რადიკალსა და ვალენტობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადიკალი არის ქიმიური სახეობა, რომელსაც აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონი, ხოლო ვალენტობა არის ქიმიური ცნება, რომელიც აღწერს ქიმიური ელემენტის უნარს გაერთიანების სხვა ქიმიურ ელემენტთან.
რადიკალი ძალიან რეაქტიული ქიმიური სახეობაა, რადგან მას აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონი. ვალენტობა არის ელემენტის კომბინირების სიმძლავრე, განსაკუთრებით გაზომილი წყალბადის ატომების რაოდენობით, რომელთა გადაადგილება ან შერწყმა შეუძლია.
რა არის რადიკალი?
რადიკალი არის ქიმიური სახეობა, რომელსაც აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონი. დაუწყვილებელი ელექტრონი არის ვალენტური ელექტრონი. Ეს ნიშნავს; ის ატომის გარე გარსშია. რადიკალი შეიძლება იყოს ატომი, მოლეკულა ან იონი. ვინაიდან დაუწყვილებელი ელექტრონის არსებობა არასტაბილურია, რადიკალები ძალიან რეაქტიული ქიმიური სახეობებია. ამიტომ, ამ ქიმიურ სახეობებს აქვთ ძალიან მოკლე სიცოცხლე.
სურათი 01: ჰიდროქსილის რადიკალი
შემდეგ, რადიკალებს შეუძლიათ სხვადასხვა გზით წარმოქმნან. ტიპიური მეთოდი რედოქსის რეაქციებია. სხვა მნიშვნელოვანი მეთოდებია მაიონებელი გამოსხივება, სითბო, ელექტრული განმუხტვა, ელექტროლიზი და ა.შ. ეს რადიკალები მრავალი ქიმიური რეაქციის შუამავლებია.
რა არის ვალენტობა?
ვალენტობა არის ელემენტის კომბინირების სიმძლავრე, განსაკუთრებით გაზომილი წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომელთა გადაადგილება ან შერწყმა შეუძლია. ეს არის ქიმიური კონცეფცია, რომელიც ზომავს ქიმიური ელემენტის რეაქტიულობას.თუმცა, მას შეუძლია აღწეროს მხოლოდ ატომების კავშირი, მაგრამ არ აღწერს ნაერთის გეომეტრიას.
ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ქიმიური ელემენტის ვალენტობა პერიოდულ სისტემაში ამ ელემენტის პოზიციის დაკვირვებით. პერიოდულ სისტემას აქვს ყველა ქიმიური ელემენტი ატომის გარე გარსში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. გარე გარსში ელექტრონების რაოდენობა განსაზღვრავს ატომის ვალენტობასაც. მაგალითად, პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ ერთი ყველაზე გარე ელექტრონი. აქედან გამომდინარე, მათ აქვთ ერთი ელექტრონი წყალბადის ატომთან გადაადგილებისთვის ან კომბინაციისთვის; ამრიგად, ვალენტობა არის 1.
სურათი 02: პერიოდული ცხრილი
გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ვალენტობა ნაერთის ქიმიური ფორმულის გამოყენებით.აქ ამ მეთოდის საფუძველია ოქტეტის წესი. ოქტეტის წესის მიხედვით, ატომი მიდრეკილია დაასრულოს თავისი გარე გარსი ან გარსის ელექტრონებით შევსებით ან ზედმეტი ელექტრონების ამოღებით. მაგალითად, თუ გავითვალისწინებთ ნაერთს NaCl, Na-ის ვალენტობა არის 1, რადგან მას შეუძლია ამოიღოს ერთი ელექტრონი, რომელიც აქვს ყველაზე გარე გარსში. ანალოგიურად, Cl-ის ვალენტობა ასევე არის 1, რადგან ის მიდრეკილია მოიპოვოს ერთი ელექტრონი თავისი ოქტეტის დასასრულებლად.
თუმცა, ჩვენ არ უნდა აგვერიოს ტერმინებში დაჟანგვის რიცხვი და ვალენტობა, რადგან დაჟანგვის რიცხვი აღწერს მუხტს, რომელიც ატომს შეუძლია თან ატაროს. მაგალითად, აზოტის ვალენტობა არის 3, მაგრამ ჟანგვის რიცხვი შეიძლება განსხვავდებოდეს -3-დან +5-მდე.
რა განსხვავებაა რადიკალსა და ვალენტობას შორის?
რადიკალსა და ვალენტობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადიკალი არის ქიმიური სახეობა, რომელსაც აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონი, ხოლო ვალენტობა არის ქიმიური კონცეფცია, რომელიც აღწერს ქიმიური ელემენტის უნარს შერწყმის სხვა ქიმიურ ელემენტთან.ელექტრონების თვალსაზრისით, განსხვავება რადიკალსა და ვალენტობას შორის არის ის, რომ რადიკალს აქვს ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი, ხოლო ქიმიური ელემენტის ვალენტობა აღწერს ელექტრონებს ყველაზე გარე გარსში.
შეჯამება – რადიკალური vs ვალენტობა
რადიკალსა და ვალენტობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადიკალი არის ქიმიური სახეობა, რომელსაც აქვს დაუწყვილებელი ელექტრონი, ხოლო ვალენტობა არის ქიმიური ცნება, რომელიც აღწერს ქიმიური ელემენტის უნარს გაერთიანების სხვა ქიმიურ ელემენტთან.
