის მოლეკულა, რომელიც ქმნის კომპლექსებს სპილენძის იონებთან.
