ძირითადი განსხვავება – Kc vs Kp
Kc და Kp არის წონასწორობის მუდმივები. რეაქციის ნარევის წონასწორობის მუდმივი არის რიცხვი, რომელიც გამოხატავს თანაფარდობას პროდუქტებისა და რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციებსა და წნევას შორის ამ სარეაქციო ნარევში. Kc-სა და Kp-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ Kc არის წონასწორობის მუდმივი, რომელიც მოცემულია კონცენტრაციის პირობებით, ხოლო Kp არის წონასწორობის მუდმივი, რომელიც მოცემულია წნევის პირობებით.
ეს წონასწორობის მუდმივი მოცემულია შექცევადი რეაქციებისთვის. Kc არის წონასწორობის მუდმივი მოცემული, როგორც თანაფარდობა პროდუქტების კონცენტრაციებსა და რეაქტანტებს შორის, ხოლო Kp არის წონასწორობის მუდმივი, რომელიც მოცემულია როგორც თანაფარდობა პროდუქტებისა და რეაქტანტების წნევას შორის.
რა არის Kc?
Kc არის წონასწორობის მუდმივი მოცემული, როგორც თანაფარდობა პროდუქტებისა და რეაქტანტების კონცენტრაციებს შორის. კომპონენტების მოლური კონცენტრაციები გამოიყენება Kc-ის გამოხატვისთვის.
aA + bB ↔ cC + dD
ზემოხსენებული რეაქციის წონასწორობის მუდმივი შეიძლება დაიწეროს როგორც:
Kc=[C]c[D]დ / [A]a[B] b
[A], [B], [C] და [D] არის A, B რეაქტანტების და C, D პროდუქტების კონცენტრაციები. ექსპონენტები "a", "b", "c" და "d" არის თითოეული რეაქანტისა და პროდუქტის სტიქიომეტრიული კოეფიციენტები ქიმიურ განტოლებაში. Kc-ის გამოხატვისას, რეაქტიული ნივთიერებებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია იზრდება მათი სტოქიომეტრიული კოეფიციენტების ტოლ ხარისხებამდე.
რა არის Kp?
Kp არის წონასწორობის მუდმივი მოცემული, როგორც თანაფარდობა პროდუქტებისა და რეაქტანტების წნევას შორის. წონასწორობის ეს მუდმივი გამოიყენება აირისებრი რეაქციის ნარევებისთვის. კპ დამოკიდებულია რეაქციულ ნარევში აირისებრი კომპონენტების ნაწილობრივ წნევაზე.
სურათი 1: აირის კომპონენტების ნაწილობრივი წნევა ნარევში.
pP + qQ ↔ rR + sS
ზემოხსენებული რეაქციის წონასწორობის მუდმივი შეიძლება დაიწეროს როგორც:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQ
„p“მიუთითებს ნაწილობრივ წნევაზე. ამიტომ, pP, pQ, pR და pSარის P, Q, R და S გაზის კომპონენტების ნაწილობრივი წნევა. მაჩვენებლები "p", "q", "r" და "s" არის სტიქიომეტრიული კოეფიციენტები თითოეული რეაქტანტისა და პროდუქტის ქიმიურ განტოლებაში.
რა კავშირია Kc-სა და Kp-ს შორის?
Kp=Kc(RT)Δ
სადაც Kp არის წნევის წონასწორობის მუდმივი, Kc არის კონცენტრაციის წონასწორობის მუდმივი, R არის უნივერსალური აირის მუდმივა (8.314 Jmol-1K-1), T არის ტემპერატურა და Δn არის სხვაობა გაზის პროდუქტების მთლიან მოლებსა და გაზის მთლიან მოლებს შორის რეაგენტები.
რა განსხვავებაა Kc და Kp-ს შორის?
Kc vs Kp |
|
| Kc არის წონასწორობის მუდმივი მოცემული, როგორც თანაფარდობა პროდუქტების კონცენტრაციებსა და რეაგენტებს შორის. | Kp არის წონასწორობის მუდმივი მოცემული, როგორც თანაფარდობა პროდუქტებსა და რეაქტორებს შორის წნევას. |
| რეაქტანტები | |
| Kc შეიძლება გამოყენებულ იქნას აირისებრი ან თხევადი რეაქციის ნარევებისთვის. | Kp გამოიყენება მხოლოდ აირისებრი რეაქციის ნარევებისთვის. |
| ერთეულები | |
| Kc მოცემულია კონცენტრაციის ერთეულებით. | Kp მოცემულია წნევის ერთეულებით. |
შეჯამება – Kc vs Kp
რეაქტიული ნარევის წონასწორობის მუდმივი ხსნის თანაფარდობას ამ რეაქციის ნარევში არსებულ პროდუქტებსა და რეაგენტებს შორის კონცენტრაციების (მოცემული Kc) ან ნაწილობრივი წნევის (მოცემული Kp-ის სახით) თვალსაზრისით. Kc-სა და Kp-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ Kc არის წონასწორობის მუდმივი, რომელიც მოცემულია კონცენტრაციის პირობებით, ხოლო Kp არის წონასწორობის მუდმივი, რომელიც მოცემულია წნევის პირობებით.
