ნორმალობის ფაქტორსა და ტიტრირების შეცდომას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ნორმალურობის ფაქტორი იძლევა თანაფარდობას დაკვირვებულ მნიშვნელობასა და თეორიულ მნიშვნელობას შორის, ხოლო ტიტრირების შეცდომა იძლევა განსხვავებას დაკვირვებულ საბოლოო წერტილსა და ტიტრირების რეალურ საბოლოო წერტილს შორის.
ნორმალობის ფაქტორი და ტიტრირების შეცდომა მნიშვნელოვანია ანალიტიკურ ქიმიაში დაკვირვების შედეგის ცვალებადობის დასადგენად იმავე ექსპერიმენტის თეორიულად ჭეშმარიტი შედეგისგან.
რა არის ნორმალურობის ფაქტორი?
ნორმალობის ფაქტორი არის თანაფარდობა დაკვირვებულ მნიშვნელობასა და წონის თეორიულ მნიშვნელობას შორის ხსნარის მომზადებასთან მიმართებაში.სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ნორმალურობის ფაქტორი გულისხმობს თანაფარდობას გახსნილი ნივთიერების დაკვირვებულ წონასა და ხსნარის თეორიულ წონას შორის, რომელიც საჭიროა სასურველი ხსნარის მოსამზადებლად ცნობილი ნორმალურობის მნიშვნელობით.
ხსნარის ნორმალურობა ეხება ხსნარის გრამ ეკვივალენტურ წონას, რომელიც იმყოფება ხსნარის ლიტრში. მაშასადამე, შეგვიძლია დავასახელოთ იგი ეკვივალენტურ კონცენტრაციად. ნორმალურობის სიმბოლოა "N". ჩვეულებრივ, ნორმალურობის საზომი ერთეულია eq/L (ექვივალენტი ლიტრზე). ძალიან მცირე რაოდენობით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ერთეული meq/L (მილიეკვივალენტი ლიტრზე).
ხსნარის ნორმალურობის გამოსათვლელად ყველაზე მარტივი მეთოდია ხსნარის მოლარობის გამოყენება. მაგალითად, 1 M გოგირდმჟავას აქვს 2 N ნორმალურობა მჟავა-ტუტოვანი რეაქციების დროს, რადგან გოგირდმჟავას ერთ მოლეკულას შეუძლია წყალბადის იონების ორი მოლი მისცეს. შემდეგ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ნორმალურობის ფაქტორი ნორმალურობის მოლარობაზე გაყოფით; მაგალითად. გოგირდმჟავას ნორმალურობის ფაქტორი არის 2.თუმცა, ნორმალურობის ფაქტორის განსაზღვრის ყველაზე ზუსტი მეთოდია ხსნარში არსებული ხსნარის დაკვირვებული წონის გამოთვლა და თეორიული წონის გამოთვლა.
რა არის ტიტრირების შეცდომა?
ტიტრაციის შეცდომა არის სხვაობა ტიტრის ბოლო წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ტერმინი ტიტრირების შეცდომა ეხება საბოლოო წერტილის მოცულობას, რომელიც უფრო მაღალია ან დაბალია, ვიდრე ეკვივალენტური წერტილი. ტიტრირების ბოლო წერტილი არის რეაქციის დაკვირვებული დასასრული, რომელიც იძლევა ფერის ცვლილებას.
თუმცა, ეკვივალენტური წერტილი არის ზუსტი მოცულობა, სადაც რეაქცია ტიტრაციულ კოლბაში ჩერდება. ტიტრირების ბოლო წერტილი არის წერტილი, სადაც რეაქცია მთავრდება ტიტრირებისას გამოყენებული ინდიკატორის მიხედვით.
რა განსხვავებაა ნორმალურობის ფაქტორსა და ტიტრირების შეცდომას შორის?
ტერმინები ნორმალურობის ფაქტორი და ტიტრირების შეცდომა აღწერს შედეგის ცვალებადობას, რომელიც მიღებულია კონკრეტული ექსპერიმენტიდან თეორიულად გამოთვლილ შედეგთან მიმართებაში. ნორმალურობის ფაქტორსა და ტიტრირების შეცდომას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ნორმალურობის ფაქტორი იძლევა თანაფარდობას დაკვირვებულ მნიშვნელობასა და თეორიულ მნიშვნელობას შორის, ხოლო ტიტრირების შეცდომა იძლევა განსხვავებას დაკვირვებულ საბოლოო წერტილსა და ტიტრაციის რეალურ საბოლოო წერტილს შორის.
უფრო მეტიც, ნორმალურობის ფაქტორი არის თანაფარდობა, ხოლო ტიტრირების შეცდომა არის განსხვავება ორ მნიშვნელობას შორის.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ნორმალურობის ფაქტორსა და ტიტრირების შეცდომას შორის.
შეჯამება – ნორმალურობის ფაქტორი წინააღმდეგ ტიტრირების შეცდომა
ნორმალობის ფაქტორი და ტიტრირების შეცდომა მნიშვნელოვანია ანალიტიკურ ქიმიაში იმავე ექსპერიმენტისთვის დაკვირვებული შედეგის ცვალებადობის დასადგენად თეორიულად ჭეშმარიტი შედეგისგან. ნორმალურობის ფაქტორსა და ტიტრირების შეცდომას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ნორმალურობის ფაქტორი იძლევა თანაფარდობას დაკვირვებულ მნიშვნელობასა და თეორიულ მნიშვნელობას შორის, ხოლო ტიტრირების შეცდომა იძლევა განსხვავებას დაკვირვებულ საბოლოო წერტილსა და ტიტრაციის რეალურ საბოლოო წერტილს შორის.
