სხვაობა S და P ბლოკის ელემენტებს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება – S და P ბლოკის ელემენტები

ძირითადი განსხვავება s და p ბლოკის ელემენტებს შორის საუკეთესოდ შეიძლება აიხსნას მათი ელექტრონული კონფიგურაციის გამოყენებით. s ბლოკის ელემენტებში ბოლო ელექტრონი ავსებს s ქვეშრელს, ხოლო p ბლოკის ელემენტებში ბოლო ელექტრონი ავსებს p ქვეშრელს. როდესაც ისინი ქმნიან იონებს; s ბლოკის ელემენტები ადვილად აშორებენ ელექტრონებს ყველაზე გარე s ქვეშრლიდან, ხოლო p ბლოკის ელემენტები იღებენ ელექტრონებს p ქვეშელში ან აშორებენ ელექტრონებს p- ქვეშელიდან. p-ჯგუფის ზოგიერთი ელემენტი ქმნის დადებით იონებს, რომლებიც აშორებენ ელექტრონებს ყველაზე გარე p-ქვეშელიდან და ზოგიერთი ელემენტი (ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტები) ქმნის უარყოფით იონებს, რომლებიც იღებენ ელექტრონს სხვებისგან.როდესაც განიხილავთ ქიმიურ თვისებებს, მნიშვნელოვანი განსხვავებაა s და p ბლოკის ელემენტებს შორის; ეს ძირითადად განპირობებულია ელექტრონების კონფიგურაციით.

რა არის S-ბლოკის ელემენტები?

S-ბლოკის ელემენტები არის ქიმიური ელემენტები I ჯგუფში და II ჯგუფში პერიოდულ სისტემაში. ვინაიდან s ქვეშელში მხოლოდ ორი ელექტრონის განთავსებაა შესაძლებელი, ამ ელემენტებს ჩვეულებრივ აქვთ ერთი (I ჯგუფი) ან ორი (II ჯგუფი) ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში. I და II ჯგუფის ელემენტები ნაჩვენებია ზემოთ ცხრილში.

	IA	II A
2	Li	იყავი
3	Na	მგ
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	ბა
7	Fr	რა

IA	ტუტე ლითონები
II A	ტუტემიწა ლითონები

s-ბლოკის ყველა ელემენტი ქმნის დადებით იონებს და ისინი ძალიან რეაქტიულები არიან.

S-ბლოკის ელემენტების განთავსება პერიოდულ ცხრილში

რა არის P-ბლოკის ელემენტები?

P-ბლოკის ელემენტები არის ელემენტები, რომელთა ბოლო ელექტრონი ივსება p ქვეშელში. არსებობს სამი p-ორბიტალი; თითოეულ ორბიტალს შეუძლია ორი ელექტრონის განთავსება, რაც შეადგენს ექვს p-ელექტრონს. მაშასადამე, p-ბლოკის ელემენტებს აქვთ ერთიდან ექვსამდე p-ელექტრონი თავიანთ გარე გარსში. P-ბლოკი შეიცავს როგორც ლითონებს, ასევე არამეტალებს; გარდა ამისა, არსებობს რამდენიმე მეტალოიდი.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	როგორც	ნახე	Br	Kr
5	ში	Sn	Sb	ტე	მე	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	-ზე	Rn

რა განსხვავებაა S და P ბლოკის ელემენტებს შორის?

საერთო ელექტრონის კონფიგურაცია:

S-ბლოკის ელემენტები: S-ბლოკის ელემენტებს აქვთ საერთო ელექტრონული კონფიგურაცია [კეთილშობილური აირი]ns¹ (I ჯგუფის ელემენტებისთვის) და [კეთილშობილი გაზი]ns 2 ^{(II ჯგუფის ელემენტებისთვის).}

P-ბლოკის ელემენტები: P-ბლოკის ელემენტებს აქვთ საერთო ელექტრონული კონფიგურაცია [კეთილშობილი გაზი]ns² np^1-62 ^{np1-6. მაგრამ, ჰელიუმს აქვს 1s2 კონფიგურაცია; ეს განსაკუთრებული სიტუაციაა.}

ჟანგვის მდგომარეობა:

S-ბლოკის ელემენტები: S-ბლოკის ელემენტები არ აჩვენებენ მრავალჯერადი დაჟანგვის მდგომარეობას, როგორიცაა p-ბლოკის ელემენტები. მაგალითად, I ჯგუფის ელემენტები აჩვენებს +1 დაჟანგვის მდგომარეობას, ხოლო II ჯგუფის ელემენტები აჩვენებს +2 დაჟანგვის მდგომარეობას.

P-ბლოკის ელემენტები: s-ბლოკის ელემენტებისგან განსხვავებით, p-ბლოკის ელემენტებს აქვთ საერთო ჟანგვის მდგომარეობა პერიოდულ სისტემაში მათი შესაბამისი ჯგუფისთვის და სხვა დამატებითი ჟანგვის მდგომარეობა, რაც დამოკიდებულია იონის სტაბილურობაზე.

ჯგუფი	13	14	15	16	17	18
ზოგადი ელექტრონების კონფიგურაცია	წს2ნპ1	წს2np2	წს2ნპ3	წს2np4	წს2np5	წს2np6
1სტ ჯგუფის წევრი	იყავი	C	N	O	F	ის
საერთო დაჟანგვის ნომერი	+3	+4	+5	-2	-1	0
სხვა დაჟანგვის მდგომარეობა	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

თვისებები:

S-ბლოკის ელემენტები: ზოგადად, ყველა s-ბლოკის ელემენტი არის ლითონი. ისინი მბზინავი, კარგი ელექტრული და სითბოს გამტარები არიან და ადვილად ამოიღებენ ელექტრონებს ვალენტურ გარსიდან. ისინი პერიოდული ცხრილის ყველაზე რეაქტიული ელემენტებია.

P-ბლოკის ელემენტები: p-ბლოკის ელემენტების უმეტესობა არამეტალებია. მათ აქვთ დაბალი დუღილის წერტილები, ცუდი გამტარები და ძნელია ელექტრონების ამოღება ყველაზე გარე გარსიდან. ამის ნაცვლად, ისინი იღებენ ელექტრონებს. ზოგიერთი არალითონი არის მყარი (C, P, S, Se) ოთახის ტემპერატურაზე, ზოგი კი აირი (ჟანგბადი, აზოტი). ბრომი არის არალითონი და ოთახის ტემპერატურის სითხეა.

გარდა ამისა, p-ბლოკი შეიცავს რამდენიმე მეტალის ელემენტს; ალუმინი (Al), გალიუმი (Ga), ინდიუმი (In), კალა (Sn), ტალიუმი (Tl), ტყვია (Pb) და ბისმუტი (Bi).