ძირითადი განსხვავება – D ბლოკის ელემენტები გარდამავალი ელემენტების წინააღმდეგ
სხვაობა D-ბლოკის ელემენტებსა და გარდამავალ ელემენტებს შორის საკმაოდ დამაბნეველია. ორივე სიტყვა ურთიერთშეცვლით გამოიყენება და ბევრი ადამიანი იყენებს სიტყვას "გარდამავალ ელემენტებს" d-ბლოკის ელემენტებისთვის. მთავარი განსხვავება D-ბლოკის ელემენტებსა და გარდამავალ ელემენტებს შორის არის ის, რომ სანამ ყველა გარდამავალი ელემენტი არის D-ბლოკის ელემენტი, ყველა D- ბლოკის ელემენტი არ არის გარდამავალი ელემენტი. ნათელია, რომ d-ბლოკის ელემენტებს აქვთ d-ელექტრონები d-sub გარსში. გარდამავალი ელემენტები არის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სტაბილურ იონებს არასრულად შევსებული d-ორბიტალებით. მაგალითად, თუთია და სკანდიუმი არის d-ბლოკის ელემენტები; მაგრამ არა გარდამავალი ელემენტები.
რა არის D-ბლოკის ელემენტები?
D-ბლოკის ელემენტების ნათლად იდენტიფიცირება შესაძლებელია ელექტრონული კონფიგურაციისა და პერიოდული ცხრილის პოზიციის გამოყენებით. d-ბლოკის ელემენტის მთავარი მახასიათებელია მინიმუმ ერთი ელექტრონის არსებობა d- ქვე გარსში. უცნაური რამ ხდება, როდესაც ელექტრონების შევსება Aufbau პრინციპის მიხედვით d-ბლოკის ელემენტებში არის, 4s -ელექტრონები ჯერ ივსება 3d -ელექტრონამდე; რაც ნიშნავს, რომ 3d-ელექტრონებს უფრო მეტი ენერგია აქვთ, ვიდრე 4s-ელექტრონებს. მაგრამ, როდესაც ისინი ამოიღებენ ელექტრონებს იონების წარმოქმნით; 4s -ელექტრონები პირველად ამოღებულია ატომიდან.
| ელემენტი | ელექტრონული კონფიგურაცია | |
| სკანდიუმი | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| ტიტანი | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| ვანადიუმი | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chromium | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| მანგანუმი | წთ | [Ar] 3d54s2 |
| შავი | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| კობალტი | Co | [Ar] 3d74s2 |
| ნიკელი | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| სპილენძი | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| თუთია | Zn | [Ar] 3d104s2 |
შენიშვნა: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
რა არის გარდამავალი ელემენტები?
გარდამავალი ელემენტები არის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სტაბილურ იონებს არასრულად შევსებული d-ორბიტალებით. როდესაც იონები წარმოიქმნება d-ბლოკის ელემენტებით; ისინი ჯერ აღმოფხვრის s-ელექტრონებს (n-დონე) და შემდეგ აშორებენ d-ელექტრონებს (n-1 დონე).თუთია და სკანდიუმი არის ორი სპეციალური ელემენტი d-ბლოკში; ისინი არ ქმნიან იონებს არასრულად შევსებული d-ორბიტალებით; ამიტომ ისინი არ განიხილება გარდამავალ ელემენტებად. d-ჯგუფის ყველა სხვა ელემენტი ქმნის მდგრად იონებს, რომელთაც არასრულად შევსებული აქვთ d-ელექტრონები.
Transition Metal Solutions
რა განსხვავებაა D-ბლოკის ელემენტებსა და გარდამავალ ელემენტებს შორის?
D-ბლოკის ელემენტებისა და გარდამავალი ელემენტების განმარტება
D-ბლოკის ელემენტები: ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ერთი ან მეტი d- ელექტრონი d- ქვე გარსში, ცნობილია როგორც d-ბლოკის ელემენტები. d-ბლოკის ელემენტების უმეტესობა მეტალია.
გარდამავალი ელემენტები: ელემენტებს, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან სტაბილური იონები არასრულად შევსებული d-ორბიტალებით, ეწოდება გარდამავალი ელემენტები.
შენიშვნა:
Zn და Sc არ არის გარდამავალი ელემენტები. ისინი არ ქმნიან მხოლოდ Zn2+და Sc3+იონებს, რომლებიც არ შეიცავს შეუვსებელ d-ორბიტალებს.
Zn2+=1s22s22p6 3ს23p63დ10
Sc3+=1s22s22p6 3ს23p63დ10
შემდეგი იონები შეიცავს შეუვსებელ d-ორბიტალებს. ამიტომ, ეს ელემენტები განიხილება, როგორც გარდამავალი ელემენტები.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63დ9
Ni4+=1s22s22პ6 3s23p63დ66
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63დ5
Fe2+=1s22s22პ6 3s23p63დ66
ჟანგვის მდგომარეობა:
D-ბლოკის ელემენტები: ზოგიერთი D-ბლოკის ელემენტი აჩვენებს მრავალჯერადი დაჟანგვის მდგომარეობას და რამდენიმე მათგანი აჩვენებს ერთ ჟანგვის მდგომარეობას.
მაგალითი:
თუთია აჩვენებს მხოლოდ +2 დაჟანგვის მდგომარეობას, ხოლო სკანდიუმი აჩვენებს მხოლოდ +3 დაჟანგვის მდგომარეობას.
სხვა ელემენტები d-ბლოკში აჩვენებენ მრავალჯერადი დაჟანგვის მდგომარეობას.
გარდამავალი ელემენტები: გარდამავალი ელემენტები აჩვენებენ მრავალჯერადი დაჟანგვის მდგომარეობას. მინიმუმ ერთი მდგომარეობა შეიცავს შეუვსებელ d -ორბიტალებს.
მაგალითი:
ტიტანი +2, +4
ვანადიუმი +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
მანგანუმი +2, +3, +4, +6, +7
შავი +2, +3
კობალტი +2, +3
ნიკელი +2, +4
სპილენძი +1, +2
