ძირითადი განსხვავება - მჟავე და ძირითადი ოქსიდები
ოქსიდები არის ნაერთები, რომლებსაც აქვთ მინიმუმ ერთი ჟანგბადის ატომი მიმაგრებული სხვა ელემენტთან. ოქსიდები წარმოიქმნება, როდესაც კონკრეტული ელემენტი რეაგირებს ჟანგბადთან. ვინაიდან ჟანგბადი ბუნებით ძალზე რეაქტიულია, ის რეაგირებს მეტალურ და არამეტალურ ელემენტებთან და ქმნის ამ ელემენტების ოქსიდებს. ეს ჟანგბადი მოდის ჰაერიდან ან წყლიდან. მაღალი ელექტრონეგატიურობის გამო, ჟანგბადს შეუძლია რეაგირება თითქმის ყველა ელემენტთან, გარდა კეთილშობილი აირებისა. ოქსიდების ძირითადი ტიპებია მჟავე ოქსიდები, ძირითადი ოქსიდები, ამფოტერული ოქსიდები და ნეიტრალური ოქსიდები. ეს კლასიფიკაცია კეთდება ამ ოქსიდების ბუნებისა და თვისებების მიხედვით.მჟავე და ფუძე ოქსიდებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მჟავა ოქსიდები ქმნიან მჟავებს წყალში გახსნისას, ხოლო ძირითადი ოქსიდები ქმნიან ფუძეებს წყალში გახსნისას.
რა არის მჟავე ოქსიდები?
მჟავა ოქსიდები წარმოიქმნება არალითონი ჟანგბადთან რეაგირებისას. მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და წარმოქმნიან წყალმჟავას. ეს მჟავა ნაერთები შედგება ჟანგბადის, წყალბადის ატომებისგან და ამ კონკრეტული არამეტალის ატომებისგან, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური ბმებით. ამ მჟავა ნაერთებს უწოდებენ მჟავას ანჰიდრიდებს, რადგან ისინი წარმოქმნიან ამ ოქსიდის მჟავას ნაერთს წყალში გახსნისას. მაგალითად, გოგირდის დიოქსიდს ეწოდება გოგირდის ანჰიდრიდი, ხოლო გოგირდის ტრიოქსიდს ეწოდება გოგირდის ანჰიდრიდი. მჟავა ოქსიდებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინოს ბაზასთან მისი მარილის წარმოქმნით. ჩვეულებრივ, მჟავა ოქსიდებს აქვთ დაბალი დნობის წერტილები და დაბალი დუღილის წერტილები, გარდა ოქსიდების, როგორიცაა სილიციუმის დიოქსიდი, რომლებიც გიგანტურ მოლეკულებს ქმნიან. ეს ოქსიდები იშლება ფუძეებში და წარმოქმნის მარილს და წყალს. როდესაც მჟავე ოქსიდი იხსნება წყალში, ის შეამცირებს წყლის ნიმუშის pH-ს H+ იონების წარმოქმნის გამო.მჟავე ოქსიდების ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია CO2, P2O5, NO 2, SO3 და ა.შ. შემდეგი რეაქცია არის მაგალითი წყალში მჟავე ოქსიდის გახსნისთვის.
SO3(s) + H2O(ლ) → H 2SO4(aq)
სურათი 01: აზოტის დიოქსიდი სხვადასხვა ტემპერატურაზე
რა არის ძირითადი ოქსიდები?
ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება ჟანგბადის ლითონებთან რეაქციის შედეგად. ჟანგბადსა და ლითონებს შორის ელექტრონეგატიურობის განსხვავების გამო, ძირითადი ოქსიდების უმეტესობა იონური ხასიათისაა. ამრიგად, მათ აქვთ იონური ბმები ატომებს შორის. ეს ოქსიდები აქტიურად რეაგირებენ წყალთან და წარმოქმნიან ძირითად ნაერთებს. ეს ოქსიდები ასევე რეაგირებენ მჟავებთან და ქმნიან მარილს და წყალს. როდესაც წყალს ემატება ძირითადი ოქსიდი, წყლის pH იზრდება ჰიდროქსილის იონების წარმოქმნის გამო (OH–).ჩვეულებრივი ძირითადი ოქსიდების ზოგიერთი მაგალითია Na2O, CaO, MgO და ა.შ. შემდეგი მაგალითი გვიჩვენებს ძირითადი ოქსიდის წყალში დაშლას.
Na2O(ები) + H2O (ლ) → NaOH(aq)
სურათი 02: მაგნიუმის ოქსიდი (ძირითადი ოქსიდის მაგალითი)
რა განსხვავებაა მჟავე და ძირითად ოქსიდებს შორის?
მჟავა vs ძირითადი ოქსიდები |
|
| მჟავე ოქსიდები წარმოიქმნება, როდესაც ჟანგბადი რეაგირებს არალითონებთან. | ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება, როდესაც ჟანგბადი რეაგირებს ლითონებთან. |
| რეაქცია წყალთან | |
| მჟავე ოქსიდები რეაგირებს წყალთან მჟავე ნაერთების წარმოქმნით. | ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და წარმოქმნიან ძირითად ნაერთებს. |
| რეაქცია მჟავასთან | |
| მჟავე ოქსიდები არ რეაგირებენ მჟავებთან. | ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან მარილის წარმოქმნით. |
| რეაქცია ბაზით | |
| მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ ფუძეებთან მარილის წარმოქმნით. | ძირითადი ოქსიდები არ რეაგირებენ ფუძეებთან. |
| ობლიგაციები | |
| მჟავე ოქსიდებს აქვთ კოვალენტური ბმები. | ძირითადი ოქსიდებს აქვთ იონური ბმები. |
| ეფექტი pH-ზე | |
| როდესაც მჟავე ოქსიდები იხსნება წყალში, ის ამცირებს pH-ს. | ბაზისური ოქსიდების დაშლა იწვევს pH-ის გაზრდას. |
| სხვა სახელები | |
| მჟავე ოქსიდები ასევე ცნობილია როგორც მჟავა ანჰიდრიდები. | ძირითადი ოქსიდები ასევე უწოდებენ ფუძის ანჰიდრიდებს. |
რეზიუმე – მჟავე vs ძირითადი ოქსიდები
ოქსიდები არის ნაერთები, რომლებსაც აქვთ სულ მცირე ერთი ჟანგბადის ატომი მიბმული სხვა ელემენტთან. ეს ელემენტი შეიძლება იყოს ლითონი ან არალითონი. ოქსიდები შეიძლება იყოს მჟავე ან ძირითადი მათი თვისებების მიხედვით. თუ კონკრეტულ ოქსიდს შეუძლია რეაგირება მჟავასთან, მაგრამ არა ფუძესთან, მას ძირითადი ოქსიდი ეწოდება. თუ ოქსიდი რეაგირებს ფუძესთან, მაგრამ არა მჟავებთან, ეს არის მჟავე ოქსიდი. მჟავე ოქსიდებსა და ძირითად ოქსიდებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მჟავა ოქსიდები ქმნიან მჟავებს წყალში გახსნისას, ხოლო ძირითადი ოქსიდები ქმნიან ფუძეებს წყალში გახსნისას.
