Px Py და Pz ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ Px ორბიტალს აქვს ორი წილის ორიენტირება x-ღერძის გასწვრივ, ხოლო Py ორბიტალს აქვს ორი ლობი, რომლებიც ორიენტირებულია y ღერძის გასწვრივ, ხოლო Pz ორბიტალს აქვს ორი წილის ორიენტირება. z-ღერძის გასწვრივ. მაშასადამე, Px Py და Pz ორბიტალებს შორის განსხვავება წარმოიქმნება სივრცეში მათი ორიენტირებიდან.
ატომური ორბიტალი არის რეგიონი ატომის ბირთვის გარშემო, რომელსაც აქვს ელექტრონის პოვნის ყველაზე დიდი ალბათობა. ატომის ორბიტალები შეიძლება იყოს s ორბიტალი, p ორბიტალი, d ორბიტალი ან f ორბიტალი. გარდა ამისა, არსებობს სამი p ორბიტალი; ეს არის Px, Py და Pz ორბიტალები.
რა არის Px ორბიტალი?
Px ორბიტალი არის სამი p ორბიტალიდან ერთ-ერთი და ორიენტირებულია x-ღერძის გასწვრივ. უფრო მეტიც, ამ ორბიტალს აქვს ორი წილი და აქვს ჰანტელის ფორმა. კვანტური რიცხვები არის რიცხვების ერთობლიობა, რომელიც ეხმარება ატომური ორბიტალების დასახელებას. ეს სისტემა კონკრეტულ ატომურ ორბიტალს ანიჭებს უნიკალურ სახელს.
სურათი 1: სხვადასხვა p ორბიტალები და მათი ორიენტაცია
კვანტური რიცხვები:
- პრინციპი კვანტური რიცხვი (n) აღწერს ელექტრონულ გარსს. მაგ: n=1, 2, 3…
- აზიმუთალური კვანტური რიცხვი ან კუთხური იმპულსის კვანტური რიცხვი (l) ხსნის ქვეშელურებს. მაგ: l=0, 1, 2…
- მაგნიტური კვანტური რიცხვი (მ) მიუთითებს ელექტრონის უნიკალურ კვანტურ მდგომარეობაზე. მაგ: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- სპინის კვანტური რიცხვი (ები) აღწერს ელექტრონის სპინს. მაგ: s=±
Px ორბიტალის განხილვისას, კვანტური აღნიშვნა შემდეგია.
- როდესაც n=1, არ არსებობს P ორბიტალები.
- როდესაც n > 2, და l=1, არის p ორბიტალები. მაშინ, Px არის m=+1 ან m=-1.
- ნ მნიშვნელობების მატებასთან ერთად, Px ორბიტალის გარე წილის ზომა თანდათან იზრდება, ხოლო შიდა წილის ზომა მცირდება.
რა არის Py ორბიტალი?
Py ორბიტალი არის სამი p ორბიტალიდან ერთ-ერთი, რომელიც ორიენტირებულია y ღერძის გასწვრივ. ამ ორბიტალს ორი წილი აქვს. Py ორბიტალის კვანტური აღნიშვნა შემდეგია.
- როდესაც n=1, არ არსებობს P ორბიტალები.
- როდესაც n > 2, და l=1, არის p ორბიტალები. შემდეგ, Py არის m=+1 ან m=-1.
- n მნიშვნელობების გაზრდით, Py ორბიტალის გარე წილის ზომა თანდათან იზრდება, ხოლო შიდა წილი მცირდება.
რა არის Pz ორბიტალი?
Pz ორბიტალი არის სამი p ორბიტალიდან ერთ-ერთი, რომელიც ორიენტირებულია z-ღერძის გასწვრივ. ამ ორბიტალს აქვს ორი წილი და აქვს ჰანტელის ფორმა. Py ორბიტალის კვანტური აღნიშვნა შემდეგია:
- როდესაც n=1, არ არსებობს P ორბიტალები.
- როდესაც n > 2, და l=1, არის p ორბიტალები. მაშინ Pz არის ან m=0.
- ნ მნიშვნელობების გაზრდით, Pz ორბიტალის გარე წილის ზომა თანდათან იზრდება, ხოლო შიდა წილის ზომა მცირდება.
რა მსგავსებაა Px Py და Pz ორბიტალებს შორის?
- Px Py და Pz ორბიტალებს აქვთ მსგავსი ფორმა (ჰანტელის ფორმა).
- სამივე P ორბიტალს აქვს მსგავსი ზომა.
- ამ ორბიტალების ზომები იცვლება n მნიშვნელობის გაზრდით.
- სამივე ორბიტალი შეიცავს ორ წილს ღერძის ერთი და იმავე ორიენტაციის გასწვრივ.
რა განსხვავებაა Px Py და Pz ორბიტალებს შორის?
Px Py vs Pz ორბიტალები |
||
| Px ორბიტალი არის p ორბიტალი, რომელიც ორიენტირებულია x-ღერძის გასწვრივ. | Py ორბიტალი არის p ორბიტალი, რომელიც ორიენტირებულია y-ღერძის გასწვრივ. | Pz ორბიტალი არის p ორბიტალი, რომელიც ორიენტირებულია z-ღერძის გასწვრივ. |
| ორიენტაცია | ||
| x-ღერძის გასწვრივ | y-ღერძის გასწვრივ | z-ღერძის გასწვრივ |
| მაგნიტური კვანტური რიცხვის მნიშვნელობა (მ) | ||
| მნიშვნელობა მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის (მ) არის +1 ან -1. | მნიშვნელობა მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის (მ) არის +1 ან -1 | მნიშვნელობა მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის (მ) არის 0 (ნული) |
შეჯამება – Px Py vs Pz ორბიტალები
ატომში არის სამი p ატომური ორბიტალი. სახელები Px, Py და Pz, მიუთითებს ორბიტალის ორიენტაციაზე სივრცეში. Px Py და Pz ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ Px ორბიტალს აქვს ორი წილი, რომლებიც ორიენტირებულია x ღერძის გასწვრივ, ხოლო Py ორბიტალს აქვს ორი წილი, რომლებიც ორიენტირებულია y ღერძის გასწვრივ, ხოლო Pz ორბიტალს აქვს ორი წილი, რომლებიც ორიენტირებულია z ღერძის გასწვრივ.
