ძირითადი სხვაობა – 1s vs 2s ორბიტალი
ატომი მატერიის უმცირესი ერთეულია. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მთელი მატერია ატომებისგან შედგება. ატომი შედგება სუბატომური ნაწილაკებისგან, ძირითადად პროტონებისგან, ელექტრონებისა და ნეიტრონებისგან. პროტონები და ელექტრონები ქმნიან ბირთვს, რომელიც მდებარეობს ატომის ცენტრში. მაგრამ ელექტრონები განლაგებულია ორბიტალებში (ან ენერგიის დონეზე), რომლებიც მდებარეობენ ატომის ბირთვის გარეთ. ასევე მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ ორბიტალები ჰიპოთეტური ცნებებია, რომლებიც გამოიყენება ატომის ყველაზე სავარაუდო მდებარეობის ასახსნელად. ბირთვის გარშემო არის სხვადასხვა ორბიტალები. ასევე არსებობს ქვეორბიტალები, როგორიცაა s, p, d, f და ა.შ.s ქვეორბიტალი სფერული ფორმისაა, როდესაც განიხილება, როგორც 3D სტრუქტურა. s ორბიტალს აქვს ბირთვის გარშემო ელექტრონის პოვნის ყველაზე დიდი ალბათობა. ქვეორბიტალი ისევ ინომრება როგორც 1s, 2s, 3s და ა.შ. ენერგიის დონეების მიხედვით. 1s და 2s ორბიტალს შორის მთავარი განსხვავებაა თითოეული ორბიტალის ენერგია. 1s ორბიტალს უფრო დაბალი ენერგია აქვს ვიდრე 2s ორბიტალს.
რა არის 1s ორბიტალი?
1s ორბიტალი არის ორბიტალი, რომელიც ყველაზე ახლოს არის ბირთვთან. მას აქვს ყველაზე დაბალი ენერგია სხვა ორბიტალებს შორის. ის ასევე არის ყველაზე პატარა სფერული ფორმა. ამიტომ, s ორბიტალის რადიუსი მცირეა. s ორბიტალში შეიძლება იყოს მხოლოდ 2 ელექტრონი. ელექტრონის კონფიგურაცია შეიძლება დაიწეროს როგორც 1s1, თუ s ორბიტალში მხოლოდ ერთი ელექტრონია. მაგრამ თუ არსებობს ელექტრონების წყვილი, ის შეიძლება დაიწეროს როგორც 1s2 შემდეგ s ორბიტალში ორი ელექტრონი გადადის საპირისპირო მიმართულებით, იმის გამო, რომ მოგერიება ხდება ერთი და იგივე ელექტრული მოქმედების გამო. ორი ელექტრონის მუხტი.როდესაც არის დაუწყვილებელი ელექტრონი, მას პარამაგნიტური ეწოდება. ეს იმიტომ ხდება, რომ მას შეუძლია მიიზიდოს მაგნიტი. მაგრამ თუ ორბიტალი ივსება და ელექტრონების წყვილი არსებობს, ელექტრონებს მაგნიტი ვერ მიიზიდავს; ეს ცნობილია როგორც დიამაგნიტური.
რა არის 2s ორბიტალი?
2s ორბიტალი უფრო დიდია ვიდრე 1s ორბიტალი. აქედან გამომდინარე, მისი რადიუსი უფრო დიდია ვიდრე 1s ორბიტალი. ეს არის შემდეგი კარადის ორბიტალი ბირთვისკენ 1s ორბიტალის შემდეგ. მისი ენერგია უფრო მაღალია ვიდრე 1s ორბიტალი, მაგრამ უფრო დაბალია ვიდრე ატომის სხვა ორბიტალები. 2s ორბიტალი ასევე შეიძლება შეივსოს მხოლოდ ერთი ან ორი ელექტრონით. მაგრამ 2s ორბიტალი ივსება ელექტრონებით მხოლოდ 1s ორბიტალის დასრულების შემდეგ. ამას ეწოდება Aufbau პრინციპი, რომელიც მიუთითებს ელექტრონის ქვეორბიტალებში შევსების რიგითობას.
სურათი 01: 1s და 2s ორბიტალი
რა განსხვავებაა 1s და 2s ორბიტალს შორის?
1წ vs 2s ორბიტალი |
|
| 1s ორბიტალი არის ბირთვთან უახლოესი ორბიტალი. | 2s ორბიტალი არის მეორე უახლოესი ორბიტალი ბირთვთან. |
| ენერგეტიკული დონე | |
| 1s ორბიტალის ენერგია უფრო დაბალია ვიდრე 2s ორბიტალი. | 2-ს აქვს შედარებით მაღალი ენერგია. |
| ორბიტალის რადიუსი | |
| 1s ორბიტალის რადიუსი უფრო მცირეა. | 2s ორბიტალის რადიუსი შედარებით დიდია. |
| ორბიტალის ზომა | |
| 1s ორბიტალს აქვს ყველაზე პატარა სფერული ფორმა. | 2s ორბიტალი უფრო დიდია ვიდრე 1s ორბიტალი. |
| ელექტრონული შევსება | |
| ელექტრონები პირველად ივსება 1s ორბიტალში. | 2s ორბიტალი ივსება მხოლოდ 1s ორბიტალში ელექტრონების დასრულების შემდეგ. |
შეჯამება – 1s vs 2s ორბიტალი
ატომი არის 3D სტრუქტურა, რომელიც შეიცავს ბირთვს ცენტრში, რომელიც გარშემორტყმულია სხვადასხვა ფორმის ორბიტალებით სხვადასხვა ენერგეტიკული დონის. ეს ორბიტალები კვლავ იყოფა ქვეორბიტალებად ენერგიის უმნიშვნელო განსხვავებების მიხედვით. ელექტრონები, რომელიც წარმოადგენს ატომის ძირითად სუბატომურ ნაწილაკს, მდებარეობს ამ ენერგეტიკულ დონეზე. 1s და 2s ქვეორბიტალები ყველაზე ახლოსაა ბირთვთან. 1s და 2s ორბიტალებს შორის მთავარი განსხვავებაა მათი ენერგიის დონის სხვაობა, ანუ 2s ორბიტალი უფრო მაღალი ენერგეტიკული დონეა ვიდრე 1s ორბიტალი.
